配置一定物质的量浓度的溶液操作中一般不需要用到的是（）

1. 实验室将粗盐提纯并配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有

①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯

单选题容易

2. 实验室用98%的浓硫酸配制 $\text{[math]}$ 的稀硫酸。下列说法错误的是

A. 应选用200mL容量瓶 B. 可选用量筒量取浓硫酸 C. 在烧杯中稀释浓硫酸 D. 定容时应选用胶头滴管

单选题容易

3. 室温下，甲同学配制5%的 $\text{[math]}$ 溶液100g，乙同学配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液100mL( $\text{[math]}$ 的溶解度为 $\text{[math]}$ 水)，下列说法正确的是

A. 所需溶质的质量相同 B. 所需仪器均包括100mL容量瓶 C. 所配溶液均为不饱和溶液 D. 所配溶液质量相同

单选题容易

1. 实验室进行粗盐提纯并配制16%的NaCl溶液。下列仪器必须用到的是( )

①天平②蒸发皿③坩埚④分液漏斗⑤漏斗⑥烧杯⑦酒精灯⑧量筒⑨玻璃棒

A. ①②④⑥⑦⑨ B. ①③⑤⑥⑦⑧⑨ C. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ D. ①②⑤⑥⑦⑧⑨

单选题普通

2. 下列操作可能使所配Na₂CO₃溶液浓度偏大的是（）

A. 烧杯和玻璃棒未洗涤 B. 称量前Na₂CO₃·10H₂O固体已失去部分结晶水 C. 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体 D. 上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线

单选题普通

3. 实验室用98%的浓硫酸配制 $\text{[math]}$ 的稀硫酸。下列说法错误的是（）

A. 应选用200mL容量瓶 B. 可选用量筒量取浓硫酸 C. 在烧杯中稀释浓硫酸 D. 定容时应选用胶头滴管

单选题普通

1. 实验室需配制90mL 1.0mol/L的NaOH溶液，请完善表格中的相关实验设计。

实验原理	m=cVM
实验仪器	药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒、、胶头滴管
实验步骤	⑴计算：需要称取NaOH固体g。 ⑵称量：用托盘天平称取所需NaOH固体。 ⑶溶解：将称好的NaOH固体用适量蒸馏水溶解。 ⑷转移、：将烧杯中的溶液冷却至室温后，注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入仪器①中。 ⑸定容：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时，改用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 ⑹摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置。
思考与讨论	如果省去实验操作③，配出来的溶液浓度(填“>”、“=”或“<”)1.0mol/L。

实验探究题困难

2. 用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制250mL 1mol/L的稀硫酸，所需浓硫酸的体积为 mL（小数点后保留一位有效数字）．如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和．

填空题普通

1. 某兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为98%、密度为 $\text{[math]}$ 的浓硫酸配制 $\text{[math]}$ 的稀硫酸。

(1) $\text{[math]}$ 易与水分子结合成水合氢离子，通常用 $\text{[math]}$ 表示。 $\text{[math]}$ 所含电子数约为 $\text{[math]}$ 。

(2) 质量分数为98%、密度为 $\text{[math]}$ 的浓硫酸的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ ，本实验需要量取该浓硫酸的体积为 $\text{[math]}$ 。

(3) 本实验用到的实验仪器有： $\text{[math]}$ 的、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。

(4) 下列操作正确的是_______(填序号)。 A. 使用容量瓶之前一定要检查其是否漏液 B. 进行容量瓶检查是否漏液时，倒置一次即可 C. 容量瓶用蒸馏水洗净后，需要再用浓硫酸润洗 D. 用量筒量取浓硫酸倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1∼2 cm处，改用胶头滴管继续加蒸馏水至刻度线

(5) 下列操作会导致所配的稀硫酸浓度偏高的是(填序号)。

A．用量筒量取浓硫酸时仰视读数

B．转移溶液之前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．在烧杯中稀释浓硫酸时，没有冷却至室温就立即转移到容量瓶中

填空题容易

2. 实验室用NaCl固体配制100mL1.00mol·L^-1的NaCl溶液，回答下列问题。

(1) 需要称取NaCl固体g．[M(NaCl)=58.5g·mol^-1]

(2) 配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、。

(3) 用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学按照如图所示进行操作，配成的NaCl溶液的实际浓度(填“偏大”或“偏小”)。

实验探究题容易

3. 利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。

(1) 某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。

①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸(CH₃COOH)含量为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为g/100mL，属于醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋仅为1.50g～3.50g/100mL)。

②乙同学将鸡蛋壳(主要成分为CaCO₃)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式；在标准状况下生成的气体密度为g/L(结果保留1位小数)。

(2) 下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

丁同学计划用该浓盐酸配制1mol·L^-1的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸450mL，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：

①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有。

②经计算，配制1mol·L^-1的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为mL(结果保留1位小数)。

③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于1mol·L^-1 ，引起误差的原因可能是。

A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

实验探究题普通

1. 测定浓硫酸试剂中 $\text{[math]}$ 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取 $\text{[math]}$ 待测液，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）

单选题普通

2. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl₃溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na₂CO₃溶液

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

3. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L⁻¹NaOH溶液 C. 用装置甲蒸干AlCl₃溶液制无水AlCl₃固体 D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO₂

单选题普通