实验室需配制90mL 1.0mol/L的NaOH溶液，请完善表格中的相关实验设计。实验原理 m=cVM 实验仪器药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒、、胶头滴管实验步骤 ⑴计算：需要称取NaOH固体g。 ⑵称量：用托盘天平称取所需NaOH固体。 ⑶溶解：将称好的NaOH固体用适量蒸馏水溶解。 ⑷转移、：将烧杯中的溶液冷却至室温后，注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入仪器①中。 ⑸定容：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时，改用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 ⑹摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置。思考与讨论如果省去实验操作③，配出来的溶液浓度(填“>”、“=”或“<”)1.0mol/L。

1. 实验室需配制90mL 1.0mol/L的NaOH溶液，请完善表格中的相关实验设计。

实验原理	m=cVM
实验仪器	药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒、、胶头滴管
实验步骤	⑴计算：需要称取NaOH固体g。 ⑵称量：用托盘天平称取所需NaOH固体。 ⑶溶解：将称好的NaOH固体用适量蒸馏水溶解。 ⑷转移、：将烧杯中的溶液冷却至室温后，注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入仪器①中。 ⑸定容：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时，改用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 ⑹摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置。
思考与讨论	如果省去实验操作③，配出来的溶液浓度(填“>”、“=”或“<”)1.0mol/L。

【考点】

配制一定物质的量浓度的溶液;

【答案】

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实验探究题困难

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 分析实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有何影响：

(1) ①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容，（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

②定容时仰视刻度线，；填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2～3次，将洗涤液倒入烧杯中，．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

(2) 7.8g镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的数目为，镁和铝分别产生氢气的体积之比为．

实验探究题普通

1. 实验室进行粗盐提纯并配制16%的NaCl溶液。下列仪器必须用到的是( )

①天平②蒸发皿③坩埚④分液漏斗⑤漏斗⑥烧杯⑦酒精灯⑧量筒⑨玻璃棒

A. ①②④⑥⑦⑨ B. ①③⑤⑥⑦⑧⑨ C. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ D. ①②⑤⑥⑦⑧⑨

单选题普通

2. 实验室将粗盐提纯并配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有

①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯

A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧

单选题容易

3. 下列操作可能使所配Na₂CO₃溶液浓度偏大的是（）

A. 烧杯和玻璃棒未洗涤 B. 称量前Na₂CO₃·10H₂O固体已失去部分结晶水 C. 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体 D. 上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线

单选题普通

1. 含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。

(1) 实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用（填化学式）溶液吸收。

(2) 工业上，烟气中的 $\text{[math]}$ 可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，（填元素符号）被氧化。

(3) 工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：

$\text{[math]}$ （I）

兴趣小组在实验室探究 $\text{[math]}$ 溶液的浓度对反应（I）的反应速率的影响。

①用 $\text{[math]}$ 固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。

i．该过程中用到的仪器有。A．B．C．D．

ii．滴定数据及处理： $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，消耗 $\text{[math]}$ 盐酸 $\text{[math]}$ （滴定终点时， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ），则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②实验探究：取①中的 $\text{[math]}$ 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入 $\text{[math]}$ 硫酸钙固体，反应 $\text{[math]}$ 后，过滤，取 $\text{[math]}$ 滤液，用 $\text{[math]}$ 盐酸参照①进行滴定。记录的部分数据如下表（忽略 $\text{[math]}$ 水解的影响）。

序号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
a	100.0	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
b	80.0	x	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ ，测得的平均反应速率之比 $\text{[math]}$ 。

(4) 兴趣小组继续探究反应（I）平衡的建立，进行实验。

①初步实验将 $\text{[math]}$ 硫酸钙（ $\text{[math]}$ ）加入到 $\text{[math]}$ 溶液中，在 $\text{[math]}$ 和搅拌条件下，利用 $\text{[math]}$ 计测得体系的 $\text{[math]}$ 随时间：的变化曲线如图。

②分析讨论甲同学根据 $\text{[math]}$ 后 $\text{[math]}$ 不改变，认为反应（I）已达到平衡；乙同学认为证据不足，并提出如下假设：

假设1硫酸钙固体已完全消耗；

假设2硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。

③验证假设乙同学设计如下方案，进行实验。

步骤	现象
ⅰ．将①实验中的反应混合物进行固液分离	/
ⅱ．取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加	，沉淀完全溶解
ⅲ．继续向ⅱ的试管中滴加	无白色沉淀生成

④实验小结假设1成立，假设2不成立。①实验中反应（I）平衡未建立。

⑤优化方案、建立平衡写出优化的实验方案，并给出反应（I）平衡已建立的判断依据：。

实验探究题困难

2. 下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后完成以下问题：

成分	质量(g)
蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)	25.000
硫酸钾	0.870
阿司匹林	0.180
高锰酸钾	0.316
硝酸银	0.075

(1) “鲜花保鲜剂”的下列成分中，不属于电解质的是 ___________。 A. 蔗糖 B. 硫酸钾 C. 高锰酸钾 D. 硝酸银

(2) 写出“鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式。

(3) 鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K⁺的实验方法为 ___________。 A. 显色法 B. 沉淀法 C. 气体法 D. 焰色反应

(4) 某同学在配制500mL“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，请指出图中的两处错误。①；②。

(5) 在溶液配制过程中，下列操作造成所得溶液浓度偏小的是___________。 A. 定容时俯视容量瓶刻度线 B. 容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水 C. 溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外 D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理

实验探究题困难

3. 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

(1) Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。

(2) 从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

(3) Ⅱ．中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

仪器a的名称为，实验中还需要用到的玻璃仪器是。

(4) 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

①请填写表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值(t₂-t₁)/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差平均值(t₂-t₁)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

(5) 实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会(填“相等”或“不相等”)。

实验探究题困难

1. 测定浓硫酸试剂中 $\text{[math]}$ 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取 $\text{[math]}$ 待测液，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）

单选题普通

2. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl₃溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na₂CO₃溶液

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

3. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L⁻¹NaOH溶液 C. 用装置甲蒸干AlCl₃溶液制无水AlCl₃固体 D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO₂

单选题普通