碳酸钠是一种重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。

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1. 碳酸钠是一种重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。

(1) 实验室需配制240 mL 1.5 mol/LNa₂CO₃溶液，请回答下列问题：

①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有。

②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量g Na₂CO₃·10H₂O。

③经测定实际配得溶液的浓度为1.4 mol/L，原因不可能(填序号)。

a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 b.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线

c.转移溶液后未洗涤烧杯 d.定容时俯视刻度线

(2) FeCO₃与砂糖混用可以作补血剂，工业上用Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液发生复分解反应制备。(已知溶液pH大于8.8时，Fe²⁺转化为Fe(OH)₂沉淀，实验中所用Na₂CO₃溶液的pH=10)。

①在烧杯中混合上述溶液制备 FeCO₃沉淀时的具体操作为。

②将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有NaHCO₃溶液的烧杯中也能得到FeCO₃沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为。

(3) 某同学在常温下，向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体制备Na₂CO₃溶液。为测定溶液成分，该同学向所得溶液中逐滴加入0.3 mol/L的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。请你帮他仔细分析实验结果。

①该同学所得溶液的溶质成分为。

②该同学使用的NaOH溶液的物质的量浓度不低于mol/L

【考点】

配制一定物质的量浓度的溶液; 探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质;

【答案】

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实验探究题困难

Ⅰ． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是两种常见的钠盐。

向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示。

（1）OA段发生反应的离子方程式：。

（2）原溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为。

Ⅱ．实验室中需0.2 mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液80 mL，请回答下列问题。

（3）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和，用托盘天平称取 $\text{[math]}$ 固体，其质量是g。

（4）实验时下图所示操作的先后顺序为(填编号)。

（5）取用任意体积的该 $\text{[math]}$ 溶液时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是。

a．溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量 b．溶液的浓度

c．溶液中 $\text{[math]}$ 的数目 d．溶液的密度

（6）下列操作中，会造成溶液浓度有何变化(填偏高，偏低，无影响)。

①定容时，俯视刻度线。

②没有洗涤烧杯和玻璃棒。

③配制前容量瓶中残留少量蒸馏水。

④摇匀后，发现液面低于刻度线。

⑤用天平称量时， $\text{[math]}$ 和砝码位置放颠倒了。

⑥未冷却至室温就开始定容。

（7）若需要0.05mol/L的 $\text{[math]}$ ，可用量筒量取mL所配 $\text{[math]}$ 溶液。

实验探究题普通

I.某校化学课外小组为了鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：

（1）方法Ⅰ，为鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，分别取样配成溶液，再逐滴加入稀盐酸。若将稀盐酸改为Ba(OH)₂溶液(填“能”或“不能”)鉴别。

（2）方法Ⅱ，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是(填“甲”或“乙”)试管。

（3）方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质，加热试管发生反应的化学方程式为。方法Ⅳ中NaHCO₃应放在(填“A”或“B”)试管中。

Ⅱ.某同学欲配制450mL0.2mol/LNaOH溶液，试回答下列问题：

（4）需要称取NaOH固体的质量为。

（5）配制过程中若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)？没有洗涤烧杯和玻璃棒；加蒸馏水时不慎超过了刻度线然后用胶头滴管吸掉多余的溶液至刻度线；定容时俯视刻度线。

实验探究题普通

3. 实验室需要配制 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1) 选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、胶头滴管、、以及等质量的两片同种纸片。

(2) 计算。配制该溶液需称量 $\text{[math]}$ 晶体g。

(3) 称量。天平调平之后，调节游码到合适位置，称量 $\text{[math]}$ 。称量完毕后，将药品倒入烧杯中。接下来溶液配制的基本步骤如下：

①将上述实验步骤A到F按实验过程先后顺序排列(不重复)。

②定容时向容量瓶中。

(4) 若定容时俯视观察液面，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(5) 若实验室欲配制500mL 0.1mol/L的稀盐酸需要用量筒量取质量分数为36.5%的盐酸( $\text{[math]}$ =1.2g/cm³) mL。

(6) 80g密度为dg·cm^-3硫酸铁溶液中含有2.8g Fe³⁺ ，则硫酸根离子的物质的量浓度为。

实验探究题普通