I.某校化学课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：（1）方法Ⅰ，为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，分别取样配成溶液，再逐滴加入稀盐酸。若将稀盐酸改为Ba(OH)2溶液(填“能”或“不能”)鉴别。（2）方法Ⅱ，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是(填“甲”或“乙”)试管。（3）方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质，加热试管发生反应的化学方程式为。方法Ⅳ中NaHCO3应放在(填“A”或“B”)试管中。Ⅱ.某同学欲配制450mL0.2mol/LNaOH溶液，试回答下列问题：（4）需要称取NaOH固体的质量为。（5）配制过程中若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)？没有洗涤烧杯和玻璃棒；加蒸馏水时不慎超过了刻度线然后用胶头滴管吸掉多余的溶液至刻度线；定容时俯视刻度线。

1. 某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·L^-1的NaOH溶液500mL，实验室提供以下仪器：①100mL烧杯　②100mL量筒　③1000mL容量瓶　④500mL容量瓶　⑤玻璃棒　⑥托盘天平(带砝码)，请回答下列问题：

(1)计算：需要称取NaOH固体g。

(2)配制时，必须使用的仪器有(填代号)，还缺少的仪器是。(填仪器名称)

(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)。

A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处

(4)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于、后用于。

(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是(填编号)

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干　

②定容观察液面时俯视　

③配制过程中遗漏了(3)中步骤A　

④加蒸馏水时不慎超过了刻度线

实验探究题容易

2. 实验室需要0.1 mol·L^－1 NaOH溶液450 mL和 0.5 mol·L^－1硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填字母)。仪器C的名称是，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有(填字母)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质

D．量取220 mL体积的液体

(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol·L^－1。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度0.1 mol·L^－1。

(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。

(5)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：。

实验探究题容易

3.

纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域。

Ⅰ．某同学进行实验时需要80mL0.10mol/LNa₂CO₃溶液，但实验室只有固体碳酸钠(Na₂CO₃·10H₂O)和1.80mol/LNa₂CO₃溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。完成下列填空：

（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的玻璃仪器是。

（2）若用固体碳酸钠配制所需溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为g；若用1.80mol/LNa₂CO₃溶液配制所需溶液，需要用量筒量取mL溶液。

（3）下图是配制溶液的过程示意图，正确的操作顺序是。其中过程⑤的名称是。

（4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是(填字母)。

a． Na₂CO₃·10H₂O不纯，混有Na₂CO₃

b．用“左码右物”的称量方法称量晶体

c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水

d．未冷却至室温就转移定容

e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出

f．定容时，俯视刻度线

（5）取20mL所配溶液与0.05mol/LBaCl₂溶液混合，若二者恰好完全反应，则所用BaCl₂溶液体积是mL。

Ⅱ．工业上制取得到的纯碱中通常含有少量NaHCO₃杂质。为测定纯碱的纯度，某化学兴趣小组设计实验，通过测定一定质量的样品和酸反应产生的CO₂气体质量来实现上述目的。需要用到的实验装置如下(装置可以重复使用)：

待C中反应完全后，从A中通入空气将产生的CO₂气体赶出被吸收。

（6）整套装置连接顺序为A→。

（7）C装置中仪器e的名称为，其中装入酸溶液，其溶质为(写分子式)。

（8）若称取样品质量为5.08g，反应后测得样品和酸反应生成的CO₂质量为2.2g，则样品中Na₂CO₃的纯度为(保留三位有效数字)。若直接通入空气，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

实验探究题容易

1. 碳酸钠是一种重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。

(1) 实验室需配制240 mL 1.5 mol/LNa₂CO₃溶液，请回答下列问题：

①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有。

②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量g Na₂CO₃·10H₂O。

③经测定实际配得溶液的浓度为1.4 mol/L，原因不可能(填序号)。

a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 b.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线

c.转移溶液后未洗涤烧杯 d.定容时俯视刻度线

(2) FeCO₃与砂糖混用可以作补血剂，工业上用Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液发生复分解反应制备。(已知溶液pH大于8.8时，Fe²⁺转化为Fe(OH)₂沉淀，实验中所用Na₂CO₃溶液的pH=10)。

①在烧杯中混合上述溶液制备 FeCO₃沉淀时的具体操作为。

②将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有NaHCO₃溶液的烧杯中也能得到FeCO₃沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为。

(3) 某同学在常温下，向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体制备Na₂CO₃溶液。为测定溶液成分，该同学向所得溶液中逐滴加入0.3 mol/L的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。请你帮他仔细分析实验结果。

①该同学所得溶液的溶质成分为。

②该同学使用的NaOH溶液的物质的量浓度不低于mol/L

实验探究题困难

2.

Ⅰ． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是两种常见的钠盐。

向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示。

（1）OA段发生反应的离子方程式：。

（2）原溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为。

Ⅱ．实验室中需0.2 mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液80 mL，请回答下列问题。

（3）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和，用托盘天平称取 $\text{[math]}$ 固体，其质量是g。

（4）实验时下图所示操作的先后顺序为(填编号)。

（5）取用任意体积的该 $\text{[math]}$ 溶液时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是。

a．溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量 b．溶液的浓度

c．溶液中 $\text{[math]}$ 的数目 d．溶液的密度

（6）下列操作中，会造成溶液浓度有何变化(填偏高，偏低，无影响)。

①定容时，俯视刻度线。

②没有洗涤烧杯和玻璃棒。

③配制前容量瓶中残留少量蒸馏水。

④摇匀后，发现液面低于刻度线。

⑤用天平称量时， $\text{[math]}$ 和砝码位置放颠倒了。

⑥未冷却至室温就开始定容。

（7）若需要0.05mol/L的 $\text{[math]}$ ，可用量筒量取mL所配 $\text{[math]}$ 溶液。

实验探究题普通

3. 实验室需要配制 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1) 选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、胶头滴管、、以及等质量的两片同种纸片。

(2) 计算。配制该溶液需称量 $\text{[math]}$ 晶体g。

(3) 称量。天平调平之后，调节游码到合适位置，称量 $\text{[math]}$ 。称量完毕后，将药品倒入烧杯中。接下来溶液配制的基本步骤如下：

①将上述实验步骤A到F按实验过程先后顺序排列(不重复)。

②定容时向容量瓶中。

(4) 若定容时俯视观察液面，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(5) 若实验室欲配制500mL 0.1mol/L的稀盐酸需要用量筒量取质量分数为36.5%的盐酸( $\text{[math]}$ =1.2g/cm³) mL。

(6) 80g密度为dg·cm^-3硫酸铁溶液中含有2.8g Fe³⁺ ，则硫酸根离子的物质的量浓度为。

实验探究题普通

1. 下列所选仪器或操作符合实验要求的是

A	B	C	D

比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热稳定性	配制一定物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液	检验干燥 $\text{[math]}$ 是否具有漂白性	测定醋酸溶液的 $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2.

I．实验室用固体NaOH配制250mL1.00mol/L的NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）配制该溶液需称取NaOH固体________g(保留至小数点后一位)。下图中，配制上述溶液不需要的仪器是________(填名称)。

（2）配制上述溶液时正确的操作顺序是________。

①继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

③用天平准确称取所需NaOH固体放入烧杯中，加入一定量蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌

③用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切

④将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

⑤用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液均注入容量瓶，振荡

⑥将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

（3）以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是___________(填标号)。

A. 称量时，将NaOH放在纸上称重	B. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C. 溶解后，未冷却直接转移至容量瓶	D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线

Ⅱ．取上述配得的NaOH溶液150mL，通入一定量的 $\text{[math]}$ 气体，然后向所得溶液中逐滴加入某浓度的盐酸。产生 $\text{[math]}$ 气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示。回答下列问题：

（4）通入一定量的 $\text{[math]}$ 气体后溶液溶质为________(写化学式)，其物质的量之比是________。

（5）所加盐酸的浓度为________(保留3位有效数字)。

填空题容易

3. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	社区服务：更换球场高压钠灯	钠单质具有强还原性
B	帮厨活动：使用纯碱溶液清洗餐具油污	$\text{[math]}$ 溶液显碱性
C	志愿活动：使用84消毒液为敬老院消毒	NaClO具有强氧化性
D	家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢	醋酸的酸性强于碳酸