I．实验室用固体NaOH配制250mL1.00mol/L的NaOH溶液。请回答下列问题：（1）配制该溶液需称取NaOH固体________g(保留至小数点后一位)。下图中，配制上述溶液不需要的仪器是________(填名称)。（2）配制上述溶液时正确的操作顺序是________。①继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处③用天平准确称取所需NaOH固体放入烧杯中，加入一定量蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌③用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切④将容量瓶盖紧，颠倒摇匀⑤用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液均注入容量瓶，振荡⑥将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中（3）以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是___________(填标号)。A. 称量时，将NaOH放在纸上称重B. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C. 溶解后，未冷却直接转移至容量瓶D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线Ⅱ．取上述配得的NaOH溶液150mL，通入一定量的气体，然后向所得溶液中逐滴加入某浓度的盐酸。产生气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示。回答下列问题：（4）通入一定量的气体后溶液溶质为________(写化学式)，其物质的量之比是________。（5）所加盐酸的浓度为_______

1.

Ⅰ．实验室要配制 $\text{[math]}$ 溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有________ $\text{[math]}$ 填字母 $\text{[math]}$ 。

A.烧杯 B. $\text{[math]}$ 容量瓶 C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒

（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为________ $\text{[math]}$ 。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是________(填序号)。

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下 $\text{[math]}$ 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到 $\text{[math]}$ 容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 $\text{[math]}$ 次，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）如果实验过程中定容时俯视刻度线，会使配制出的 $\text{[math]}$ 溶液浓度________(填“偏高、偏低”或“不变”)。

Ⅱ．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19g/cm³

HCl的质量分数：36.5%

（5）该浓盐酸中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为________ $\text{[math]}$ 。

（6）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。

A. 溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量

B. 溶液的浓度

C. 溶液中 $\text{[math]}$ 的数目

D. 溶液的密度

（7）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 $\text{[math]}$ 物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 的稀盐酸。该学生需要量取________ $\text{[math]}$ 上述浓盐酸进行配制。

填空题容易

1. 化学创造美好生活，某化学学习小组从日常生活中取来了下列常见物质，并展开研究。

①食用小苏打 ②洁厕灵(主要成分为浓盐酸) ③ $\text{[math]}$ 补铁剂 ④0.01%高锰酸钾洗液 ⑤84消毒液(主要成分为 $\text{[math]}$ ) ⑥稀硫酸

(1) 小苏打可用于面团的发酵，能使制成的面点更加松软可口。其作为发酵粉的原理是(用化学方程式表示)。

(2) 上述物质在使用的过程中体现氧化性的是(填序号)。

(3) 向少量④和⑥的混合溶液中，逐滴加入由③配制的 $\text{[math]}$ 溶液，观察到混合溶液由紫色变为棕黄色，在此反应中，每消耗 $\text{[math]}$ ，转移电子的物质的量为 $\text{[math]}$ 。

(4) 乙同学想将洁厕灵与84消毒液混合后使用，以增强清洁效果，该方法(填“可行”或“不可行”)，理由是(若可行，请以文字说明，若不可行，请用离子方程式说明)。

(5) 某同学在实验室配制80mL1.8mol/L稀硫酸溶液用于上述实验：

①该同学应选择mL的容量瓶，该同学需取用浓度为18mol/L浓硫酸的体积是mL。

②若实验中出现以下情况，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

i.容量瓶中原有少量蒸馏水。

ii.定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线。

iii.向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液溅出洒在容量瓶外面。

填空题普通

2. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素是海洋中含量较高的元素。

(1) 已知在太阳光作用下，绿色植物体内的叶绿素能将水、CO₂转化为葡萄糖。海水吸收CO₂并进行碳循环的原理示意图如下：

下列说法正确的是___________(填字母)。

A. CO₂是碱性氧化物 B. 等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳气体较多 C. 碳酸氢钠的电离方程式为 $\text{[math]}$ D. 该循环过程中未涉及氧化还原反应

(2) 某同学欲用碳酸钠晶体( $\text{[math]}$ )配制220mL1mol/L的Na₂CO₃溶液。

①所需 $\text{[math]}$ 的质量为g。

②实验中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有。

③配制溶液时正确的操作顺序是：(填字母，下同)

计算→称量→___________→___________→___________→___________→___________→装瓶贴标签。

a．转移 b．定容 c．摇匀 d．洗涤 e．溶解

④下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是。

A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理

B．定容时，俯视刻度线

C．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度线

D．所用碳酸钠晶体失去结晶水

填空题普通

3. 某兴趣小组为探究 $\text{[math]}$ 溶液的性质，需要 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液。溶液的配制过程如图所示：

(1) 配制过程中有一处明显错误为（填序号）。

(2) 若用 $\text{[math]}$ 来配制溶液，需选择的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、。

(3) 用托盘天平称取 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

(4) 若配制得到的 $\text{[math]}$ 溶液中混有部分 $\text{[math]}$ ，为确定其纯度，取适量溶液，向溶液中滴加稀盐酸（边滴边振荡，假设生成的气体完全逸出），记录生成二氧化碳的体积和消耗盐酸的体积并绘制图像如图， $\text{[math]}$ 的体积为0-4阶段，发生反应的离子方程式为； $\text{[math]}$ 的体积为4-9阶段，发生反应的离子方程式为；根据图计算可知，样品中纯碱和小苏打的物质的量之比为。

填空题普通

1.

Ⅰ． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是两种常见的钠盐。

向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示。

（1）OA段发生反应的离子方程式：。

（2）原溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为。

Ⅱ．实验室中需0.2 mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液80 mL，请回答下列问题。

（3）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和，用托盘天平称取 $\text{[math]}$ 固体，其质量是g。

（4）实验时下图所示操作的先后顺序为(填编号)。

（5）取用任意体积的该 $\text{[math]}$ 溶液时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是。

a．溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量 b．溶液的浓度

c．溶液中 $\text{[math]}$ 的数目 d．溶液的密度

（6）下列操作中，会造成溶液浓度有何变化(填偏高，偏低，无影响)。

①定容时，俯视刻度线。

②没有洗涤烧杯和玻璃棒。

③配制前容量瓶中残留少量蒸馏水。

④摇匀后，发现液面低于刻度线。

⑤用天平称量时， $\text{[math]}$ 和砝码位置放颠倒了。

⑥未冷却至室温就开始定容。

（7）若需要0.05mol/L的 $\text{[math]}$ ，可用量筒量取mL所配 $\text{[math]}$ 溶液。

实验探究题普通

2. 下列所选仪器或操作符合实验要求的是

A	B	C	D

比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热稳定性	配制一定物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液	检验干燥 $\text{[math]}$ 是否具有漂白性	测定醋酸溶液的 $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3.

I.某校化学课外小组为了鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：

（1）方法Ⅰ，为鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，分别取样配成溶液，再逐滴加入稀盐酸。若将稀盐酸改为Ba(OH)₂溶液(填“能”或“不能”)鉴别。

（2）方法Ⅱ，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是(填“甲”或“乙”)试管。

（3）方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质，加热试管发生反应的化学方程式为。方法Ⅳ中NaHCO₃应放在(填“A”或“B”)试管中。

Ⅱ.某同学欲配制450mL0.2mol/LNaOH溶液，试回答下列问题：

（4）需要称取NaOH固体的质量为。

（5）配制过程中若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)？没有洗涤烧杯和玻璃棒；加蒸馏水时不慎超过了刻度线然后用胶头滴管吸掉多余的溶液至刻度线；定容时俯视刻度线。

实验探究题普通

1. 化学创造美好生活，某化学学习小组从日常生活中取来了下列常见物质，并展开研究。

①食用小苏打 ②洁厕灵(主要成分为浓盐酸) ③ $\text{[math]}$ 补铁剂 ④0.01%高锰酸钾洗液 ⑤84消毒液(主要成分为 $\text{[math]}$ ) ⑥稀硫酸

(1) 小苏打可用于面团的发酵，能使制成的面点更加松软可口。其作为发酵粉的原理是(用化学方程式表示)。

(2) 上述物质在使用的过程中体现氧化性的是(填序号)。

(3) 向少量④和⑥的混合溶液中，逐滴加入由③配制的 $\text{[math]}$ 溶液，观察到混合溶液由紫色变为棕黄色，在此反应中，每消耗 $\text{[math]}$ ，转移电子的物质的量为 $\text{[math]}$ 。

(4) 乙同学想将洁厕灵与84消毒液混合后使用，以增强清洁效果，该方法(填“可行”或“不可行”)，理由是(若可行，请以文字说明，若不可行，请用离子方程式说明)。

(5) 某同学在实验室配制80mL1.8mol/L稀硫酸溶液用于上述实验：

①该同学应选择mL的容量瓶，该同学需取用浓度为18mol/L浓硫酸的体积是mL。

②若实验中出现以下情况，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

i.容量瓶中原有少量蒸馏水。

ii.定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线。

iii.向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液溅出洒在容量瓶外面。

填空题普通

2. 碳酸钠是一种重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。

(1) 实验室需配制240 mL 1.5 mol/LNa₂CO₃溶液，请回答下列问题：

①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有。

②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量g Na₂CO₃·10H₂O。

③经测定实际配得溶液的浓度为1.4 mol/L，原因不可能(填序号)。

a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 b.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线

c.转移溶液后未洗涤烧杯 d.定容时俯视刻度线

(2) FeCO₃与砂糖混用可以作补血剂，工业上用Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液发生复分解反应制备。(已知溶液pH大于8.8时，Fe²⁺转化为Fe(OH)₂沉淀，实验中所用Na₂CO₃溶液的pH=10)。

①在烧杯中混合上述溶液制备 FeCO₃沉淀时的具体操作为。

②将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有NaHCO₃溶液的烧杯中也能得到FeCO₃沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为。

(3) 某同学在常温下，向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体制备Na₂CO₃溶液。为测定溶液成分，该同学向所得溶液中逐滴加入0.3 mol/L的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。请你帮他仔细分析实验结果。

①该同学所得溶液的溶质成分为。

②该同学使用的NaOH溶液的物质的量浓度不低于mol/L

实验探究题困难

3. 选择完成下列实验的装置。

(1) 配制100 mL1.00 mol·L $\text{[math]}$ NaCl溶液，用(填序号，下同)。

(2) 除去粗盐水中的泥沙，用。

(3) 比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热稳定性，用。

填空题容易

A. 称量时，将NaOH放在纸上称重	B. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C. 溶解后，未冷却直接转移至容量瓶	D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线