下列所选仪器或操作符合实验要求的是ABCD比较和的热稳定性配制一定物质的量浓度的溶液检验干燥是否具有漂白性测定醋酸溶液的

1. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	社区服务：更换球场高压钠灯	钠单质具有强还原性
B	帮厨活动：使用纯碱溶液清洗餐具油污	$\text{[math]}$ 溶液显碱性
C	志愿活动：使用84消毒液为敬老院消毒	NaClO具有强氧化性
D	家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢	醋酸的酸性强于碳酸

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

2. 配制0.5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液250 $\text{[math]}$ ，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗，⑥500 $\text{[math]}$ 容量瓶；⑦药匙；⑧250 $\text{[math]}$ 容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚，需要用到的仪器为

A. ①③④⑥⑨⑩ B. ①④⑦⑧⑨⑩ C. ①②③④⑦⑧⑨ D. ①②④⑤⑧⑨

单选题容易

3. 配制一定物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液的操作过程如下图，下列说法错误的是

A. 使用容量瓶前，需要先检查是否漏水，后洗涤干净 B. “操作1”中烧杯的洗涤液也要转入到容量瓶中 C. “操作2”中玻璃棒起引流作用 D. “操作5”摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切

单选题容易

1. 某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体( $\text{[math]}$ )来配制 $\text{[math]}$ 溶液480mL；乙组：用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制 $\text{[math]}$ 稀硫酸500mL。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是

A. 定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线 B. 甲组需称取碳酸钠晶体( $\text{[math]}$ )53.0g；乙组需用量筒量取浓硫酸13.6mL C. 使用前容量瓶中有水珠，需用烘箱烘干后使用 D. 甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度线，配制浓度偏低

单选题普通

2. 某实验小组欲探究 $\text{[math]}$ 的相关性质，设计了如下实验，并用 $\text{[math]}$ 传感器测得容器内 $\text{[math]}$ 的分压变化如图所示。

实验①：在锥形瓶内装入新配制的饱和 $\text{[math]}$ 溶液，测得密闭容器内 $\text{[math]}$ 的分压如图1；

实验②：在锥形瓶内加入水，再依次加入碳酸氢钠固体、氯化钙固体，测得密闭容器内 $\text{[math]}$ 的分压如图2。

下列有关说法错误的是

A. 实验①中，温度升高 $\text{[math]}$ 急剧增大，说明 $\text{[math]}$ 不稳定 B. 实验①中，加入酚酞指示剂，加热至50℃时，溶液红色变浅 C. 实验①②中，均发生了化学变化 D. 实验②中，常温下 $\text{[math]}$ 增大，说明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成了 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列现象及结论和解释都正确的是

选项	现象	解释
A	“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)可以混用进行杀菌消毒	酸性越强，NaClO氧化性越强
B	在医疗上纯碱可用于治疗胃酸过多	纯碱可与胃酸反应
C	面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包	NaHCO₃可与酸反应
D	Na₂O₂、CaO都属于碱性氧化物	它们都能与酸反应

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1.

Ⅰ． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是两种常见的钠盐。

向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示。

（1）OA段发生反应的离子方程式：。

（2）原溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为。

Ⅱ．实验室中需0.2 mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液80 mL，请回答下列问题。

（3）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和，用托盘天平称取 $\text{[math]}$ 固体，其质量是g。

（4）实验时下图所示操作的先后顺序为(填编号)。

（5）取用任意体积的该 $\text{[math]}$ 溶液时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是。

a．溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量 b．溶液的浓度

c．溶液中 $\text{[math]}$ 的数目 d．溶液的密度

（6）下列操作中，会造成溶液浓度有何变化(填偏高，偏低，无影响)。

①定容时，俯视刻度线。

②没有洗涤烧杯和玻璃棒。

③配制前容量瓶中残留少量蒸馏水。

④摇匀后，发现液面低于刻度线。

⑤用天平称量时， $\text{[math]}$ 和砝码位置放颠倒了。

⑥未冷却至室温就开始定容。

（7）若需要0.05mol/L的 $\text{[math]}$ ，可用量筒量取mL所配 $\text{[math]}$ 溶液。

实验探究题普通

2.

I.某校化学课外小组为了鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：

（1）方法Ⅰ，为鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，分别取样配成溶液，再逐滴加入稀盐酸。若将稀盐酸改为Ba(OH)₂溶液(填“能”或“不能”)鉴别。

（2）方法Ⅱ，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是(填“甲”或“乙”)试管。

（3）方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质，加热试管发生反应的化学方程式为。方法Ⅳ中NaHCO₃应放在(填“A”或“B”)试管中。

Ⅱ.某同学欲配制450mL0.2mol/LNaOH溶液，试回答下列问题：

（4）需要称取NaOH固体的质量为。

（5）配制过程中若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)？没有洗涤烧杯和玻璃棒；加蒸馏水时不慎超过了刻度线然后用胶头滴管吸掉多余的溶液至刻度线；定容时俯视刻度线。

实验探究题普通

3.

I．实验室用固体NaOH配制250mL1.00mol/L的NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）配制该溶液需称取NaOH固体________g(保留至小数点后一位)。下图中，配制上述溶液不需要的仪器是________(填名称)。

（2）配制上述溶液时正确的操作顺序是________。

①继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

③用天平准确称取所需NaOH固体放入烧杯中，加入一定量蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌

③用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切

④将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

⑤用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液均注入容量瓶，振荡

⑥将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

（3）以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是___________(填标号)。

A. 称量时，将NaOH放在纸上称重	B. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C. 溶解后，未冷却直接转移至容量瓶	D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线

Ⅱ．取上述配得的NaOH溶液150mL，通入一定量的 $\text{[math]}$ 气体，然后向所得溶液中逐滴加入某浓度的盐酸。产生 $\text{[math]}$ 气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示。回答下列问题：

（4）通入一定量的 $\text{[math]}$ 气体后溶液溶质为________(写化学式)，其物质的量之比是________。

（5）所加盐酸的浓度为________(保留3位有效数字)。

填空题容易

1. 化学创造美好生活，某化学学习小组从日常生活中取来了下列常见物质，并展开研究。

①食用小苏打 ②洁厕灵(主要成分为浓盐酸) ③ $\text{[math]}$ 补铁剂 ④0.01%高锰酸钾洗液 ⑤84消毒液(主要成分为 $\text{[math]}$ ) ⑥稀硫酸

(1) 小苏打可用于面团的发酵，能使制成的面点更加松软可口。其作为发酵粉的原理是(用化学方程式表示)。

(2) 上述物质在使用的过程中体现氧化性的是(填序号)。

(3) 向少量④和⑥的混合溶液中，逐滴加入由③配制的 $\text{[math]}$ 溶液，观察到混合溶液由紫色变为棕黄色，在此反应中，每消耗 $\text{[math]}$ ，转移电子的物质的量为 $\text{[math]}$ 。

(4) 乙同学想将洁厕灵与84消毒液混合后使用，以增强清洁效果，该方法(填“可行”或“不可行”)，理由是(若可行，请以文字说明，若不可行，请用离子方程式说明)。

(5) 某同学在实验室配制80mL1.8mol/L稀硫酸溶液用于上述实验：

①该同学应选择mL的容量瓶，该同学需取用浓度为18mol/L浓硫酸的体积是mL。

②若实验中出现以下情况，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

i.容量瓶中原有少量蒸馏水。

ii.定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线。

iii.向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液溅出洒在容量瓶外面。

填空题普通

2. 碳酸钠是一种重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。

(1) 实验室需配制240 mL 1.5 mol/LNa₂CO₃溶液，请回答下列问题：

①实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有。

②通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量g Na₂CO₃·10H₂O。

③经测定实际配得溶液的浓度为1.4 mol/L，原因不可能(填序号)。

a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 b.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线

c.转移溶液后未洗涤烧杯 d.定容时俯视刻度线

(2) FeCO₃与砂糖混用可以作补血剂，工业上用Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液发生复分解反应制备。(已知溶液pH大于8.8时，Fe²⁺转化为Fe(OH)₂沉淀，实验中所用Na₂CO₃溶液的pH=10)。

①在烧杯中混合上述溶液制备 FeCO₃沉淀时的具体操作为。

②将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有NaHCO₃溶液的烧杯中也能得到FeCO₃沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为。

(3) 某同学在常温下，向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体制备Na₂CO₃溶液。为测定溶液成分，该同学向所得溶液中逐滴加入0.3 mol/L的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。请你帮他仔细分析实验结果。

①该同学所得溶液的溶质成分为。

②该同学使用的NaOH溶液的物质的量浓度不低于mol/L

实验探究题困难

3. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

① $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

(1) 三种物质依次是：

①；②；③。

(2) 这三种物质相互作用可生成一种新物质 $\text{[math]}$ ，该反应____氧化还原反应。 A. 是 B. 不是

(3) 某实验小组通过以下实验来探究 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种物质的性质。

实验一：称取两种固体各 $\text{[math]}$ ，分别放入两个小烧杯中，再各滴加 $\text{[math]}$ 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。

实验发现 $\text{[math]}$ 固体完全溶解，而 $\text{[math]}$ 固体有剩余，由此可知，相同温度下，溶解度大小： $\text{[math]}$ ____ $\text{[math]}$ 。

A. > B. <

(4) 盛放 $\text{[math]}$ 溶液的烧杯中，滴入酚酞后溶液呈色。

(5) 实验二： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种物质的“套管实验”的实验装置如下图所示。

整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是；试管中发生反应的化学方程式为。由此可知，热稳定性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

A．> B．<

(6) 证明热稳定性的实验装置中，能否将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的位置互换？说明理由。

(7) 下列实验方案中，不能鉴别 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种白色固体的是____。 A. 将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 配制成浓度均为 $\text{[math]}$ 的溶液，测定 $\text{[math]}$ 并做比较 B. 分别加热相同质量的两种固体样品，比较加热前后的固体质量变化 C. 分别将这两种物质的溶液与过量的 $\text{[math]}$ 溶液混合

(8) 配制一定物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是____。

A. 所配制的 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ B. 操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方 C. 操作4导致所配得溶液浓度偏高 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水

实验探究题困难

A	B	C	D

比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热稳定性	配制一定物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液	检验干燥 $\text{[math]}$ 是否具有漂白性	测定醋酸溶液的 $\text{[math]}$