(1) 配制上述溶液时需用托盘天平准确称量Na₂S₂O₃·5H₂O固体的质量为g。 (2) 配制过程中需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、(填仪器名称)。 (3) 配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是。 (4) 若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______(填序号)。 A. 容量瓶在使用前用蒸馏水洗涤后未干燥 B. 转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C. 未冷却至室温就转移至容量瓶中并定容 D. 摇匀后发现液面低于刻度线后补加水至刻度线 (5) Na₂S₂O₃产品含量的测定：为了测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的含量，一般采用在酸性条件下用酸性KMnO₄标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应)。称取1.25g的粗样品溶于水，用0.40mol/L的KMnO₄溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中全部被氧化为时，消耗酸性KMnO₄溶液的体积为20.00mL。

①写出该滴定反应的化学方程式 。

②经计算，产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为(保留三位有效数字)。