课本上中和热的测定实验通常选用等体积、浓度分别为和溶液，配制溶液的方法是先将配成饱和溶液，待沉淀后再量取一定量的上层清液，稀释至所需浓度。用上述方法配制氯化钠溶液的浓度仍然是未知的，需用基准物质来标定。常用邻苯二甲酸氢钾（）滴定测出氢氧化钠溶液的浓度。[已知：邻苯二甲酸（）的， ]

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1. 课本上中和热的测定实验通常选用等体积、浓度分别为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，配制 $\text{[math]}$ 溶液的方法是先将 $\text{[math]}$ 配成饱和溶液，待沉淀后再量取一定量的上层清液，稀释至所需浓度。用上述方法配制氯化钠溶液的浓度仍然是未知的，需用基准物质来标定。常用邻苯二甲酸氢钾（ $\text{[math]}$ ）滴定测出氢氧化钠溶液的浓度。

[已知：邻苯二甲酸（ $\text{[math]}$ ）的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]

(1) 滴定时邻苯二甲酸氢钾溶液装在（填仪器名称）中。选择该仪器的理由是。

(2) 滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并技序排列）：

检漏→蒸馏水洗涤→（________）→（________）→（________）→（________）→（________）→开始滴定。

A.高温烘干 B.装入滴定液至零刻度以上

C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D.吹出润洗液

E.排除气泡 F.用滴定液润洗2至3次

G.记录起始读数

(3) 该滴定实验中选择指示剂。

A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊

滴定终点的操作及现象为：

(4) 数据处理

滴定次数	待测 $\text{[math]}$ 溶液的体积/mL	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的体积/mL
滴定次数	待测 $\text{[math]}$ 溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	20.00	2.00	23.91
第二次	20.00	1.56	21.30
第三次	20.00	0.22	22.31

依据表中数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。（保留四位小数）

(5) 下列操作会引起结果偏低的是_________（填标号）。 A. 取 $\text{[math]}$ 溶液时，滴定管尖嘴部分开始有气泡，取好溶液后气泡消失 B. 滴定过程中，在锥形瓶中加入少量水 C. 滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线 D. 滴定时有液体滴到锥形瓶外

【考点】

指示剂; 中和滴定; 酸（碱）式滴定管的使用;

【答案】

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实验探究题普通

现使用酸碱中和滴定法测定市售盐酸的浓度

I.实验步骤：

（1）用酸式滴定管取待测盐酸溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

（2）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

（3）滴定。当________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

II.实验记录

滴定次数实验数据(mL)	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

III.数据处理与讨论：

（4）请选择合适的数据，计算c(待测盐酸)=________mol/L。

（5）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_______(不定项选择)

A. 盛装NaOH的滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

B. 盛装NaOH的滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C. 锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水

D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

实验探究题普通

2. 常温下某学生用 $\text{[math]}$ 的标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定未知浓度的醋酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入 $\text{[math]}$ 溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴指示剂

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

(1) 以上步骤有错误的是(填序号)。

(2) 用标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定时，应将标准 $\text{[math]}$ 溶液注入中(从图中选填“甲”或“乙”)。

(3) 实验中应选用作指示剂，判断达到滴定终点的依据是。

(4) 第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如图所示，则 $\text{[math]}$ 标准溶液的实际用量为mL。

(5) 若滴定过程中出现以下情况，对结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)分别是：滴定前未用标准液润洗碱式滴定管。；滴定结束后读数时俯视液面。

实验探究题普通

3. 实验题

(1) 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白。

①用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手控制酸式滴定管的旋塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视直到滴定到达终点，记录数据。

②下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

③某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	$\text{[math]}$ 盐酸的体积/mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

计算可得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol/L(保留四位有效数字)。

(2) 为测定某 $\text{[math]}$ 产品纯度：准确称取Wg产品，用蒸馏水溶解，用 $\text{[math]}$ 碘的标准溶液滴定。反应原理为 $\text{[math]}$ 。

①实验中选用的指示剂为，滴定至终点时，溶液颜色变化为。

②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为mL。产品的纯度为(设 $\text{[math]}$ 相对分子质量为M)。

实验探究题普通