1.
酸碱中和反应中溶液的pH变化可用于各种研究。
(1)
用0.1mol∙L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol∙L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入
溶液体积而变化的两条滴定曲线。
(2)
酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00mL未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用0.1mol∙L-1NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。
①滴定醋酸的曲线是Ⅰ，理由是。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是。
③V1和V2的关系：V1V2(填“＞”、“=”或“＜”)。
实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol/L) | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸的体积(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.71 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定达到终点的标志是。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为mol∙L-1 (保留两位有效数字)。
③在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有(填字母序号)。
A．滴定终点读数时俯视
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
D．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
【考点】
指示剂;
中和滴定;
比较弱酸的相对强弱的实验;
能力提升
