下列有关中和滴定的操作，以下操作正确的顺序是． ①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示剂子待测液；⑥洗涤．

1.

滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等，请回答下列问题：

Ⅰ．酸碱中和滴定实验：用标准NaOH溶液滴定待测的稀盐酸。

（1）仪器A的名称为。关于该仪器的使用方法正确的是(填序号)。

①使用前应检查仪器是否漏水；②洗涤该仪器：先用水洗，再用待盛溶液润洗2～3次；③排出该滴定管中气泡的操作为；④可用该仪器盛装高锰酸钾溶液等试剂。

（2）取20.00mL待测稀盐酸置于锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用标准0.1000 $\text{[math]}$ NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录所用NaOH溶液的体积。

滴定终点的现象是。

Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。

（3）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的KMnO₄溶液滴定，发生反应，请配平方程式：

_______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______K₂SO₄+_______MnSO₄+_______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$

表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准KMnO₄溶液体积(mL)
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

该草酸溶液的物质的量浓度为。

Ⅲ某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl₂)样品的纯度，设计了如下方案：

称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃2.38g的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^-外，不含其他与Ag⁺反应生成沉淀的离子)，Cl^-即被全部沉淀。然后用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃ ，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

（4）考虑Ag⁺和Fe³⁺在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈(选填“酸性”“中性”或“碱性”)为宜。

（5）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag⁺ ，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使 $\text{[math]}$ 的测定结果(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

实验探究题容易

1. 某学生用 0.1000mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

①移取 25.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞

②用标准溶液润洗滴定管 2-3 次

③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

④取标准 KOH 溶液注入____至 0 刻度以上 2-3cm

⑤调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数

⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

(1) 正确操作的顺序是（用序号填写）.

(2) 步骤④中的滴定管是：（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）。

(3) 当步骤⑥待测液由色变为色，且半分钟内不变化即达到终点，KOH 溶液开始时读数及恰好反应时的读数见表。

实验编号	待测盐酸溶液体积（mL）	滴定开始读数（mL）	滴定结束读数（mL）
①	25.00	0.00	19.95
②	25.00	1.10	18.30
③	25.00	0.20	20.25

请计算待测的盐酸的物质的量浓度mol/l（小数点后面保留 4 位数字）。

(4) 由于操作失误，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是___。 A. 滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数 B. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用氢氧化钾溶液进行滴定 C. 锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液 D. 滴定时碱式滴定管中氢氧化钾溶液洒落在锥形瓶外

填空题普通

2. 某学生中和滴定实验的过程如下：①取一支碱式滴定管；②用蒸馏水洗净；③即加入待测的NaOH溶液；④记录液面刻度读数；⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；⑥置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；⑦加入适量蒸馏水；⑧加入酚酞试液两滴；⑨滴定时，边滴边振荡；⑩边注视滴定管内液面的变化；⑪当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定；⑫记录液面刻度读数；⑬根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，指出上述实验过程中错误之处（用序号表示）．

填空题普通

3. 某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂．

用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．

填空题普通

1. 下列实验的对应操作中，不合理的是


A.稀释浓硫酸	B.配制一定物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液

C.用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液	D.从提纯后的 $\text{[math]}$ 溶液获得 $\text{[math]}$ 晶体

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 已知用碘量法间接滴定未知浓度的硫代硫酸钠( $\text{[math]}$ )溶液时，先将基准物质 $\text{[math]}$ 加水配制成溶液，再加入过量的KI并酸化，待完全反应后再用未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液滴定。已知：反应Ⅰ： $\text{[math]}$ ；反应Ⅱ： $\text{[math]}$ ，下列推断不正确的是

$\text{[math]}$ 的结构

A. 由反应可知，还原性： $\text{[math]}$ B. 若酸化时，加入酸过多可能使所测 $\text{[math]}$ 溶液浓度偏低 C. 该滴定过程中可用淀粉作指示剂，滴定终点的实验现象是溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 D. $\text{[math]}$ 中含有极性共价键和非极性共价键

多选题普通

3. 利用碘量法测定某纯净水样中溶解 $\text{[math]}$ 的含量，实验如下(加入的试剂已除去 $\text{[math]}$ )。

步骤1 水样中 $\text{[math]}$ 的固定：用 $\text{[math]}$ 的水瓶盛满水样，加入 $\text{[math]}$ 溶液，再加入含 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的混合液 $\text{[math]}$ ，部分水样溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇匀，生成白色沉淀 $\text{[math]}$ ，随即有棕色沉淀 $\text{[math]}$ 生成。

步骤2 生成 $\text{[math]}$ ：当水样中的沉淀沉降到距瓶口三分之一以下时，缓缓加入适量稀 $\text{[math]}$ 至液面下，部分溶液溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇动，至沉淀完全溶解，得到黄色溶液。

步骤3 测定及计算：用碘量法测出步骤2中生成的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，进而计算出纯净水样中溶解 $\text{[math]}$ 的含量。

已知： $\text{[math]}$ 直接氧化 $\text{[math]}$ 的反应速率很慢。

下列说法不正确的是

A. 步骤1中，用注射器加入试剂时应将细长针头插到液面下一定距离 B. 步骤2中，生成 $\text{[math]}$ 的反应： $\text{[math]}$ C. 步骤2中，部分溶液溢出不影响测定纯净水样中溶解 $\text{[math]}$ 的含量 D. 步骤3中，经计算，该纯净水样中含有 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。

酸或碱	HCN	H₂CO₃	H₃PO₂(次磷酸)	HF	CH₃NH₂(甲胺)
K_a或K_b	6.2×10^-10	4.5×10^-7、4.7×10^-11	5.9×10^-2	6.3×10^-4	4.2×10^-4

回答下列问题：

(1) 下列酸的酸性最弱的是___________(填字母)。 A. HCN B. H₂CO₃ C. H₃PO₂ D. HF

(2) 甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为CH₃NH₂+H₂O $\text{[math]}$ CH₃NH $\text{[math]}$ +OH^- ，则乙胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)的第一步电离方程式为。

(3) 已知：HF(aq) $\text{[math]}$ H⁺(aq)+F^-(aq) ∆H<0

①增大0.1mol/L HF溶液的浓度，HF的电离程度(填“增大”“减小”或“不变”)，向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10c(F^-)时，c(H⁺)=mol/L。

②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得∆H会(填字母)。

A．偏高 B．偏低 C．无影响

(4) 用氧化还原滴定方法测定粗品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数。实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL 0.01mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点(反应为I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^-+S₄O $\text{[math]}$ )，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。回答下列问题：

①向K₂Cr₂O₇溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr₂O $\text{[math]}$ 被还原成Cr³⁺ ，写出该反应的离子方程式。

②粗品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为。

③若在取K₂Cr₂O₇溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

综合题普通

2. 硫代硫酸钠（ $\text{[math]}$ ）主要用于照相业作定影剂，其次作鞣革时重铬酸盐的还原剂。实验室制备 $\text{[math]}$ 的装置如下图所示：

(1) 盛装浓硫酸的仪器名称是。

(2) B装置的作用为，D装置中的试剂是。

(3) $\text{[math]}$ 溶液呈碱性的主要原因是（用离子方程式表示）；常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，水电离出的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 溶液中，离子浓度由大到小的顺序是（填离子符号）。

(4) 取 $\text{[math]}$ 上述制备的 $\text{[math]}$ 溶液于锥形瓶中，将其调整呈弱酸性，滴入2滴淀粉溶液（溶液无色），用 $\text{[math]}$ 的标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定，消耗标准 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。（已知： $\text{[math]}$ ）。

①滴定达到终点时的现象是。

② $\text{[math]}$ 溶液的浓度为 $\text{[math]}$ 。

实验探究题普通

3. 赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，其中含有大量的Fe₂O₃等成分。某实验小组利用赤泥制备水处理剂高铁酸盐。

(1) 制备高铁酸钠：取20 g经过预处理的赤泥放入烧杯中，然后加入一定量的8.00 mol·L^-1 NaOH溶液，搅拌放置后，加入一定量的次氯酸钠，加热。

①实验室中，配制8.00 mol·L^-1 NaOH溶液不需要的仪器是(填标号)。

A． B． C． D．

②配平下列离子方程式：。

__Fe³⁺+__ClO⁻+__OH⁻=___ $\text{[math]}$ +___Cl⁻+__H₂O

(2) 实验小组进行以下合作探究。

ⅰ．实验任务为通过测定高铁酸钠溶液吸光度，探究赤泥加入量、加热温度和时间对制备高铁酸钠的影响。

ⅱ．查阅资料：吸光度是表征物质对特定波长光的吸收能力的物理量，指的是光线通过溶液或物质前后的光强度比值的对数，通过测量吸光度的变化，可以间接反映出反应速率和浓度的变化。

ⅲ．设计实验方案并合作完成，测量吸光度(1：50稀释后测定)，记录数据。

序号	赤泥质量/g	温度/℃	时间/min	吸光度
Ⅰ	20	55	30	0.1
Ⅱ	20	b	35	0.18
Ⅲ	20	60	c	0.21
Ⅳ	40	60	35	0.24

①根据表中信息，补充数据b=，c=。

②实验小组在探究中发现，反应温度从60℃后再升高，高铁酸钠的浓度急剧下降，不可能的原因是(填标号)。

A．导致次氯酸钠分解 B．减少了次氯酸钠的还原能力

C．引起高铁酸钠的受热分解 D．降低了次氯酸钠含量

(3) 高铁酸钾对水中污染物的吸附能力更强，且更为稳定，实验小组用饱和的KOH溶液将高铁酸盐从苛性钠溶液中沉淀出来，高铁酸钾能够析出的原因是。为进一步除杂，实验小组继续探究不同浓度KOH溶液对高铁酸钾二次提纯的影响，测定高铁酸钾纯度随KOH浓度的变化趋势如图所示，选择mol·L^-1的KOH溶液效果比较好。

(4) 测定K₂FeO₄的纯度(杂质不参与反应)：准确称取w g产品，溶于稀NaOH溶液；加入足量NaCrO₂ ，充分反应后用硫酸酸化；向酸化后的溶液中加入指示剂，用c mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液体积为V mL。

已知：K₂FeO₄的摩尔质量为M g·mol^-1 ，实验中涉及的主要反应有 $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ +H₂O→ $\text{[math]}$ +Fe(OH)₃↓+OH^- ， $\text{[math]}$ +H⁺→ $\text{[math]}$ +H₂O， $\text{[math]}$ +Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O(均未配平)。