1.
某学生用 0.1000mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
①移取 25.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞
②用标准溶液润洗滴定管 2-3 次
③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
④取标准 KOH 溶液注入____至 0 刻度以上 2-3cm
⑤调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
(1)
正确操作的顺序是（用序号填写）.
(2)
步骤④中的滴定管是：（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）。
(3)
当步骤⑥待测液由色变为色，且半分钟内不变化即达到终点，KOH 溶液开始时读数及恰好反应时的读数见表。
(4)
由于操作失误，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是___。
A.
滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数
B.
碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用氢氧化钾溶液进行滴定
C.
锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液
D.
滴定时碱式滴定管中氢氧化钾溶液洒落在锥形瓶外
|
实验编号 |
待测盐酸溶液体积（mL） |
滴定开始读数（mL） |
滴定结束读数（mL） |
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① |
25.00 |
0.00 |
19.95 |
|
② |
25.00 |
1.10 |
18.30 |
|
③ |
25.00 |
0.20 |
20.25 |
请计算待测的盐酸的物质的量浓度mol/l（小数点后面保留 4 位数字 ）。
【考点】
中和滴定;
