某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、SO离子中的若干种。某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。② 向溶液甲中通入过量的CO2气，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体。③ 向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是

0 返回首页

1. 某水溶液中可能含有Na^＋、Al³^＋、Fe³^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、NH $\text{[math]}$ 、Cl^－、SO $\text{[math]}$ 离子中的若干种。某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。② 向溶液甲中通入过量的CO₂气，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体。③ 向第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是

A. 实验①中产生的气体为氨，并可得原溶液中c(NH $\text{[math]}$ )＝0.1 mol·L^－¹ B. 实验③中的沉淀里一定有BaSO₄ ，可能有Mg(OH)₂ C. 若要确定原溶液中是否含有Cl^－，无需另外再设计实验验证 D. 原溶液中一定含有Na^＋，且c(Na^＋)≥0.2 mol·L^－¹

【考点】

探究物质的组成或测量物质的含量;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 硫酸铜晶体结晶水含量的测定结果，相对误差为-2.67%，其原因可能是（）

A. 实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥 B. 加热过程中晶体有少量溅失 C. 硫酸铜晶体灼烧后有黑色物质出现 D. 加热后固体未放入干燥器中冷却

单选题容易

1. 固体R(Mg_ₓAl_ySi_zO_m)可用于治疗胃酸过多。为探究R的具体组成，取10.10g固体R样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，产生3.90gH₂SiO₃沉淀；向滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后得到2.90g沉淀；向剩余滤液中通入足量CO₂气体可再次产生沉淀7.80g。下列说法错误的是

A. 10.10g固体R样品中 $\text{[math]}$ B. 10.10g固体R样品中 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. 固体R的化学式可表示为MgO⋅Al₂O₃⋅2SiO₂

单选题普通

2. 有一块铁的“氧化物”样品 $\text{[math]}$ ，某实验小组同学按如下步骤测定氧化物的组成：

下列有关说法错误的是

A. 步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ B. 样品X中含有 $\text{[math]}$ C. 溶液Y中 $\text{[math]}$ D. 经实验测定氧化物X的组成 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 配合物乙二胺四乙酸铁钠( $\text{[math]}$ ，摩尔质量为 $\text{[math]}$ )可溶于水，易风化，常见于强化盐中。乙二胺四乙酸铁钠的制备及测定如下：

I．产品的制备：

步骤1：准确称取 $\text{[math]}$ 于烧杯中，加水充分溶解，分批加入适量浓氨水，搅拌、过滤、洗涤、干燥。

步骤2：将Fe(OH)₃、乙二胺四乙酸(H₄Y)，水加入三颈烧瓶中，搅拌，80℃水浴反应1h，加入Na₂CO₃溶液，发生反应： $\text{[math]}$ 。经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤，晾干后得产品。

Ⅱ．产品中铁含量的测定：

称取m2g样品，加稀硫酸溶解，配成100.00mL溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，发生反应： $\text{[math]}$ 。重复2~3次，消耗Na₂S₂O₃标准溶液VmL。

对于上述实验，下列说法错误的是

A. 加入氨水时的离子反应为 $\text{[math]}$ B. 乙二胺四乙酸铁钠的产率为 $\text{[math]}$ C. 乙二胺四乙酸铁钠样品的纯度为 $\text{[math]}$ D. 乙二胺四乙酸铁钠样品中铁的含量为 $\text{[math]}$

单选题困难

三氯氧磷(POCl₃)广泛应用于有机合成，是一种重要的化工原料。工业有多种制备方案。氯化水解法、氧气氧化法是具有代表性的两种。

方案一：氯化水解法，操作步骤如下：

Ⅰ．将10.0 g PCl₃加入反应器中

Ⅱ．通入氯气，同时滴加水，控制氯、水比[m(Cl₂)：m(H₂O)=4：1]

Ⅲ．使用夹套蒸汽加热至105℃～110℃，使反应物汽化

Ⅳ．经冷凝，再回流入反应器中

Ⅴ．二次通入氯气，继续氯化残留的PCl₃ ，得到粗产品

Ⅵ．将粗产品分离提纯，得到POCl₃9.6 g。

已知：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
PCl₃	-112.0	76.0	均易水解
POCl₃	2.0	105.0	均易水解
H₃PO₄	40.0	260.0

回答下列问题：

（1）POCl₃中P的化合价为，仪器A的名称为。

（2）Ⅰ中反应器内发生的主要反应化学方程式为，Ⅱ中氯、水比越小，产品产率越低，原因是。

（3）Ⅳ中提纯粗产品的方法为，产品的产率为(结果保留1位小数)。

方案二：氧气氧化法，原理：2PCl₃+O₂=2POCl₃

（4）装置B的作用是。

（5）方案二优于方案一，请说出两点理由：、。

实验探究题普通

氯化钡常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组欲通过重量分析法测定 $\text{[math]}$ 中钡元素的含量。

I．沉淀剂的配制

用 $\text{[math]}$ 重量法测定 $\text{[math]}$ 时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为 $\text{[math]}$ 、密度为 $\text{[math]}$ 的浓硫酸配制 $\text{[math]}$ 溶液。

（1）下图所给仪器中在配制溶液中肯定不需要的是(填仪器名称)，配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是，该仪器在使用前必须进行的一步操作是。

（2）在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为 $\text{[math]}$ (结果保留一位小数)；以下操作中导致配制硫酸溶液浓度偏低的是(填字母)。

A．容量瓶使用前未干燥

B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

C．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移

D．定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出

II．测定 $\text{[math]}$ 试样中钡元素的含量

实验步骤1：准确称取 $\text{[math]}$ 试样平均分成两份，分别置于 $\text{[math]}$ 烧杯中，加入约 $\text{[math]}$ 水、 $\text{[math]}$ 溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取 $\text{[math]}$ 溶液两份于两个 $\text{[math]}$ 烧杯中，加水 $\text{[math]}$ ，加热至近沸，趁热将两份 $\text{[math]}$ 溶液分别用小滴管逐滴加入到两份热的钡盐溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，直至两份 $\text{[math]}$ 溶液加完为止。

实验步骤2：待 $\text{[math]}$ 沉淀下沉后，向上层清液中加入 $\text{[math]}$ 滴 $\text{[math]}$ 溶液，仔细观察沉淀是否完全。沉淀完全后，盖上表面皿(切勿将玻璃棒拿出杯外)，放置过夜陈化。

实验步骤3：沉淀的过滤和洗涤，即沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸( $\text{[math]}$ 溶液加 $\text{[math]}$ 水配成)洗涤沉淀 $\text{[math]}$ 次。

实验步骤4：沉淀的灼烧和恒重，即将两份折叠好的沉淀滤纸包分别置于已恒重的瓷坩埚中烘干、炭化、灰化后，在 $\text{[math]}$ 的马弗炉中灼烧至恒重。计算 $\text{[math]}$ 中钡元素的含量。

（3）溶解 $\text{[math]}$ 试样时加入稀盐酸的目的是。

（4）检测沉淀洗涤干净的方法是。

（5）若最终产生沉淀的平均质量为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 中钡元素的含量为。

填空题普通

某同学为探究牙膏摩擦剂的成分，买了一支牙膏，其说明书上注明该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝及难溶性硅酸盐组成。该同学对该牙膏摩擦剂进行了如下探究。

I．氢氧化铝的定性探究

（1）取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤，向滤渣中加入过量的NaOH溶液并过滤，向所得滤液中通入过量 $\text{[math]}$ 气体时涉及到的反应的离子方程式为、。

（2）过滤时，除用到铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸外，还需要。

（3）有同学认为滤液中通过量 $\text{[math]}$ 后有白色沉淀生成，不能证明摩擦剂中一定含有 $\text{[math]}$ ，若要进一步证明含 $\text{[math]}$ ，需要补充的操作是(写出操作、现象和结论)。

Ⅱ．碳酸钙的定量探究

利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的 $\text{[math]}$ 沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

（4）如何检验该装置的气密性。

（5）实验中通入空气的作用是。

（6）实验中准确称取 $\text{[math]}$ 样品三份，进行三次测定，测得生成 $\text{[math]}$ 平均质量为 $\text{[math]}$ 。则样品中碳酸钙的质量分数为。

（7）若无D装置，所测得的碳酸钙的质量分数。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

实验探究题普通

1. 维生素C是一种水溶性维生素，有强还原性、水溶液显酸性。化学式为 $\text{[math]}$ 。某小组同学测定了某新鲜水果中维生素C的含量，实验报告如下：

【实验目的】测定某新鲜水果中维生素C的含量。

【实验原理】 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

【实验用品】 $\text{[math]}$ 标准溶液、指示剂、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、蒸馏水等。

【实验步骤】

(1) 配制待测溶液：称取新鲜水果样品 $\text{[math]}$ ，加入适量蒸馏水进行粉碎、过滤，并将滤液转移至 $\text{[math]}$ 容量瓶中，定容，随后将待测溶液加到滴定管中。根据维生素C的性质，待测溶液应用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。

(2) 氧化还原滴定法：取(1)中配制好的待测溶液 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，调节 $\text{[math]}$ 至3，加入适量指示剂后，小心地滴入 $\text{[math]}$ 标准溶液，直至滴定终点，记录相关数据。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素 $\text{[math]}$ 的质量分数。

①上述氧化还原滴定法应用作指示剂，滴定终点的现象为。

②除了样品的质量、待测溶液的体积外，计算新鲜水果中维生素C的质量分数还需要的数据有。

(3) 库仑滴定法：取(1)中配制好的待测溶液 $\text{[math]}$ ，用库仑仪测定其中维生素C的含量。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素C的质量分数。

已知：库仑仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中 $\text{[math]}$ 保持定值时，电解池不工作。将待测溶液加入电解池后，维生素C将 $\text{[math]}$ 还原，库仑仪便立即自动进行电解到 $\text{[math]}$ 又回到原定值，测定结束，通过测定电解消托的电量可以求得维生素C的含量。

①库仑仪工作时电解池的阳极反应式为。

②若电解消耗的电量为Q库仑，维生素C的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，则新鲜水果中维生素C的质量分数为。(用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)已知：电解中转移 $\text{[math]}$ 电子所消耗的电量为96500库仑。

③测定过程中，需控制电解质溶液 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 时，部分 $\text{[math]}$ 易被空气中的 $\text{[math]}$ 直接氧化为 $\text{[math]}$ ，该过程的离子方程式为。这部分非电解生成的 $\text{[math]}$ ；将导致测得的维生素C的含量。(填“偏大”或“偏小”)。