某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：

1. 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：

(1) 向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 和氨气时，应先通入(填化学式)。操作①的名称为。

(2) 写出反应①的化学方程式：。

(3) 该流程中可循环利用的物质是(填化学式)。

(4) 现将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少 $\text{[math]}$ ；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体 $\text{[math]}$ 。则混合物中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。

(5) 下列选项中哪种方法可以鉴别 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 榕液_______。 A. 加入澄清石灰水 B. 加入氢氧化钠溶液 C. 加入 $\text{[math]}$ 溶液 D. 逐滴加入稀盐酸

(6) 下列实验方案中，不能测定出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物中 $\text{[math]}$ 质量分数的是_______。 A. 取a g混合物充分加热，质量减少b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量 $\text{[math]}$ 溶液充分反应，得到b g溶液 D. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g

(7) 钠是一种典型的碱金属元素，下列性质的递变规律正确，且能作为碱金属元素金属性递变规律判断依据的是_______(填字母)。 A. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、K的原子半径和密度都随原子序数的增加而增大 B. 碱性： $\text{[math]}$ C. 还原性： $\text{[math]}$ ，故K可以从 $\text{[math]}$ 溶液中置换出金属钠 D. 熔、沸点： $\text{[math]}$

【考点】

探究物质的组成或测量物质的含量; 探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质;

【答案】

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流程题困难

碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐，用途广泛。碳酸钠样品中混有碳酸氢钠，实验室测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，设计下列方案：

Ⅰ．方案一：气体法

实验流程如下：

实验装置如图：

（1）A装置滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，写出开始反应的离子方程式。

（2）B装置盛放浓硫酸，作用是。如果去掉B装置，实验成功(填“能”或“不能”)。

（3）D装置的作用是。

（4）实验前后C装置的质量差是样品与盐酸反应产生的质量(填化学式)。

Ⅱ．方案二：分解法

实验步骤：用天平准确称量出干燥试管的质量为18.0g，然后称取20.0g已研碎的碳酸钠样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和固体的总质量为34.9g。

（5）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。

（6）该样品中碳酸钠的质量分数为。

流程题普通

2. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

资料：ⅰ．沉淀池中的反应为 $\text{[math]}$

ⅱ．溶解度

物质	NaCl	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
20℃溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

(1) 下列说法正确的是(填字母)。

A．沉淀池中有 $\text{[math]}$ 析出，因为一定条件下 $\text{[math]}$ 的溶解度最小

B．滤液中主要含有NaCl、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

C．物质X为 $\text{[math]}$ ，设计循环的目的是提高原料的利用率

(2) 工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与 $\text{[math]}$ 反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有 $\text{[math]}$ 生成，该反应的化学方程式是。

(3) 某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。

流程题普通

3. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备 $\text{[math]}$ ，进一步处理得到产品 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，实验流程如图：

回答下列问题：

(1) 从A~E中选择合适的仪器制备 $\text{[math]}$ ，正确的连接顺序是(按气流方向，用小写字母表示)。

(2) B中使用雾化装置的优点是。

(3) 生成 $\text{[math]}$ 的总反应的化学方程式为。

(4) 反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体 $\text{[math]}$ 和滤液：

①对固体 $\text{[math]}$ 充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 增重 $\text{[math]}$ ，则固体 $\text{[math]}$ 的质量为g。

②市场上销售的“苏打水"是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量 $\text{[math]}$ 使口感发涩，写出一种除去 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 改善口感的方法(用离子方程式表示)。

③ $\text{[math]}$ 固体保存不当，会发生变质部分转化为 $\text{[math]}$ ，下列不能测定变质后的混合物中 $\text{[math]}$ 的质量分数的是。

a．取 $\text{[math]}$ 混合物与足量 $\text{[math]}$ 溶液充分反应，得到 $\text{[math]}$ 溶液

b．取 $\text{[math]}$ 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到 $\text{[math]}$ 固体

c．取 $\text{[math]}$ 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 $\text{[math]}$

d．取 $\text{[math]}$ 混合物与足量 $\text{[math]}$ 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 $\text{[math]}$ 固体

流程题普通