碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐，用途广泛。碳酸钠样品中混有碳酸氢钠，实验室测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，设计下列方案：Ⅰ．方案一：气体法实验流程如下：实验装置如图：（1）A装置滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，写出开始反应的离子方程式。（2）B装置盛放浓硫酸，作用是。如果去掉B装置，实验成功(填“能”或“不能”)。（3）D装置的作用是。（4）实验前后C装置的质量差是样品与盐酸反应产生的质量(填化学式)。Ⅱ．方案二：分解法实验步骤：用天平准确称量出干燥试管的质量为18.0g，然后称取20.0g已研碎的碳酸钠样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和固体的总质量为34.9g。（5）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。（6）该样品中碳酸钠的质量分数为。

1.

Ⅰ．Na₂CO₃和NaHCO₃是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：

（1）热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验(加热及夹持装置省略)。

将分别装有Na₂CO₃和NaHCO₃的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为：，试管b中发生反应的化学方程式为。

（2）取一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体。请分别求出原固体混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量分别为g、g。

（3）有同学提出：取一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物灼烧至恒重，将产生的气体通入足量Ba(OH)₂溶液中，通过生成的沉淀质量计算碳酸钠的含量，发现测量值明显偏大，可能的原因是。

Ⅱ．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

已知：i．NH₃极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如 $\text{[math]}$ 。

ii．有关物质的溶解度(20℃)

物质	NaCl	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

（4）沉淀池中主要沉淀物(化学式)，发生反应的化学方程式为。

实验探究题容易

2.

I．欲配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，可供选用的仪器有①烧杯②托盘天平③药匙④玻璃棒⑤胶头滴管⑥量筒，请回答下列问题：

（1）需要称量 $\text{[math]}$ 固体的质量为g。

（2）配制溶液，还缺少的仪器是。

（3）从下面的操作中，排列正确的操作顺序：(填标号)。

①称量固体

②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也注入容量瓶

③固体在烧杯中溶解，恢复至室温，并将溶液注入容量瓶

④容量瓶验漏

⑤将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签

⑥注入蒸馏水，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，标签是。

（4）下列某些操作会导致所配溶液浓度有误差：

①所用的容量瓶未干燥

②所用的烧杯、玻璃棒未洗涤

③定容后，摇匀时发现溶液液面低于刻度线，再滴加蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤定容时超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液

以上操作对所配溶液浓度无影响的是(填标号，以下同)，以上操作导致所配溶液浓度偏低的是。

II．对是否可用 $\text{[math]}$ 溶液鉴别 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液有争议，本实验为解决这个问题而设计，如图所示：把 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴加到配制好的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，结果发现，装置A、B中均有白色沉淀产生，同时装置A烧瓶中产生气体。请回答：