Ⅰ．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：（1）热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验(加热及夹持装置省略)。将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为：，试管b中发生反应的化学方程式为。（2）取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体。请分别求出原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量分别为g、g。（3）有同学提出：取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将产生的气体通入足量Ba(OH)2溶液中，通过生成的沉淀质量计算碳酸钠的含量，发现测量值明显偏大，可能的原因是。Ⅱ．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。已知：i．NH3极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。ii．有关物质的溶解度(20℃)物质NaCl溶解度/g36.021.79.637.2（4）沉淀池中主要沉淀物(化学式)，发生反应的化学方程式为。

1.

I．欲配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，可供选用的仪器有①烧杯②托盘天平③药匙④玻璃棒⑤胶头滴管⑥量筒，请回答下列问题：

（1）需要称量 $\text{[math]}$ 固体的质量为g。

（2）配制溶液，还缺少的仪器是。

（3）从下面的操作中，排列正确的操作顺序：(填标号)。

①称量固体

②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也注入容量瓶

③固体在烧杯中溶解，恢复至室温，并将溶液注入容量瓶

④容量瓶验漏

⑤将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签

⑥注入蒸馏水，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，标签是。

（4）下列某些操作会导致所配溶液浓度有误差：

①所用的容量瓶未干燥

②所用的烧杯、玻璃棒未洗涤

③定容后，摇匀时发现溶液液面低于刻度线，再滴加蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤定容时超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液

以上操作对所配溶液浓度无影响的是(填标号，以下同)，以上操作导致所配溶液浓度偏低的是。

II．对是否可用 $\text{[math]}$ 溶液鉴别 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液有争议，本实验为解决这个问题而设计，如图所示：把 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴加到配制好的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，结果发现，装置A、B中均有白色沉淀产生，同时装置A烧瓶中产生气体。请回答：

（5）向烧瓶中滴加 $\text{[math]}$ 溶液的操作是。

（6）烧杯中发生反应的化学方程式为。

（7）烧瓶中发生反应的离子方程式为。

结论：三者浓度较大时，不能根据是否有沉淀生成鉴别 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液。

实验探究题容易

2. Na₂CO₃和 NaHCO₃是两种常见的钠盐。

(1)下列关于 Na₂CO₃和 NaHCO₃的说法中，正确的是(填字母)。

a.Na₂CO₃和 NaHCO₃的溶液均显碱性

b.相同温度下，NaHCO₃的溶解度大于 Na₂CO₃

c.向等质量的 Na₂CO₃和 NaHCO₃固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下产生 CO₂的体积也相同

(2)按下图所示装置实验，可得到“Na₂CO₃的热稳定性比 NaHCO₃强”的结论，证据是。

填空题容易

3.

化学实验小组的同学将一定量的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，充分反应后过滤，得到无色滤液，他们对滤液的成分进行探究。

[提出问题]滤液里可能含有哪些溶质呢？

[猜想与假设]

（1）甲同学猜想可能含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；

乙同学猜想可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；

丙同学猜想可能恰好完全反应只含 $\text{[math]}$ ；丁同学猜想可能含有。

[实验验证]

（2）请你对甲同学的猜想，设计一个简单的实验加以证明。

实验步骤	实验现象	实验结论
		甲同学的猜想成立

[反思与评价]

（3）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？哪位同学猜想是错误的，请分析原因是：。

[物质鉴别]

（4）化学小组同学选用了两种不同类别的试剂进行实验，鉴别丁同学猜想，并得出结论——碳酸钠存在，请将鉴别的化学方程式填在下表中。

	化学方程式
试剂1
试剂2

实验探究题容易

1. 某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去；碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。

实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为85.2g；

③准确称得30.0g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；

⑥然后称得干燥管D的总质量为90.6g；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为91.8g。

请回答：

(1) 装置A中试剂X应选用足量的___________。 A. 饱和NaCl溶液 B. 浓H₂SO₄ C. 浓NaOH溶液 D. 饱和NaHCO₃溶液

(2) 装置E的作用：。

(3) 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果。(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果。

(4) 根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为。

实验探究题普通

2. 膨松剂反应时单位质量产生标准状况下气体的体积( $\text{[math]}$ )是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某化学兴趣小组为研究膨松剂的该项指标，设计了以下实验。按如图所示连接装置(各装置中的气体吸收剂皆为足量)。

【资料】

a.浓硫酸常用于吸收水蒸气；

b.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

(1) 实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量盛装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K₁、K₂ ，关闭K₃ ，缓缓鼓入氮气数分钟。

④关闭活塞K₁、K₂ ，打开K₃ ，点燃酒精灯，加热至不再产生气体。

⑤打开活塞K₁ ，缓缓鼓入氮气数分钟，然后拆下装置，再次称量U形管D的质量。

(2) 关于该实验方案，请回答下列问题。

①加热前鼓入氮气数分钟，其目的是。

②实验过程中装置B发生反应的化学方程式为。

③E处干燥管中盛放的试剂是，其作用是，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

④实验中称取膨松剂6.0g，反应后D装置增重1.32g，该膨松剂的该项指标为 $\text{[math]}$ 。

实验探究题普通

3. 现有一不纯的小苏打样品(含杂质 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )，为测定 $\text{[math]}$ 的质量分数，设计如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。

实验步骤如下：

①按图组装好实验装置并检查气密性。

②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶 $\text{[math]}$ 的质量和装碱石灰的 $\text{[math]}$ 形管 $\text{[math]}$ 的质量。

③打开活塞 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，关闭 $\text{[math]}$ ，缓缓鼓入空气数分钟。

④关闭活塞 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ ，点燃酒精灯加热至不再产生气体。

⑤打开活塞 $\text{[math]}$ ，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形管 $\text{[math]}$ 的质量。

[资料]

ⅰ．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

ⅱ． $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 仪器 $\text{[math]}$ 的名称是，其中盛放的药品是；若无该装置，则会导致测得的 $\text{[math]}$ 的质量分数(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(2) 步骤③和步骤⑤两次鼓入空气的目的(填“相同”或“不相同”)，其中步骤⑤鼓入空气的目的是。

(3) 装置 $\text{[math]}$ 中除反应 $\text{[math]}$ 外，还发生反应的化学方程式为。

(4) 若实验中称取样品的质量为 $\text{[math]}$ ，反应后 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 装置增加的质量分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则混合物中 $\text{[math]}$ 的质量分数为 $\text{[math]}$ (计算结果精确到 $\text{[math]}$ )；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得 $\text{[math]}$ 标准状况下的体积为 $\text{[math]}$ (计算结果精确到 $\text{[math]}$ )。

实验探究题普通

1. 某化学小组欲通过下列实验来测定 $\text{[math]}$ 已变质的 $\text{[math]}$ 样品中 $\text{[math]}$ 的含量(假设无其它杂质，Q为弹性良好的气囊，忽略气体在Ⅱ和Ⅳ中的溶解)。下列说法错误的是

A. 测量气体总体积时需关闭 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ B. 可以通过b中碱石灰的增重来计算样品中 $\text{[math]}$ 的含量 C. 若量筒Ⅱ收集到 $\text{[math]}$ 气体，则变质的样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为22% D. 读完气体总体积后，关闭 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ 后再缓缓打开 $\text{[math]}$ ，可观察到Q气球慢慢缩小

单选题困难

2. 现取一定质量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和NaCl混合物，分为三等份，进行实验探究：

实验一：将一份混合物溶于水，向其中加入适量 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀X生成。

实验二：将另一份混合物溶于水，加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀Y生成。

实验三：将第三份混合物溶于25mL $\text{[math]}$ 盐酸中，生成0.56L(标准状况下)气体，并得到溶液Z，测得溶液Z中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ (溶解少量固体和产生气体后溶液体积的变化可忽略不计)。下列说法正确的是

A. 实验一中白色沉淀X为AgCl B. 实验二可得到4.925g白色沉淀Y C. 原混合物中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为2：3 D. 若溶液Z中 $\text{[math]}$ ，则原混合物中有0.06molNaCl

单选题困难

3. 下列实验方案中，不能测定出碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各物质的质量分数的是

A. 取 $\text{[math]}$ 该混合物充分加热，质量减少 $\text{[math]}$ B. 取 $\text{[math]}$ 该混合物与足量石灰水充分反应，过滤、洗涤、干燥得到 $\text{[math]}$ 固体 C. 取 $\text{[math]}$ 该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到 $\text{[math]}$ 固体 D. 取 $\text{[math]}$ 该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：

(1) 向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 和氨气时，应先通入(填化学式)。操作①的名称为。

(2) 写出反应①的化学方程式：。

(3) 该流程中可循环利用的物质是(填化学式)。

(4) 现将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少 $\text{[math]}$ ；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体 $\text{[math]}$ 。则混合物中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。

(5) 下列选项中哪种方法可以鉴别 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 榕液_______。 A. 加入澄清石灰水 B. 加入氢氧化钠溶液 C. 加入 $\text{[math]}$ 溶液 D. 逐滴加入稀盐酸

(6) 下列实验方案中，不能测定出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物中 $\text{[math]}$ 质量分数的是_______。 A. 取a g混合物充分加热，质量减少b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量 $\text{[math]}$ 溶液充分反应，得到b g溶液 D. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g

(7) 钠是一种典型的碱金属元素，下列性质的递变规律正确，且能作为碱金属元素金属性递变规律判断依据的是_______(填字母)。 A. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、K的原子半径和密度都随原子序数的增加而增大 B. 碱性： $\text{[math]}$ C. 还原性： $\text{[math]}$ ，故K可以从 $\text{[math]}$ 溶液中置换出金属钠 D. 熔、沸点： $\text{[math]}$

流程题困难

2. 某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去；碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。

实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为85.2g；

③准确称得30.0g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；

⑥然后称得干燥管D的总质量为90.6g；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为91.8g。

请回答：

(1) 装置A中试剂X应选用足量的___________。 A. 饱和NaCl溶液 B. 浓H₂SO₄ C. 浓NaOH溶液 D. 饱和NaHCO₃溶液

(2) 装置E的作用：。

(3) 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果。(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果。

(4) 根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为。

实验探究题普通

3. 在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO₃ ，进一步探究钠及其常见化合物的相关性质和应用。并且处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验流程如下图：

(1) 写出生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为。

(2) 与传统的侯氏制碱法中“向饱和NaCl溶液中先通入，后通入”(填化学式)相比，采用向浓氨水中加入NaCl粉末，其优点是。

(3) 向滤液中加入NaCl粉末，存在 $\text{[math]}$ 过程，为了充分析出并分离，根据图1物质溶解度曲线，需采用的操作为、、洗涤、干燥。

图1

(4) 小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na₂CO₃)，现欲测定某小苏打样品中NaHCO₃的质量分数，设计如下实验方案如图2：

①实验开始前应该进行的操作为。

②导管g的作用是；为了减小实验误差，B、C中最好用溶液代替水。

③若所取样品的质量为m g，反应前量气管C的读数为V₁ mL，反应结束后量气管C的读数为V₂mL(已知V₁>V₂)，则样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之和为(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。

实验探究题普通

物质	NaCl	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2