化学实验小组的同学将一定量的溶液与溶液混合，充分反应后过滤，得到无色滤液，他们对滤液的成分进行探究。[提出问题]滤液里可能含有哪些溶质呢？[猜想与假设]（1）甲同学猜想可能含有和；乙同学猜想可能含有、和；丙同学猜想可能恰好完全反应只含；丁同学猜想可能含有。[实验验证]（2）请你对甲同学的猜想，设计一个简单的实验加以证明。实验步骤实验现象实验结论甲同学的猜想成立[反思与评价]（3）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？哪位同学猜想是错误的，请分析原因是：。[物质鉴别]（4）化学小组同学选用了两种不同类别的试剂进行实验，鉴别丁同学猜想，并得出结论—

1. 碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为 $\text{[math]}$ 。重庆一中化学兴趣小组为探究某碱式碳酸铜的化学组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：

步骤1：组装仪器，___________，将碱式碳酸铜样品置于硬质玻璃管中。

步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭。

步骤3：加热装置C直至装置D中无气泡产生。

步骤4：打开活塞K，继续通入一段时间空气。

步骤5：冷却至室温。测得装置D实验后增重9.0g，装置E实验后增重11.0g。

(1) 步骤1中，在加入药品前应(填操作名称)。

(2) $\text{[math]}$ 受热分解的化学方程式为(用x，y表示)。

(3) ①装置A中试剂为溶液，作用是；

②装置B中试剂为。

(4) 步骤4中，在结束反应后仍需继续通入一段时间空气的目的是。

(5) 通过计算可得该碱式碳酸铜的化学式为。若无装置F，则实验测得的x与y的比值将(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

实验探究题普通

2. 实验室利用下图装置测量锌的相对原子质量。ag锌与 $\text{[math]}$ 反应(设锌全部参加反应，产生气体在量程范围内，室温时该气体的密度为 $\text{[math]}$ )请回答下列问题。

(1) 称量锌的质量所用的仪器是；检验该装置的气密性的方法是；

(2) A管中发生的化学反应方程是；

(3) 实验结束，恢复到室温后测定C中收集到液体的体积为VL，则锌的相对原子质量表达式为。量筒中液体读数时，如果俯视读数，会导致测定的体积(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。如果锌的质量是准确的，读数时视线正常，但实际测得锌的相对原子质量偏大的可能原因是。

(4) 若气体测量装置部分改为图D的装置，要保证容器内气压与大气压一致的操作是，读数时注意视线。如果锌的质量是准确的，读数时视线正常，但实际测得锌的相对原子质量偏小的可能原因是、。

实验探究题普通

3. 某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其他铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

步骤一：取10片补血剂研磨成粉末，加入 $\text{[math]}$ 的稀硫酸，充分溶解后过滤．

步骤二：取上述过滤后的滤液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，再加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后，过滤．

步骤三：将步骤二过滤所得固体灼烧至恒重，称量，质量为 $\text{[math]}$ ．

请回答下列问题：

(1) 实验室用 $\text{[math]}$ 的浓硫酸配制 $\text{[math]}$ 的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为 $\text{[math]}$ （计算结果精确到小数点后一位）．

(2) 可使用容量瓶进行下列操作中的____（填标号）． A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液 C. 代替量筒量取一定体积的液体

(3) $\text{[math]}$ 的电子式为，步骤二中加入过量 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为．

(4) 每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为g（用含a的代数式表示）．

(5) $\text{[math]}$ 用作补血剂使用时，医生建议与维生素C片同服，同学甲猜测维生素C可将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 以利于人体吸收．为了验证这一猜想，设计如下实验：

实验方案	实验现象
取适量 $\text{[math]}$ 溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液	溶液紫红色褪去

由上述实验能否得出维生素C可将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的结论？（填“能”或“否”），请说明理由：．

(6) 往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀A生成．某实验小组对所得白色沉淀A展开研究：

查阅资料：在溶液中不存在 $\text{[math]}$ ．

Ⅰ．取少量白色沉淀A，充分洗涤后，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；

Ⅱ．向Ⅰ所得溶液中滴入 $\text{[math]}$ 试剂，溶液几乎不变色；

Ⅲ．向Ⅱ溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色．

根据以上现象，生成的白色沉淀A的化学式为．

实验探究题困难

1.

$\text{[math]}$ 是重要的化工原料，侯德榜“联合制碱法”将氨碱法和合成氨联合起来，将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。

Ⅰ、侯氏制碱法的生产流程如下图所示：

（1）所需物质X是________(填化学式)，操作1的名称________，沉淀池的化学反应方程式________。

（2）下列关于侯德榜“联合制碱法”说法错误的是___________(填字母)。

A. 上述流程的滤液中可分离得到一种氮肥

B. 上述流程应在饱和NaCl溶液中先通 $\text{[math]}$ ，再通 $\text{[math]}$

C. 沉淀池中析出晶体利用了相同条件下物质溶解度的差异

D. 该工艺的优点是食盐的利用率高，同时得到氮肥氯化铵

Ⅱ、制得的碳酸钠样品固体中往往含有少量的NaCl，某探究性学习小组设计如下图所示装置，测定该样品中 $\text{[math]}$ 的质量份数。

操作步骤如下：

①___________；②取10g样品装入广口瓶中；③打开止水夹；④缓慢鼓入空气数分钟；⑤关闭止水夹；⑥在干燥管内装满碱石灰，称量其质量为 $\text{[math]}$ ；⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；⑧打开止水夹；⑨缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为 $\text{[math]}$ ；⑩计算。

（3）步骤①为________；装置A的作用是________。

（4）步骤⑨中鼓入空气的作用________。

（5）如果将步骤⑥提前到与步骤②一同进行，会导致测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（6）根据实验数据列出样品中) $\text{[math]}$ 的质量分数表达式________。

综合题普通

2. 测定某铁的氧化物( $\text{[math]}$ )组成的实验如下：

步骤I：取3.04g该氧化物加足量盐酸溶解得到溶液A

步骤II：向溶液A中通入标准状况下224mL $\text{[math]}$ 使之恰好完全反应得到溶液B

下列选项不正确的是

A. 溶液A中 $\text{[math]}$ B. 溶液B中溶质的主要成分为 $\text{[math]}$ C. 该铁的氧化物中氧元素的质量分数约为26.3% D. 根据步骤I、II可以判断该氧化物组成为 $\text{[math]}$

单选题困难

3. 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO₂ ，且测得反应后所得CO、CO₂、N₂的混合气体中氮气的质量分数为60%，则其中碳元素的质量分数可能为

A. 15% B. 20% C. 25% D. 30%

单选题普通

1. 维生素C是一种水溶性维生素，有强还原性、水溶液显酸性。化学式为 $\text{[math]}$ 。某小组同学测定了某新鲜水果中维生素C的含量，实验报告如下：

【实验目的】测定某新鲜水果中维生素C的含量。

【实验原理】 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

【实验用品】 $\text{[math]}$ 标准溶液、指示剂、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、蒸馏水等。

【实验步骤】

(1) 配制待测溶液：称取新鲜水果样品 $\text{[math]}$ ，加入适量蒸馏水进行粉碎、过滤，并将滤液转移至 $\text{[math]}$ 容量瓶中，定容，随后将待测溶液加到滴定管中。根据维生素C的性质，待测溶液应用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。

(2) 氧化还原滴定法：取(1)中配制好的待测溶液 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，调节 $\text{[math]}$ 至3，加入适量指示剂后，小心地滴入 $\text{[math]}$ 标准溶液，直至滴定终点，记录相关数据。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素 $\text{[math]}$ 的质量分数。

①上述氧化还原滴定法应用作指示剂，滴定终点的现象为。

②除了样品的质量、待测溶液的体积外，计算新鲜水果中维生素C的质量分数还需要的数据有。

(3) 库仑滴定法：取(1)中配制好的待测溶液 $\text{[math]}$ ，用库仑仪测定其中维生素C的含量。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素C的质量分数。

已知：库仑仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中 $\text{[math]}$ 保持定值时，电解池不工作。将待测溶液加入电解池后，维生素C将 $\text{[math]}$ 还原，库仑仪便立即自动进行电解到 $\text{[math]}$ 又回到原定值，测定结束，通过测定电解消托的电量可以求得维生素C的含量。

①库仑仪工作时电解池的阳极反应式为。

②若电解消耗的电量为Q库仑，维生素C的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，则新鲜水果中维生素C的质量分数为。(用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)已知：电解中转移 $\text{[math]}$ 电子所消耗的电量为96500库仑。

③测定过程中，需控制电解质溶液 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 时，部分 $\text{[math]}$ 易被空气中的 $\text{[math]}$ 直接氧化为 $\text{[math]}$ ，该过程的离子方程式为。这部分非电解生成的 $\text{[math]}$ ；将导致测得的维生素C的含量。(填“偏大”或“偏小”)。