测定某铁的氧化物()组成的实验如下：步骤I：取3.04g该氧化物加足量盐酸溶解得到溶液A步骤II：向溶液A中通入标准状况下224mL使之恰好完全反应得到溶液B下列选项不正确的是

1. 测定某铁的氧化物( $\text{[math]}$ )组成的实验如下：

步骤I：取3.04g该氧化物加足量盐酸溶解得到溶液A

步骤II：向溶液A中通入标准状况下224mL $\text{[math]}$ 使之恰好完全反应得到溶液B

下列选项不正确的是

A. 溶液A中 $\text{[math]}$ B. 溶液B中溶质的主要成分为 $\text{[math]}$ C. 该铁的氧化物中氧元素的质量分数约为26.3% D. 根据步骤I、II可以判断该氧化物组成为 $\text{[math]}$

【考点】

探究物质的组成或测量物质的含量;

【答案】

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单选题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. $\text{[math]}$ 与一定量 $\text{[math]}$ 完全反应后，生成7g固体产物。则产物中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. 无法确定

单选题容易

2. 1.2 mol Cl₂与元素A单质完全反应生成0.60 mol AClx，则x值为

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

单选题容易

1. 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO₂ ，且测得反应后所得CO、CO₂、N₂的混合气体中氮气的质量分数为60%，则其中碳元素的质量分数可能为

A. 15% B. 20% C. 25% D. 30%

单选题普通

2. 欲测定某含铁氧化物的化学式，现称取7.84 g该氧化物，用酸使其全部溶解，然后加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体8.00 g。该氧化物的化学式为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

3. 分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应前后各物质的质量如表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品I的相同。下列说法正确的是

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	24.0	2.0	0	0
反应后质量/g	0	2.0	$\text{[math]}$	1.9

A. 该反应是化合反应 B. $\text{[math]}$ C. 该条件下丙和丁均为气体 D. 乙是催化剂

单选题普通

$\text{[math]}$ 是重要的化工原料，侯德榜“联合制碱法”将氨碱法和合成氨联合起来，将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。

Ⅰ、侯氏制碱法的生产流程如下图所示：

（1）所需物质X是________(填化学式)，操作1的名称________，沉淀池的化学反应方程式________。

（2）下列关于侯德榜“联合制碱法”说法错误的是___________(填字母)。

A. 上述流程的滤液中可分离得到一种氮肥

B. 上述流程应在饱和NaCl溶液中先通 $\text{[math]}$ ，再通 $\text{[math]}$

C. 沉淀池中析出晶体利用了相同条件下物质溶解度的差异

D. 该工艺的优点是食盐的利用率高，同时得到氮肥氯化铵

Ⅱ、制得的碳酸钠样品固体中往往含有少量的NaCl，某探究性学习小组设计如下图所示装置，测定该样品中 $\text{[math]}$ 的质量份数。

操作步骤如下：

①___________；②取10g样品装入广口瓶中；③打开止水夹；④缓慢鼓入空气数分钟；⑤关闭止水夹；⑥在干燥管内装满碱石灰，称量其质量为 $\text{[math]}$ ；⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；⑧打开止水夹；⑨缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为 $\text{[math]}$ ；⑩计算。

（3）步骤①为________；装置A的作用是________。

（4）步骤⑨中鼓入空气的作用________。

（5）如果将步骤⑥提前到与步骤②一同进行，会导致测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（6）根据实验数据列出样品中) $\text{[math]}$ 的质量分数表达式________。

综合题普通

化学实验小组的同学将一定量的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，充分反应后过滤，得到无色滤液，他们对滤液的成分进行探究。

[提出问题]滤液里可能含有哪些溶质呢？

[猜想与假设]

（1）甲同学猜想可能含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；

乙同学猜想可能含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；

丙同学猜想可能恰好完全反应只含 $\text{[math]}$ ；丁同学猜想可能含有。

[实验验证]

（2）请你对甲同学的猜想，设计一个简单的实验加以证明。

实验步骤	实验现象	实验结论
		甲同学的猜想成立

[反思与评价]

（3）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？哪位同学猜想是错误的，请分析原因是：。

[物质鉴别]

（4）化学小组同学选用了两种不同类别的试剂进行实验，鉴别丁同学猜想，并得出结论——碳酸钠存在，请将鉴别的化学方程式填在下表中。

	化学方程式
试剂1
试剂2

实验探究题容易

1. 维生素C是一种水溶性维生素，有强还原性、水溶液显酸性。化学式为 $\text{[math]}$ 。某小组同学测定了某新鲜水果中维生素C的含量，实验报告如下：

【实验目的】测定某新鲜水果中维生素C的含量。

【实验原理】 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

【实验用品】 $\text{[math]}$ 标准溶液、指示剂、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、蒸馏水等。

【实验步骤】

(1) 配制待测溶液：称取新鲜水果样品 $\text{[math]}$ ，加入适量蒸馏水进行粉碎、过滤，并将滤液转移至 $\text{[math]}$ 容量瓶中，定容，随后将待测溶液加到滴定管中。根据维生素C的性质，待测溶液应用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。

(2) 氧化还原滴定法：取(1)中配制好的待测溶液 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，调节 $\text{[math]}$ 至3，加入适量指示剂后，小心地滴入 $\text{[math]}$ 标准溶液，直至滴定终点，记录相关数据。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素 $\text{[math]}$ 的质量分数。

①上述氧化还原滴定法应用作指示剂，滴定终点的现象为。

②除了样品的质量、待测溶液的体积外，计算新鲜水果中维生素C的质量分数还需要的数据有。

(3) 库仑滴定法：取(1)中配制好的待测溶液 $\text{[math]}$ ，用库仑仪测定其中维生素C的含量。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素C的质量分数。

已知：库仑仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中 $\text{[math]}$ 保持定值时，电解池不工作。将待测溶液加入电解池后，维生素C将 $\text{[math]}$ 还原，库仑仪便立即自动进行电解到 $\text{[math]}$ 又回到原定值，测定结束，通过测定电解消托的电量可以求得维生素C的含量。

①库仑仪工作时电解池的阳极反应式为。

②若电解消耗的电量为Q库仑，维生素C的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，则新鲜水果中维生素C的质量分数为。(用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)已知：电解中转移 $\text{[math]}$ 电子所消耗的电量为96500库仑。

③测定过程中，需控制电解质溶液 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 时，部分 $\text{[math]}$ 易被空气中的 $\text{[math]}$ 直接氧化为 $\text{[math]}$ ，该过程的离子方程式为。这部分非电解生成的 $\text{[math]}$ ；将导致测得的维生素C的含量。(填“偏大”或“偏小”)。