维生素C是一种水溶性维生素，有强还原性、水溶液显酸性。化学式为。某小组同学测定了某新鲜水果中维生素C的含量，实验报告如下：【实验目的】测定某新鲜水果中维生素C的含量。【实验原理】，。【实验用品】标准溶液、指示剂、溶液、溶液、蒸馏水等。【实验步骤】

1. 维生素C是一种水溶性维生素，有强还原性、水溶液显酸性。化学式为 $\text{[math]}$ 。某小组同学测定了某新鲜水果中维生素C的含量，实验报告如下：

【实验目的】测定某新鲜水果中维生素C的含量。

【实验原理】 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

【实验用品】 $\text{[math]}$ 标准溶液、指示剂、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、蒸馏水等。

【实验步骤】

(1) 配制待测溶液：称取新鲜水果样品 $\text{[math]}$ ，加入适量蒸馏水进行粉碎、过滤，并将滤液转移至 $\text{[math]}$ 容量瓶中，定容，随后将待测溶液加到滴定管中。根据维生素C的性质，待测溶液应用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。

(2) 氧化还原滴定法：取(1)中配制好的待测溶液 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，调节 $\text{[math]}$ 至3，加入适量指示剂后，小心地滴入 $\text{[math]}$ 标准溶液，直至滴定终点，记录相关数据。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素 $\text{[math]}$ 的质量分数。

①上述氧化还原滴定法应用作指示剂，滴定终点的现象为。

②除了样品的质量、待测溶液的体积外，计算新鲜水果中维生素C的质量分数还需要的数据有。

(3) 库仑滴定法：取(1)中配制好的待测溶液 $\text{[math]}$ ，用库仑仪测定其中维生素C的含量。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素C的质量分数。

已知：库仑仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中 $\text{[math]}$ 保持定值时，电解池不工作。将待测溶液加入电解池后，维生素C将 $\text{[math]}$ 还原，库仑仪便立即自动进行电解到 $\text{[math]}$ 又回到原定值，测定结束，通过测定电解消托的电量可以求得维生素C的含量。

①库仑仪工作时电解池的阳极反应式为。

②若电解消耗的电量为Q库仑，维生素C的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，则新鲜水果中维生素C的质量分数为。(用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)已知：电解中转移 $\text{[math]}$ 电子所消耗的电量为96500库仑。

③测定过程中，需控制电解质溶液 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 时，部分 $\text{[math]}$ 易被空气中的 $\text{[math]}$ 直接氧化为 $\text{[math]}$ ，该过程的离子方程式为。这部分非电解生成的 $\text{[math]}$ ；将导致测得的维生素C的含量。(填“偏大”或“偏小”)。

【考点】

探究物质的组成或测量物质的含量; 电解池工作原理及应用;

【答案】

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实验探究题困难

1. 碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为 $\text{[math]}$ 。重庆一中化学兴趣小组为探究某碱式碳酸铜的化学组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：

步骤1：组装仪器，___________，将碱式碳酸铜样品置于硬质玻璃管中。

步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭。

步骤3：加热装置C直至装置D中无气泡产生。

步骤4：打开活塞K，继续通入一段时间空气。

步骤5：冷却至室温。测得装置D实验后增重9.0g，装置E实验后增重11.0g。

(1) 步骤1中，在加入药品前应(填操作名称)。

(2) $\text{[math]}$ 受热分解的化学方程式为(用x，y表示)。

(3) ①装置A中试剂为溶液，作用是；

②装置B中试剂为。

(4) 步骤4中，在结束反应后仍需继续通入一段时间空气的目的是。

(5) 通过计算可得该碱式碳酸铜的化学式为。若无装置F，则实验测得的x与y的比值将(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

实验探究题普通

三氯氧磷(POCl₃)广泛应用于有机合成，是一种重要的化工原料。工业有多种制备方案。氯化水解法、氧气氧化法是具有代表性的两种。

方案一：氯化水解法，操作步骤如下：

Ⅰ．将10.0 g PCl₃加入反应器中

Ⅱ．通入氯气，同时滴加水，控制氯、水比[m(Cl₂)：m(H₂O)=4：1]

Ⅲ．使用夹套蒸汽加热至105℃～110℃，使反应物汽化

Ⅳ．经冷凝，再回流入反应器中

Ⅴ．二次通入氯气，继续氯化残留的PCl₃ ，得到粗产品

Ⅵ．将粗产品分离提纯，得到POCl₃9.6 g。

已知：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
PCl₃	-112.0	76.0	均易水解
POCl₃	2.0	105.0	均易水解
H₃PO₄	40.0	260.0

回答下列问题：

（1）POCl₃中P的化合价为，仪器A的名称为。

（2）Ⅰ中反应器内发生的主要反应化学方程式为，Ⅱ中氯、水比越小，产品产率越低，原因是。

（3）Ⅳ中提纯粗产品的方法为，产品的产率为(结果保留1位小数)。

方案二：氧气氧化法，原理：2PCl₃+O₂=2POCl₃

（4）装置B的作用是。

（5）方案二优于方案一，请说出两点理由：、。

实验探究题普通

3. 摩尔盐 $\text{[math]}$ 比一般的亚铁盐更稳定，是一种重要的定量分析化学试剂。回答下列问题：

(1) 制备摩尔盐采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁溶液，再用新制的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。配制硫酸铵饱和溶液的蒸馏水，须经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是。

(2) 可以采用热重分析法测定摩尔盐样品中所含结晶水的个数，加热其晶体需要使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要的仪器有。取样品a g加热至两次质量恒重为b g(假设减少的质量仅仅是晶体失水)，则x的表达式为(用含a、b的代数式表示)。

(3) 利用摩尔盐分解产生的 $\text{[math]}$ ，可制取氯化亚砜 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 是一种液态化合物，遇水产生白雾和一种刺激性气体。利用如图装置制取 $\text{[math]}$ 并检验生成的 $\text{[math]}$ 。

①装置B中的试剂为无水 $\text{[math]}$ ，其作用是。

②装置C和装置D中的试剂分别是、。(填标号)

A.NaClO溶液　　　B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液

C. $\text{[math]}$ 溶液　　　D.饱和的 $\text{[math]}$ 溶液

(4) 利用摩尔盐分解产生的 $\text{[math]}$ ，设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

①将少量 $\text{[math]}$ 气体直接通入装置G中，不能根据装置G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是(用化学反应方程式表示)。

②为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，在装置F之前加一个盛放(填试剂名称)的装置，其作用是。通过(填现象)即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

实验探究题普通