三氯氧磷(POCl3)广泛应用于有机合成，是一种重要的化工原料。工业有多种制备方案。氯化水解法、氧气氧化法是具有代表性的两种。方案一：氯化水解法，操作步骤如下：Ⅰ．将10.0 g PCl3加入反应器中Ⅱ．通入氯气，同时滴加水，控制氯、水比[m(Cl2)：m(H2O)=4：1] Ⅲ．使用夹套蒸汽加热至105℃～110℃，使反应物汽化Ⅳ．经冷凝，再回流入反应器中Ⅴ．二次通入氯气，继续氯化残留的PCl3 ，得到粗产品Ⅵ．将粗产品分离提纯，得到POCl3 9.6 g。已知：物质熔点/℃沸点/℃其他PCl3-112.076.0均易水解POCl32.0105.0H3PO440.0260.0回答下列问题：（1）POCl3中P的化合价为，仪器A的名称为。（2）Ⅰ中反应器内发生的主要反应化学方程式为，Ⅱ中氯、水比越小，产品产率越低，原因是。（3）Ⅳ中提纯粗产品的方法为，产品的产率为(结果保留1位小数)。方案二：氧气氧化法，原理：2PCl3+O2=2POCl3（4）装置B的作用是。（5）方案二优于方案一，请说出两点理由：、。

①装置B中的试剂为无水 $\text{[math]}$ ，其作用是。

②装置C和装置D中的试剂分别是、。(填标号)

A.NaClO溶液　　　B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液

C. $\text{[math]}$ 溶液　　　D.饱和的 $\text{[math]}$ 溶液

(4) 利用摩尔盐分解产生的 $\text{[math]}$ ，设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

①将少量 $\text{[math]}$ 气体直接通入装置G中，不能根据装置G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是(用化学反应方程式表示)。

②为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，在装置F之前加一个盛放(填试剂名称)的装置，其作用是。通过(填现象)即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

实验探究题普通

2. 测定铁矿石中铁含量的传统方法是 $\text{[math]}$ ，滴定法。研究小组用该方法测定质量为 $\text{[math]}$ 的某赤铁矿试样中的铁含量。

【配制溶液】

① $\text{[math]}$ 标准溶液。

② $\text{[math]}$ 溶液：称取 $\text{[math]}$ 溶于 $\text{[math]}$ 浓盐酸，加水至 $\text{[math]}$ ，加入少量锡粒。

【测定含量】按下图所示(加热装置路去)操作步骤进行实验。

已知：氯化铁受热易升华；室温时 $\text{[math]}$ ，可将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。难以氧化 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 可被 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

(1) 下列仪器在本实验中必须用到的有(填名称)。

(2) 结合离子方程式解释配制 $\text{[math]}$ 溶液时加入锡粒的原因：。

(3) 步骤I中“微热”的原因是。

(4) 步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(5) 若消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 试样中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(用含a、c、V的代数式表示)。

(6) $\text{[math]}$ 滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 将铁矿石试样中 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，再用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定。

①从环保角度分析，该方法相比于 $\text{[math]}$ ，滴定法的优点是。

②为探究 $\text{[math]}$ 溶液滴定时， $\text{[math]}$ 在不同酸度下对 $\text{[math]}$ 测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴 $\text{[math]}$ 溶液，现象如下表：

	溶液	现象
空白实验	$\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 试剂X	紫红色不褪去
实验I	$\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 硫酸	紫红色不褪去
实验ⅱ	$\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 硫酸	紫红色明显变浅

表中试剂X为；根据该实验可得出的结论是。

实验探究题普通

3. 亚硫酸钠是一种食品添加剂、防腐剂。

(1) 某次实验需要配制 $\text{[math]}$ 的亚硫酸钠溶液。

①实验中需要用托盘天平称取g亚硫酸钠。

②配制过程中需要使用图Ⅰ中的(填仪器名称)，定容时若视线如图Ⅱ所示，则对配制结果的影响情况是(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(2) 亚硫酸钠在存放中可被空气氧化。检验亚硫酸钠样品溶液已经变质的实验方法是(简要与出实验方案及现象)。

(3) 为了测量亚硫酸钠样品的纯度，某同学取25.00mL上述配制的亚硫酸钠样品溶液加入锥形瓶中，然后用 $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定。

①滴定终点时的标志是。

②下表记录的是三次平行实验的数值，其中第三次滴定结束时读数如图c，则V=， $\text{[math]}$ 样品的纯度为。

实验序号	待测溶液体积/mL	标准溶液开始时读数/mL	滴定结束时的读数/mL
1	25.00	0.20	19.21
2	25.00	19.21	38.20
3	25.00	0.00	V

实验探究题普通

1. 某水溶液中可能含有Na^＋、Al³^＋、Fe³^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、NH $\text{[math]}$ 、Cl^－、SO $\text{[math]}$ 离子中的若干种。某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。② 向溶液甲中通入过量的CO₂气，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体。③ 向第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是

A. 实验①中产生的气体为氨，并可得原溶液中c(NH $\text{[math]}$ )＝0.1 mol·L^－¹ B. 实验③中的沉淀里一定有BaSO₄ ，可能有Mg(OH)₂ C. 若要确定原溶液中是否含有Cl^－，无需另外再设计实验验证 D. 原溶液中一定含有Na^＋，且c(Na^＋)≥0.2 mol·L^－¹

单选题困难

2. 固体R(Mg_ₓAl_ySi_zO_m)可用于治疗胃酸过多。为探究R的具体组成，取10.10g固体R样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，产生3.90gH₂SiO₃沉淀；向滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后得到2.90g沉淀；向剩余滤液中通入足量CO₂气体可再次产生沉淀7.80g。下列说法错误的是

A. 10.10g固体R样品中 $\text{[math]}$ B. 10.10g固体R样品中 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. 固体R的化学式可表示为MgO⋅Al₂O₃⋅2SiO₂

单选题普通

3. 有一块铁的“氧化物”样品 $\text{[math]}$ ，某实验小组同学按如下步骤测定氧化物的组成：

下列有关说法错误的是

A. 步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ B. 样品X中含有 $\text{[math]}$ C. 溶液Y中 $\text{[math]}$ D. 经实验测定氧化物X的组成 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 维生素C是一种水溶性维生素，有强还原性、水溶液显酸性。化学式为 $\text{[math]}$ 。某小组同学测定了某新鲜水果中维生素C的含量，实验报告如下：

【实验目的】测定某新鲜水果中维生素C的含量。

【实验原理】 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

【实验用品】 $\text{[math]}$ 标准溶液、指示剂、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、蒸馏水等。

【实验步骤】

(1) 配制待测溶液：称取新鲜水果样品 $\text{[math]}$ ，加入适量蒸馏水进行粉碎、过滤，并将滤液转移至 $\text{[math]}$ 容量瓶中，定容，随后将待测溶液加到滴定管中。根据维生素C的性质，待测溶液应用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。

(2) 氧化还原滴定法：取(1)中配制好的待测溶液 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，调节 $\text{[math]}$ 至3，加入适量指示剂后，小心地滴入 $\text{[math]}$ 标准溶液，直至滴定终点，记录相关数据。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素 $\text{[math]}$ 的质量分数。

①上述氧化还原滴定法应用作指示剂，滴定终点的现象为。

②除了样品的质量、待测溶液的体积外，计算新鲜水果中维生素C的质量分数还需要的数据有。

(3) 库仑滴定法：取(1)中配制好的待测溶液 $\text{[math]}$ ，用库仑仪测定其中维生素C的含量。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素C的质量分数。

已知：库仑仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中 $\text{[math]}$ 保持定值时，电解池不工作。将待测溶液加入电解池后，维生素C将 $\text{[math]}$ 还原，库仑仪便立即自动进行电解到 $\text{[math]}$ 又回到原定值，测定结束，通过测定电解消托的电量可以求得维生素C的含量。

①库仑仪工作时电解池的阳极反应式为。

②若电解消耗的电量为Q库仑，维生素C的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，则新鲜水果中维生素C的质量分数为。(用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)已知：电解中转移 $\text{[math]}$ 电子所消耗的电量为96500库仑。

③测定过程中，需控制电解质溶液 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 时，部分 $\text{[math]}$ 易被空气中的 $\text{[math]}$ 直接氧化为 $\text{[math]}$ ，该过程的离子方程式为。这部分非电解生成的 $\text{[math]}$ ；将导致测得的维生素C的含量。(填“偏大”或“偏小”)。