有一块铁的“氧化物”样品，某实验小组同学按如下步骤测定氧化物的组成：下列有关说法错误的是

A. 实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥 B. 加热过程中晶体有少量溅失 C. 硫酸铜晶体灼烧后有黑色物质出现 D. 加热后固体未放入干燥器中冷却

单选题容易

1. 固体R(Mg_ₓAl_ySi_zO_m)可用于治疗胃酸过多。为探究R的具体组成，取10.10g固体R样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，产生3.90gH₂SiO₃沉淀；向滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后得到2.90g沉淀；向剩余滤液中通入足量CO₂气体可再次产生沉淀7.80g。下列说法错误的是

A. 10.10g固体R样品中 $\text{[math]}$ B. 10.10g固体R样品中 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. 固体R的化学式可表示为MgO⋅Al₂O₃⋅2SiO₂

单选题普通

2. 配合物乙二胺四乙酸铁钠( $\text{[math]}$ ，摩尔质量为 $\text{[math]}$ )可溶于水，易风化，常见于强化盐中。乙二胺四乙酸铁钠的制备及测定如下：

I．产品的制备：

步骤1：准确称取 $\text{[math]}$ 于烧杯中，加水充分溶解，分批加入适量浓氨水，搅拌、过滤、洗涤、干燥。

步骤2：将Fe(OH)₃、乙二胺四乙酸(H₄Y)，水加入三颈烧瓶中，搅拌，80℃水浴反应1h，加入Na₂CO₃溶液，发生反应： $\text{[math]}$ 。经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤，晾干后得产品。

Ⅱ．产品中铁含量的测定：

称取m2g样品，加稀硫酸溶解，配成100.00mL溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，发生反应： $\text{[math]}$ 。重复2~3次，消耗Na₂S₂O₃标准溶液VmL。

对于上述实验，下列说法错误的是

A. 加入氨水时的离子反应为 $\text{[math]}$ B. 乙二胺四乙酸铁钠的产率为 $\text{[math]}$ C. 乙二胺四乙酸铁钠样品的纯度为 $\text{[math]}$ D. 乙二胺四乙酸铁钠样品中铁的含量为 $\text{[math]}$

单选题困难

3. 某实验小组设计实验测定Na₂SO₄和Na₂CO₃混合物中各组分的含量。

下列说法不正确的是

A. 沉淀a的主要成分是BaSO₄和BaCO₃ B. 滤液b中Na⁺的物质的量为0.08mol C. 气体d在标准状况下的体积为224mL D. 原混合物中Na₂SO₄与Na₂CO₃的物质的量之比为1：3

单选题普通

1.

三氯氧磷(POCl₃)广泛应用于有机合成，是一种重要的化工原料。工业有多种制备方案。氯化水解法、氧气氧化法是具有代表性的两种。

方案一：氯化水解法，操作步骤如下：

Ⅰ．将10.0 g PCl₃加入反应器中

Ⅱ．通入氯气，同时滴加水，控制氯、水比[m(Cl₂)：m(H₂O)=4：1]

Ⅲ．使用夹套蒸汽加热至105℃～110℃，使反应物汽化

Ⅳ．经冷凝，再回流入反应器中

Ⅴ．二次通入氯气，继续氯化残留的PCl₃ ，得到粗产品

Ⅵ．将粗产品分离提纯，得到POCl₃9.6 g。

已知：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
PCl₃	-112.0	76.0	均易水解
POCl₃	2.0	105.0	均易水解
H₃PO₄	40.0	260.0

回答下列问题：

（1）POCl₃中P的化合价为，仪器A的名称为。

（2）Ⅰ中反应器内发生的主要反应化学方程式为，Ⅱ中氯、水比越小，产品产率越低，原因是。

（3）Ⅳ中提纯粗产品的方法为，产品的产率为(结果保留1位小数)。

方案二：氧气氧化法，原理：2PCl₃+O₂=2POCl₃

（4）装置B的作用是。

（5）方案二优于方案一，请说出两点理由：、。

实验探究题普通

2.

氯化钡常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组欲通过重量分析法测定 $\text{[math]}$ 中钡元素的含量。

I．沉淀剂的配制

用 $\text{[math]}$ 重量法测定 $\text{[math]}$ 时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为 $\text{[math]}$ 、密度为 $\text{[math]}$ 的浓硫酸配制 $\text{[math]}$ 溶液。

（1）下图所给仪器中在配制溶液中肯定不需要的是(填仪器名称)，配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是，该仪器在使用前必须进行的一步操作是。

（2）在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为 $\text{[math]}$ (结果保留一位小数)；以下操作中导致配制硫酸溶液浓度偏低的是(填字母)。

A．容量瓶使用前未干燥

B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

C．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移

D．定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出

II．测定 $\text{[math]}$ 试样中钡元素的含量

实验步骤1：准确称取 $\text{[math]}$ 试样平均分成两份，分别置于 $\text{[math]}$ 烧杯中，加入约 $\text{[math]}$ 水、 $\text{[math]}$ 溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取 $\text{[math]}$ 溶液两份于两个 $\text{[math]}$ 烧杯中，加水 $\text{[math]}$ ，加热至近沸，趁热将两份 $\text{[math]}$ 溶液分别用小滴管逐滴加入到两份热的钡盐溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，直至两份 $\text{[math]}$ 溶液加完为止。