某同学为探究牙膏摩擦剂的成分，买了一支牙膏，其说明书上注明该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝及难溶性硅酸盐组成。该同学对该牙膏摩擦剂进行了如下探究。I．氢氧化铝的定性探究（1）取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤，向滤渣中加入过量的NaOH溶液并过滤，向所得滤液中通入过量气体时涉及到的反应的离子方程式为、。（2）过滤时，除用到铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸外，还需要。（3）有同学认为滤液中通过量后有白色沉淀生成，不能证明摩擦剂中一定含有，若要进一步证明含，需要补充的操作是(写出操作、现象和结论)。Ⅱ．碳酸钙的定量探究利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。（4）如何检验该装置的气密性。（5）实验中通入空气的作用是。（6）实验中准确称取样品三份，进行三次测定，测得生成平均质量为。则样品中碳酸钙的质量分数为。（7）若无D装置，所测得的碳酸钙的质量分数。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

1.

三氯氧磷(POCl₃)广泛应用于有机合成，是一种重要的化工原料。工业有多种制备方案。氯化水解法、氧气氧化法是具有代表性的两种。

方案一：氯化水解法，操作步骤如下：

Ⅰ．将10.0 g PCl₃加入反应器中

Ⅱ．通入氯气，同时滴加水，控制氯、水比[m(Cl₂)：m(H₂O)=4：1]

Ⅲ．使用夹套蒸汽加热至105℃～110℃，使反应物汽化

Ⅳ．经冷凝，再回流入反应器中

Ⅴ．二次通入氯气，继续氯化残留的PCl₃ ，得到粗产品

Ⅵ．将粗产品分离提纯，得到POCl₃9.6 g。

已知：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
PCl₃	-112.0	76.0	均易水解
POCl₃	2.0	105.0	均易水解
H₃PO₄	40.0	260.0

回答下列问题：

（1）POCl₃中P的化合价为，仪器A的名称为。

（2）Ⅰ中反应器内发生的主要反应化学方程式为，Ⅱ中氯、水比越小，产品产率越低，原因是。

（3）Ⅳ中提纯粗产品的方法为，产品的产率为(结果保留1位小数)。

方案二：氧气氧化法，原理：2PCl₃+O₂=2POCl₃

（4）装置B的作用是。

（5）方案二优于方案一，请说出两点理由：、。

实验探究题普通

2. 摩尔盐 $\text{[math]}$ 比一般的亚铁盐更稳定，是一种重要的定量分析化学试剂。回答下列问题：

(1) 制备摩尔盐采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁溶液，再用新制的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。配制硫酸铵饱和溶液的蒸馏水，须经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是。

(2) 可以采用热重分析法测定摩尔盐样品中所含结晶水的个数，加热其晶体需要使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要的仪器有。取样品a g加热至两次质量恒重为b g(假设减少的质量仅仅是晶体失水)，则x的表达式为(用含a、b的代数式表示)。

(3) 利用摩尔盐分解产生的 $\text{[math]}$ ，可制取氯化亚砜 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 是一种液态化合物，遇水产生白雾和一种刺激性气体。利用如图装置制取 $\text{[math]}$ 并检验生成的 $\text{[math]}$ 。

①装置B中的试剂为无水 $\text{[math]}$ ，其作用是。

②装置C和装置D中的试剂分别是、。(填标号)

A.NaClO溶液　　　B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液

C. $\text{[math]}$ 溶液　　　D.饱和的 $\text{[math]}$ 溶液

(4) 利用摩尔盐分解产生的 $\text{[math]}$ ，设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

①将少量 $\text{[math]}$ 气体直接通入装置G中，不能根据装置G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是(用化学反应方程式表示)。

②为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，在装置F之前加一个盛放(填试剂名称)的装置，其作用是。通过(填现象)即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

实验探究题普通

3. 测定铁矿石中铁含量的传统方法是 $\text{[math]}$ ，滴定法。研究小组用该方法测定质量为 $\text{[math]}$ 的某赤铁矿试样中的铁含量。

【配制溶液】

① $\text{[math]}$ 标准溶液。

② $\text{[math]}$ 溶液：称取 $\text{[math]}$ 溶于 $\text{[math]}$ 浓盐酸，加水至 $\text{[math]}$ ，加入少量锡粒。

【测定含量】按下图所示(加热装置路去)操作步骤进行实验。

已知：氯化铁受热易升华；室温时 $\text{[math]}$ ，可将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。难以氧化 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 可被 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

(1) 下列仪器在本实验中必须用到的有(填名称)。

(2) 结合离子方程式解释配制 $\text{[math]}$ 溶液时加入锡粒的原因：。

(3) 步骤I中“微热”的原因是。

(4) 步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(5) 若消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 试样中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(用含a、c、V的代数式表示)。

(6) $\text{[math]}$ 滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 将铁矿石试样中 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，再用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定。

①从环保角度分析，该方法相比于 $\text{[math]}$ ，滴定法的优点是。

②为探究 $\text{[math]}$ 溶液滴定时， $\text{[math]}$ 在不同酸度下对 $\text{[math]}$ 测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴 $\text{[math]}$ 溶液，现象如下表：

	溶液	现象
空白实验	$\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 试剂X	紫红色不褪去
实验I	$\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 硫酸	紫红色不褪去
实验ⅱ	$\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 硫酸	紫红色明显变浅

表中试剂X为；根据该实验可得出的结论是。

实验探究题普通

1. 某水溶液中可能含有Na^＋、Al³^＋、Fe³^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、NH $\text{[math]}$ 、Cl^－、SO $\text{[math]}$ 离子中的若干种。某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。② 向溶液甲中通入过量的CO₂气，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体。③ 向第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是

A. 实验①中产生的气体为氨，并可得原溶液中c(NH $\text{[math]}$ )＝0.1 mol·L^－¹ B. 实验③中的沉淀里一定有BaSO₄ ，可能有Mg(OH)₂ C. 若要确定原溶液中是否含有Cl^－，无需另外再设计实验验证 D. 原溶液中一定含有Na^＋，且c(Na^＋)≥0.2 mol·L^－¹

单选题困难

2. 固体R(Mg_ₓAl_ySi_zO_m)可用于治疗胃酸过多。为探究R的具体组成，取10.10g固体R样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，产生3.90gH₂SiO₃沉淀；向滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后得到2.90g沉淀；向剩余滤液中通入足量CO₂气体可再次产生沉淀7.80g。下列说法错误的是

A. 10.10g固体R样品中 $\text{[math]}$ B. 10.10g固体R样品中 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. 固体R的化学式可表示为MgO⋅Al₂O₃⋅2SiO₂

单选题普通

3. 有一块铁的“氧化物”样品 $\text{[math]}$ ，某实验小组同学按如下步骤测定氧化物的组成：

下列有关说法错误的是

A. 步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ B. 样品X中含有 $\text{[math]}$ C. 溶液Y中 $\text{[math]}$ D. 经实验测定氧化物X的组成 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 维生素C是一种水溶性维生素，有强还原性、水溶液显酸性。化学式为 $\text{[math]}$ 。某小组同学测定了某新鲜水果中维生素C的含量，实验报告如下：

【实验目的】测定某新鲜水果中维生素C的含量。

【实验原理】 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

【实验用品】 $\text{[math]}$ 标准溶液、指示剂、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、蒸馏水等。

【实验步骤】

(1) 配制待测溶液：称取新鲜水果样品 $\text{[math]}$ ，加入适量蒸馏水进行粉碎、过滤，并将滤液转移至 $\text{[math]}$ 容量瓶中，定容，随后将待测溶液加到滴定管中。根据维生素C的性质，待测溶液应用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。

(2) 氧化还原滴定法：取(1)中配制好的待测溶液 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，调节 $\text{[math]}$ 至3，加入适量指示剂后，小心地滴入 $\text{[math]}$ 标准溶液，直至滴定终点，记录相关数据。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素 $\text{[math]}$ 的质量分数。

①上述氧化还原滴定法应用作指示剂，滴定终点的现象为。

②除了样品的质量、待测溶液的体积外，计算新鲜水果中维生素C的质量分数还需要的数据有。

(3) 库仑滴定法：取(1)中配制好的待测溶液 $\text{[math]}$ ，用库仑仪测定其中维生素C的含量。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素C的质量分数。

已知：库仑仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中 $\text{[math]}$ 保持定值时，电解池不工作。将待测溶液加入电解池后，维生素C将 $\text{[math]}$ 还原，库仑仪便立即自动进行电解到 $\text{[math]}$ 又回到原定值，测定结束，通过测定电解消托的电量可以求得维生素C的含量。

①库仑仪工作时电解池的阳极反应式为。

②若电解消耗的电量为Q库仑，维生素C的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，则新鲜水果中维生素C的质量分数为。(用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)已知：电解中转移 $\text{[math]}$ 电子所消耗的电量为96500库仑。

③测定过程中，需控制电解质溶液 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 时，部分 $\text{[math]}$ 易被空气中的 $\text{[math]}$ 直接氧化为 $\text{[math]}$ ，该过程的离子方程式为。这部分非电解生成的 $\text{[math]}$ ；将导致测得的维生素C的含量。(填“偏大”或“偏小”)。