是重要的化工原料，侯德榜“联合制碱法”将氨碱法和合成氨联合起来，将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。Ⅰ、侯氏制碱法的生产流程如下图所示：（1）所需物质X是________(填化学式)，操作1的名称________，沉淀池的化学反应方程式________。（2）下列关于侯德榜“联合制碱法”说法错误的是___________(填字母)。A. 上述流程的滤液中可分离得到一种氮肥B. 上述流程应在饱和NaCl溶液中先通，再通C. 沉淀池中析出晶体利用了相同条件下物质溶解度的差异D. 该工艺的优点是食盐的利用率高，同时得到氮肥氯化铵Ⅱ、制得的碳酸钠样品固体中往往含有少量的NaCl，某探究性学习小组设计如下图所示装置，测定该样品中的质量份数。操作步骤如下：①___________；②取10g样品装入广口瓶中；③打开止水夹；④缓慢鼓入空气数分钟；⑤关闭止水夹；⑥在干燥管内装满碱石灰，称量其质量为；⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；⑧打开止水夹；⑨缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为；⑩计算。（3）步骤①为________；装置A的作用是________。（4）步骤⑨中鼓入空气的作用________。（5）如果将步骤⑥提前到与步骤②一同进行，会导致测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。（6）根据实验数据列出样品中)的质量分数表达式_______

1. 回答下列问题

(1) 实验室有瓶标签已损坏的白色固体纯净物，要确定其化学式，有如下操作：

A．取少量固体在试管中加热，一段时间后称量，质量不变

B．待试管冷却后，滴加几滴水，固体结块，试管壁变热

C．再加水使固体完全溶解，将溶液分成两份，一份滴入1~2滴酚酰，溶液变红，说明该溶液显；一份逐滴加入盐酸，开始无气体，后产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。该固体化学式为。

(2) 硅酸盐种类繁多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，例如：硅酸钠： $\text{[math]}$ ，已知长石的化学式为： $\text{[math]}$ ，其写成氧化物形式为。

(3) 某市售净水剂化学式为 $\text{[math]}$ ，要确定其化学组成，可进行如下操作：

A．取19.2g样品加热至恒重，使结晶水失去，得到13.8g固体

B．将所得固体溶于水，配成100mL溶液

C．取50mL加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到 $\text{[math]}$ 固体

D．另取50mL溶液，加入足量氨水，过滤、洗涤后，将固体加热至恒重，得到 $\text{[math]}$ 固体

①若要确定该净水剂中的 $\text{[math]}$ ，可做，现象为

②“D”操作中“将固体加热至恒重”所发生的反应为

③通过实验数据确定该净水剂化学式为

综合题普通

2. 某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去；碱石灰可以吸收水和二氧化碳)。

实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰的D的质量为60.20g；

③准确称得25.00 g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往A中缓缓鼓入一定量空气；

⑥然后称得D的总质量为66.36 g；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量不变，为66.80g。

请回答下列问题：

(1) 装置B中发生反应的化学方程式为。

(2) 装置A中试剂X应选用足量的___________(填标号)。 A. 饱和澄清石灰水 B. 浓H₂SO₄ C. NaHCO₃溶液 D. NaOH溶液

(3) ①请用文字叙述装置C的作用：。

②请用文字叙述装置E的作用：。

(4) 如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果。

(5) 根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为。

综合题困难

3. 为测定某一混合铵盐的成分(主要含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )，将不同质量的样品分别加入到 $\text{[math]}$ 浓度相同的 $\text{[math]}$ 溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下该铵盐不分解)。气体干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量如下表所示：

实验次数	1	2	3	4
铵盐质量/ $\text{[math]}$	9.05	18.10	27.15	36.2
浓硫酸增重/ $\text{[math]}$	1.7	1.7	$\text{[math]}$	0

(1) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比；

(2) $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ ；

(3) 第三次实验时浓硫酸增加的质量a的值为。

综合题普通

1. 测定某铁的氧化物( $\text{[math]}$ )组成的实验如下：

步骤I：取3.04g该氧化物加足量盐酸溶解得到溶液A

步骤II：向溶液A中通入标准状况下224mL $\text{[math]}$ 使之恰好完全反应得到溶液B

下列选项不正确的是

A. 溶液A中 $\text{[math]}$ B. 溶液B中溶质的主要成分为 $\text{[math]}$ C. 该铁的氧化物中氧元素的质量分数约为26.3% D. 根据步骤I、II可以判断该氧化物组成为 $\text{[math]}$

单选题困难

2. 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO₂ ，且测得反应后所得CO、CO₂、N₂的混合气体中氮气的质量分数为60%，则其中碳元素的质量分数可能为

A. 15% B. 20% C. 25% D. 30%

单选题普通

3. 欲测定某含铁氧化物的化学式，现称取7.84 g该氧化物，用酸使其全部溶解，然后加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体8.00 g。该氧化物的化学式为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

1. 维生素C是一种水溶性维生素，有强还原性、水溶液显酸性。化学式为 $\text{[math]}$ 。某小组同学测定了某新鲜水果中维生素C的含量，实验报告如下：

【实验目的】测定某新鲜水果中维生素C的含量。

【实验原理】 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

【实验用品】 $\text{[math]}$ 标准溶液、指示剂、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、蒸馏水等。

【实验步骤】

(1) 配制待测溶液：称取新鲜水果样品 $\text{[math]}$ ，加入适量蒸馏水进行粉碎、过滤，并将滤液转移至 $\text{[math]}$ 容量瓶中，定容，随后将待测溶液加到滴定管中。根据维生素C的性质，待测溶液应用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。

(2) 氧化还原滴定法：取(1)中配制好的待测溶液 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，调节 $\text{[math]}$ 至3，加入适量指示剂后，小心地滴入 $\text{[math]}$ 标准溶液，直至滴定终点，记录相关数据。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素 $\text{[math]}$ 的质量分数。

①上述氧化还原滴定法应用作指示剂，滴定终点的现象为。

②除了样品的质量、待测溶液的体积外，计算新鲜水果中维生素C的质量分数还需要的数据有。

(3) 库仑滴定法：取(1)中配制好的待测溶液 $\text{[math]}$ ，用库仑仪测定其中维生素C的含量。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素C的质量分数。

已知：库仑仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中 $\text{[math]}$ 保持定值时，电解池不工作。将待测溶液加入电解池后，维生素C将 $\text{[math]}$ 还原，库仑仪便立即自动进行电解到 $\text{[math]}$ 又回到原定值，测定结束，通过测定电解消托的电量可以求得维生素C的含量。

①库仑仪工作时电解池的阳极反应式为。

②若电解消耗的电量为Q库仑，维生素C的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，则新鲜水果中维生素C的质量分数为。(用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)已知：电解中转移 $\text{[math]}$ 电子所消耗的电量为96500库仑。

③测定过程中，需控制电解质溶液 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 时，部分 $\text{[math]}$ 易被空气中的 $\text{[math]}$ 直接氧化为 $\text{[math]}$ ，该过程的离子方程式为。这部分非电解生成的 $\text{[math]}$ ；将导致测得的维生素C的含量。(填“偏大”或“偏小”)。