A. 测量气体总体积时需关闭 ， 打开 B. 可以通过b中碱石灰的增重来计算样品中的含量 C. 若量筒Ⅱ收集到气体，则变质的样品中的质量分数为22% D. 读完气体总体积后，关闭 ， 打开后再缓缓打开 ， 可观察到Q气球慢慢缩小

A. 实验一中白色沉淀X为AgCl B. 实验二可得到4.925g白色沉淀Y C. 原混合物中、的物质的量之比为2：3 D. 若溶液Z中 ， 则原混合物中有0.06molNaCl

A. Q中反应的离子方程式为+2H⁺=H₂O+CO₂↑，2+4H⁺=2H₂O+O₂↑ B. 测量气体体积时应先关闭K₁、K₂ ， 打开K₃ ， 反应完毕后再缓缓打开K₁ C. 没有导管a稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大 D. 若操作正确，量筒I、Ⅱ分别收集xmL、ymL水，则Na₂O₂的质量分数为

(1) 向饱和溶液中通入和氨气时，应先通入(填化学式)。操作①的名称为。 (2) 写出反应①的化学方程式：。 (3) 该流程中可循环利用的物质是(填化学式)。 (4) 现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体。则混合物中和的物质的量之比为。 (5) 下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和榕液_______。 A. 加入澄清石灰水 B. 加入氢氧化钠溶液 C. 加入溶液 D. 逐滴加入稀盐酸 (6) 下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是_______。 A. 取a g混合物充分加热，质量减少b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量溶液充分反应，得到b g溶液 D. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g (7) 钠是一种典型的碱金属元素，下列性质的递变规律正确，且能作为碱金属元素金属性递变规律判断依据的是_______(填字母)。 A. 、、K的原子半径和密度都随原子序数的增加而增大 B. 碱性： C. 还原性： ， 故K可以从溶液中置换出金属钠 D. 熔、沸点：

(1) 装置A中试剂X应选用足量的___________。 A. 饱和NaCl溶液 B. 浓H₂SO₄ C. 浓NaOH溶液 D. 饱和NaHCO₃溶液 (2) 装置E的作用：。 (3) 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果。(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果。 (4) 根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为。

(1) 写出生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为。 (2) 与传统的侯氏制碱法中“向饱和NaCl溶液中先通入，后通入”(填化学式)相比，采用向浓氨水中加入NaCl粉末，其优点是。 (3) 向滤液中加入NaCl粉末，存在过程，为了充分析出并分离，根据图1物质溶解度曲线，需采用的操作为、、洗涤、干燥。

                                 图1

(4) 小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na₂CO₃)，现欲测定某小苏打样品中NaHCO₃的质量分数，设计如下实验方案如图2：

①实验开始前应该进行的操作为。

②导管g的作用是；为了减小实验误差，B、C中最好用溶液代替水。

③若所取样品的质量为m g，反应前量气管C的读数为V₁ mL，反应结束后量气管C的读数为V₂ mL(已知V₁>V₂)，则样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之和为(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。