（1）利用装置①制备NaHCO₃：

实验室利用CaCO₃和稀盐酸反应制备CO₂的离子方程式为，将制得的CO₂通过盛有(填试剂名称)的洗气瓶除杂后，再通入溶解了NH₃的饱和食盐水中，CO₂应从(填“a”或“b”)口进。

（2）将装置①中生成的NaHCO₃固体转移至仪器1中，利用装置②制备Na₂CO₃ ， NaHCO₃转化为Na₂CO₃的化学方程式为。

（3）过碳酸钠属于(填“纯净物”或“混合物”)。

（4）加入NaCl的目的是促进2Na₂CO₃·3H₂O₂析出，反应器中，Na₂CO₃与H₂O₂反应的化学方程式为。

（5）得到粗品，经过滤、洗涤、干燥得到产品，证明产品洗涤干净的操作及现象是。

（6）称量m g产品并配制成250mL溶液，量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入VmL0.100mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液，恰好完全反应，则产品纯度为%(用含m、V的代数式表示)。

（1）已知，热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃。加热一段时间后，可观察到的实验现象是。

（2）由此可以说明，NaHCO₃能够直接用作膨松剂，用化学方程式表示其原理。

（3）实验表明，产生气泡更快的是。(填“①”或“②”)

（4）等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃与足量盐酸反应，产生CO₂的量多是。

（5）综合实验探究和理论计算结果，更适合用作复合膨松剂中的碳酸盐。

（6）面团加入酵母发酵时，会产生CO₂和乳酸、醋酸等酸性物质。通常需要在发酵后的面团里加入适量Na₂CO₃ ， 再蒸制，Na₂CO₃的作用是。

（7）某品牌复合膨松剂的说明书如下图所示。其中葡萄糖酸--内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是。

（1）请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：。

（2）在参加反应的硝酸中，起氧化作用的与起酸性作用的的质量比为。

（3）在上述反应中，当生成30g NO时，参加反应的还原剂的质量为g。

（4）写出下列化学式：A，D

（5）以上反应中，不属于氧化还原反应的有(填序号)。

（6）完成方程式E→D反应的化学方程式：。