探究膨松剂中Na2CO3和NaHCO3的作用。【实验探究1】采用如下装置和试剂进行实验。【实验现象与结论】（1）已知，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3。加热一段时间后，可观察到的实验现象是。（2）由此可以说明，NaHCO3能够直接用作膨松剂，用化学方程式表示其原理。【查阅资料】复合膨松剂的有效成分为碳酸盐与酸性物质。【实验探究2】采用如下装置和试剂进行实验，探究Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的差异。已知：；【实验现象】（3）实验表明，产生气泡更快的是。(填“①”或“②”) 【理论计算】（4）等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，产生CO2的量多是。【实验结论】（5）综合实验探究和理论计算结果，更适合用作复合膨松剂中的碳酸盐。【反思】（6）面团加入酵母发酵时，会产生CO2和乳酸、醋酸等酸性物质。通常需要在发酵后的面团里加入适量Na2CO3 ，再蒸制，Na2CO3的作用是。（7）某品牌复合膨松剂的说明书如下图所示。其中葡萄糖酸--内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是。

1.

I．欲配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，可供选用的仪器有①烧杯②托盘天平③药匙④玻璃棒⑤胶头滴管⑥量筒，请回答下列问题：

（1）需要称量 $\text{[math]}$ 固体的质量为g。

（2）配制溶液，还缺少的仪器是。

（3）从下面的操作中，排列正确的操作顺序：(填标号)。

①称量固体

②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也注入容量瓶

③固体在烧杯中溶解，恢复至室温，并将溶液注入容量瓶

④容量瓶验漏

⑤将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签

⑥注入蒸馏水，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，标签是。

（4）下列某些操作会导致所配溶液浓度有误差：

①所用的容量瓶未干燥

②所用的烧杯、玻璃棒未洗涤

③定容后，摇匀时发现溶液液面低于刻度线，再滴加蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤定容时超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液

以上操作对所配溶液浓度无影响的是(填标号，以下同)，以上操作导致所配溶液浓度偏低的是。

II．对是否可用 $\text{[math]}$ 溶液鉴别 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液有争议，本实验为解决这个问题而设计，如图所示：把 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴加到配制好的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，结果发现，装置A、B中均有白色沉淀产生，同时装置A烧瓶中产生气体。请回答：

（5）向烧瓶中滴加 $\text{[math]}$ 溶液的操作是。

（6）烧杯中发生反应的化学方程式为。

（7）烧瓶中发生反应的离子方程式为。

结论：三者浓度较大时，不能根据是否有沉淀生成鉴别 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液。

实验探究题容易

2. Na₂CO₃和 NaHCO₃是两种常见的钠盐。

(1)下列关于 Na₂CO₃和 NaHCO₃的说法中，正确的是(填字母)。

a.Na₂CO₃和 NaHCO₃的溶液均显碱性

b.相同温度下，NaHCO₃的溶解度大于 Na₂CO₃

c.向等质量的 Na₂CO₃和 NaHCO₃固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下产生 CO₂的体积也相同

(2)按下图所示装置实验，可得到“Na₂CO₃的热稳定性比 NaHCO₃强”的结论，证据是。

填空题容易

1. 现有一份 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中 $\text{[math]}$ 的质量分数。

实验步骤如下：

①组装好实验装置，并___________。

②加药品，称mg样品放入B中；称量装有碱石灰的装置D的质量为 $\text{[math]}$ 。

③打开开关 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，关闭开关 $\text{[math]}$ ，缓缓鼓入空气数分钟。

④关闭开关 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，打开开关 $\text{[math]}$ ，点燃酒精灯加热至不再产生气体。

⑤打开开关 $\text{[math]}$ ，缓缓鼓入空气数分钟。

⑥拆下装置，称量装置D的质量为 $\text{[math]}$ 。

(1) 补充实验步骤①的操作为。

(2) 装置A的作用为；装置E中装的药品是(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(3) 装置B中发生反应的化学方程式为。

(4) 若缺少实验步骤③或者⑤分别会导致测定结果___________(填字母)。 A. 偏大、偏大 B. 偏小、偏小 C. 偏大、偏小 D. 偏小、偏大

(5) 样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(用含m、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示)。

(6) 除了该方法外，还可以用沉淀法测定 $\text{[math]}$ 的质量分数。在选择沉淀剂时，甲同学选了过量的 $\text{[math]}$ 溶液，乙同学选了过量的 $\text{[math]}$ 溶液，从误差较小的角度选择，你认为哪个同学更好并说明理由。

实验探究题普通

2.

过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)是一种环保、无毒、无刺激性气味且易于制备的漂白剂，某兴趣小组设计如下方案制备过碳酸钠并测定产品纯度。请回答下列问题：

Ⅰ.侯氏制碱法制备Na₂CO₃

已知：NH₃极易溶于水，需要防倒吸。

（1）利用装置①制备NaHCO₃：

实验室利用CaCO₃和稀盐酸反应制备CO₂的离子方程式为，将制得的CO₂通过盛有(填试剂名称)的洗气瓶除杂后，再通入溶解了NH₃的饱和食盐水中，CO₂应从(填“a”或“b”)口进。

（2）将装置①中生成的NaHCO₃固体转移至仪器1中，利用装置②制备Na₂CO₃ ， NaHCO₃转化为Na₂CO₃的化学方程式为。

Ⅱ.制备2Na₂CO₃·3H₂O₂

（3）过碳酸钠属于(填“纯净物”或“混合物”)。

（4）加入NaCl的目的是促进2Na₂CO₃·3H₂O₂析出，反应器中，Na₂CO₃与H₂O₂反应的化学方程式为。

（5）得到粗品，经过滤、洗涤、干燥得到产品，证明产品洗涤干净的操作及现象是。

Ⅲ.测定纯度[已知：M(2Na₂CO₃·3H₂O₂)=314g·mol^-1]

反应原理为MnO $\text{[math]}$ +H⁺+H₂O₂→Mn²⁺+H₂O+O₂↑ (未配平)。

（6）称量m g产品并配制成250mL溶液，量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入VmL0.100mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液，恰好完全反应，则产品纯度为%(用含m、V的代数式表示)。

实验探究题普通

3. 某实验小组依据“金属钠着火不能用 $\text{[math]}$ 灭火”，推测加热时，Na与 $\text{[math]}$ 会发生反应，用如图装置进行“Na与 $\text{[math]}$ 反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知：向 $\text{[math]}$ 溶液中通入CO会产生黑色沉淀。

(1) 装置A的锥形瓶中发生反应的离子方程式为。

(2) 为了获得纯净、干燥的 $\text{[math]}$ ，装置B、C中的试剂分别是、。

(3) 实验时，先打开装置A中分液漏斗的活塞，缓慢滴加稀盐酸，当装置E中澄清石灰水变浑浊时，再点燃酒精灯，这样操作的目的是。

(4) 假设 $\text{[math]}$ 气体足量，在实验过程中可能产生以下两种不同情况，试分析：

①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，并有黑色固体剩余，则钠与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为。

②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为。

实验探究题普通

1. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	社区服务：更换球场高压钠灯	钠单质具有强还原性
B	帮厨活动：使用纯碱溶液清洗餐具油污	$\text{[math]}$ 溶液显碱性
C	志愿活动：使用84消毒液为敬老院消毒	NaClO具有强氧化性
D	家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢	醋酸的酸性强于碳酸