A. 实验一中白色沉淀X为AgCl B. 实验二可得到4.925g白色沉淀Y C. 原混合物中、的物质的量之比为2：3 D. 若溶液Z中 ， 则原混合物中有0.06molNaCl

A. 取该混合物充分加热，质量减少 B. 取该混合物与足量石灰水充分反应，过滤、洗涤、干燥得到固体 C. 取该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 D. 取该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加

A. Q中反应的离子方程式为+2H⁺=H₂O+CO₂↑，2+4H⁺=2H₂O+O₂↑ B. 测量气体体积时应先关闭K₁、K₂ ， 打开K₃ ， 反应完毕后再缓缓打开K₁ C. 没有导管a稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大 D. 若操作正确，量筒I、Ⅱ分别收集xmL、ymL水，则Na₂O₂的质量分数为

(1) 向饱和溶液中通入和氨气时，应先通入(填化学式)。操作①的名称为。 (2) 写出反应①的化学方程式：。 (3) 该流程中可循环利用的物质是(填化学式)。 (4) 现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体。则混合物中和的物质的量之比为。 (5) 下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和榕液_______。 A. 加入澄清石灰水 B. 加入氢氧化钠溶液 C. 加入溶液 D. 逐滴加入稀盐酸 (6) 下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是_______。 A. 取a g混合物充分加热，质量减少b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量溶液充分反应，得到b g溶液 D. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g (7) 钠是一种典型的碱金属元素，下列性质的递变规律正确，且能作为碱金属元素金属性递变规律判断依据的是_______(填字母)。 A. 、、K的原子半径和密度都随原子序数的增加而增大 B. 碱性： C. 还原性： ， 故K可以从溶液中置换出金属钠 D. 熔、沸点：

(1) 样品中物质的量之比。 (2) 盐酸的物质的量浓度mol/L。

(1) 步骤③目的是；完善步骤④的中化学方程式为。 (2) 若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是。 (3) 若无装置E，则会导致测得的的质量

A．偏大       B．偏小       C．无影响

(4) 若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为、 ， 则混合物中的质量分数为(用含w、、的代数式表示)。