实验室以天青石精矿(主要含SrSO4 ，还含有少量SiO2、CaSO4、BaSO4)为原料制取SrSO4 ，其实验流程如下：(1)室温下，反应SrSO4(s)＋CO (aq) SrCO3(s)＋SO (aq)达到平衡，则反应的平衡常数为[Ksp(SrSO4)＝3.2×10−7 ， Ksp(SrCO3)＝5.6×10−10]。(2)浸取天青石精矿时，向NH4HCO3溶液中加入适量浓氨水的目的是。“浸取Ⅰ”的条件是温度在60~70℃、搅拌、反应3小时，温度过高将会导致SrSO4的转化率下降，其原因是。(3) “焙烧”所得SrO粗品用蒸馏水多次浸取得Sr(OH)2溶液。判断SrO粗品已经浸取完全的方法：。(4) “沉淀”过程中除得到SrSO4外，还得到一种可循环利用的物质，该物质为。(5)将SrSO4与煤粉按照一定比例混合后煅烧得到一种黑灰(SrS)。①写出生成SrS的化学反应方程式：。②设计以黑灰为原料，制取SrSO4的实验方案：。(已知：SrS易溶于水，易水解。水浸时的浸取率随温度变化如下图。实验中锶元素需充分转化SrSO4 ，必须使用的试剂：蒸馏水、3mol·L

1. 牙齿表面由一层硬的组成为 $\text{[math]}$ 的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： $\text{[math]}$ 。进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀。从化学平衡移动的角度，分析牙齿腐蚀的原因：。

填空题容易

2. 医疗上常用BaSO₄作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。BaCO₃和BaSO₄都是难溶电解质，二者的溶度积相差不大。那么，能否用BaCO₃代替BaSO₄作“钡餐”？请说明原因：。

填空题容易

3. 25℃时， $\text{[math]}$ ， AgBr的饱和溶液中的 $\text{[math]}$ =和 $\text{[math]}$ =。

填空题容易

1. 毒重石的主要成分为BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂•2H₂O的流程如图所示：

已知：①

离子	Ca²⁺	Mg²⁺	Fe³⁺
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

②K_sp(BaC₂O₄) = 1.6×10^-7 K_sp(CaC₂O₄) = 2.3×10^-9

(1) 毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。

(2) 加入氨水调节pH=8可除去（填离子符号），滤渣II中含有（填化学式）。

(3) 滤渣I在水中的的沉淀溶解平衡可表示为。

(4) 通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10^-5mol∙L^-1时即为除杂完全，则Ca²⁺沉淀完全时溶液中[C₂O $\text{[math]}$ ]至少是，但加入H₂C₂O₄溶液时应避免过量，原因是。

流程题普通

2. 一种银铟矿主要成分为Au、 $\text{[math]}$ 、CuS、ZnS、PbS、FeS、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等物质，从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示：

该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	2.2	2.1	2.6	4.6	6.24	7.1
完全沉淀（ $\text{[math]}$ ）的pH	3.2	3.4	4.3	6.6	8.24	9.1

(1) “浸出”过程中金、银、铜分别转化为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 进入溶液，同时生成硫，写出CuS发生反应的离子方程式。

(2) 高温水蒸气除铁利用了 $\text{[math]}$ 易水解的性质，写出该反应的化学方程式。

(3) “二次还原”得到的滤渣主要成分。

(4) “二次中和”得到的滤渣除少量 $\text{[math]}$ 外，主要成分还有。（写化学式）。

(5) “分铅锌”步骤中，维持 $\text{[math]}$ 饱和水溶液的浓度为0.01mol/L，为使 $\text{[math]}$ 沉淀完全（沉淀完全是指离子浓度小于或等于 $\text{[math]}$ ），需控制溶液的pH不小于。

已知：lg3＝0.48； $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

流程题困难

3. 实验室以工业废渣(主要含 $\text{[math]}$ ，还含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、FeO、 $\text{[math]}$ )为原料制取 $\text{[math]}$ 晶体和轻质 $\text{[math]}$ ，其实验流程如下：

已知：①金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时pH	3.4	2.7	7.6	11.3
完全沉淀时pH	4.7	3.7	9.6	/

②已知常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

过量的强碱可将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 请写出一条“浸取”时加快速率的措施。

(2) “浸取”时， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，离子方程式为。

(3) 废渣粉末“浸取”时，反应温度需控制在60~70℃，若温度过高将会使 $\text{[math]}$ 分解而导致 $\text{[math]}$ 的转化率下降，合适的加热方式为。

(4) “滤渣1”成分是(填化学式)，加适量 $\text{[math]}$ 的作用是(用离子方程式表示)。

(5) “调pH”除铁和铝时，应调节溶液的pH≥；同时，要控制溶液中的pH不能过高，否则会导致 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 。当 $\text{[math]}$ 大于mol/L时， $\text{[math]}$ 开始转化为 $\text{[math]}$ (此时可认为 $\text{[math]}$ 离子浓度为 $\text{[math]}$ )。

流程题普通

1. 已知常温下，K $\text{[math]}$ ， K $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是

A. 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的 K $\text{[math]}$ 比在纯水中的 K $\text{[math]}$ 小 B. 向AgCl的悬浊液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，沉淀由白色转化为黄色 C. 将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 D. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中 c $\text{[math]}$ c $\text{[math]}$

单选题普通

2. 硫化镉( $\text{[math]}$ )是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 图中 $\text{[math]}$ B. 图中各点对应的 $\text{[math]}$ 的关系为 $\text{[math]}$ C. 向 $\text{[math]}$ 点的溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液中 $\text{[math]}$ 浓度降低 D. 温度升高时， $\text{[math]}$ 点饱和溶液的组成由 $\text{[math]}$ 沿 $\text{[math]}$ 线向 $\text{[math]}$ 方向移动

单选题普通

3. 室温下，下图为 $\text{[math]}$ 为和 $\text{[math]}$ 在水中达沉淀溶解平衡时的 $\text{[math]}$ 关系图( $\text{[math]}$ 可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是

A. 由b点可求得 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 两点对应物质的 $\text{[math]}$ 和溶解度都不同 C. 将 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 完全转化为沉淀，希要将 $\text{[math]}$ 至少调至3.8左右 D. 浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，调节 $\text{[math]}$ ，可以把 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分离

单选题困难

1. 实验是化学学习中非常重要的内容，根据下面实验回答问题。某研究小组进行 $\text{[math]}$ 沉淀溶解和生成的实验探究。

(查阅资料) $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

(实验探究)向2支均盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中分别加入2滴 $\text{[math]}$ 溶液，制得等量 $\text{[math]}$ 沉淀。

(1) 分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表(表中填空填下列选项中字母代号)

试管编号	加入试剂	实验现象
Ⅰ	2滴 $\text{[math]}$ 溶液	①
Ⅱ	$\text{[math]}$ 溶液	②

A．白色沉淀转化为红褐色沉淀 B．白色沉淀不发生改变

C．红褐色沉淀转化为白色沉淀 D．白色沉淀溶解，得无色溶液

(2) 请用化学语言解释 $\text{[math]}$ 溶液显酸性的原因。

(3) 用离子方程式解释试管编号I中的现象； $\text{[math]}$ 时计算该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

(4) 同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：

猜想1： $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 电离出的 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 的溶解平衡正向移动。

猜想2：。

(5) 为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液 $\text{[math]}$ ，另一支试管中加入 $\text{[math]}$ 和氨水混合液 $\text{[math]}$ ，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是(填“1”或“2”)。

实验探究题普通

2. 钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 等)制备草酸钴晶体( $\text{[math]}$ )的工艺流程如图所示，试回答下列问题。

已知：① $\text{[math]}$ 具有强氧化性。② $\text{[math]}$ 。

(1) 为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是(任写一条)。

(2) 浸出过程中加入 $\text{[math]}$ 的作用是；浸出渣主要成分为。(填化学式)

(3) 向“浸出液”中加入适量的 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。

(4) ①“除钙镁”后，滤液中当 $\text{[math]}$ 除尽时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②若“调 $\text{[math]}$ ”时溶液的 $\text{[math]}$ 偏低，将会导致 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 沉淀不完全，原因是。

(5) 甲同学为测定草酸钴晶体( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )的纯度，设计了如下实验步骤。

①称取 $\text{[math]}$ 制得的草酸钴晶体，先用适当试剂将其转化，得到 $\text{[math]}$ 草酸铵溶液作为待测液。

②取 $\text{[math]}$ 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 $\text{[math]}$ 酸化。

③用浓度为 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定：重复滴定3次，达到终点时消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液平均为 $\text{[math]}$ 。则达到滴定终点的实验现象是，草酸钴晶体的纯度为。

流程题普通

3. 小组同学对比 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的性质，进行了如下实验。

(1) 向相同体积、相同浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中分别滴加0.1 $\text{[math]}$ 的盐酸，溶液 $\text{[math]}$ 变化如下。

①图（填“甲”或“乙”）是 $\text{[math]}$ 的滴定曲线。

② $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。

③写出 $\text{[math]}$ 溶液的元素质量守恒。

④A、B、C三个点中，水的电离程度最大的是点。

(2) 向0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中分别滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。

资料：

ⅰ.0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

ⅱ.25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

①0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中离子浓度大小关系。

②通过计算说明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应产生的沉淀是 $\text{[math]}$ 还是 $\text{[math]}$ 。

③写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式：。

填空题普通

1. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）

A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小

单选题普通

2. 某元素M的氢氧化物 $\text{[math]}$ 在水中的溶解反应为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， 25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 浓度的值，下列说法错误的是（）

A. 曲线①代表 $\text{[math]}$ 与pH的关系 B. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ C. 向 $\text{[math]}$ 的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在pH=9.0，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在 D. 向 $\text{[math]}$ 的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以 $\text{[math]}$ 存在

多选题普通

3. 工业上以 $\text{[math]}$ 为原料生产 $\text{[math]}$ ，对其工艺条件进行研究。现有含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液。在一定pH范围内，四种溶液中 $\text{[math]}$ 随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A. 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. 曲线④代表含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的变化曲线 D. 对含 $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 初始浓度均为 $\text{[math]}$ 的混合溶液， $\text{[math]}$ 时才发生沉淀转化

单选题普通