已知常温下，K ， K ，下列叙述正确的是

1. 已知常温下，K $\text{[math]}$ ， K $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是

A. 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的 K $\text{[math]}$ 比在纯水中的 K $\text{[math]}$ 小 B. 向AgCl的悬浊液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，沉淀由白色转化为黄色 C. 将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 D. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中 c $\text{[math]}$ c $\text{[math]}$

【考点】

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列有关 $\text{[math]}$ 沉淀溶解平衡的说法正确的是

A. 平衡时 $\text{[math]}$ 沉淀生成和溶解的速率都等于零 B. $\text{[math]}$ 难溶于水，溶液中不存在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C. 升高温度， $\text{[math]}$ 的溶解度减小 D. 向 $\text{[math]}$ 沉淀溶解平衡体系中加入 $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 不变

单选题容易

2. 已知如下物质的溶度积常数： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A. 同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B. 同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体后， $\text{[math]}$ 变小 C. 向含有等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液，最先出现的沉淀是FeS D. 除去工业废水中的 $\text{[math]}$ ，可以选用FeS作沉淀剂

单选题容易

3. 25℃时，在含有大量PbI₂的饱和溶液中存在着平衡：PbI₂(s) $\text{[math]}$ Pb²^＋(aq)＋2I^－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是

A. 溶液中Pb²^＋和I^－浓度都增大 B. 溶度积常数K_sp增大 C. 沉淀溶解平衡向左移动 D. 溶液中Pb²^＋浓度增大

单选题容易

1. 硫化镉( $\text{[math]}$ )是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 图中 $\text{[math]}$ B. 图中各点对应的 $\text{[math]}$ 的关系为 $\text{[math]}$ C. 向 $\text{[math]}$ 点的溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液中 $\text{[math]}$ 浓度降低 D. 温度升高时， $\text{[math]}$ 点饱和溶液的组成由 $\text{[math]}$ 沿 $\text{[math]}$ 线向 $\text{[math]}$ 方向移动

单选题普通

2. 室温下，下图为 $\text{[math]}$ 为和 $\text{[math]}$ 在水中达沉淀溶解平衡时的 $\text{[math]}$ 关系图( $\text{[math]}$ 可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是

A. 由b点可求得 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 两点对应物质的 $\text{[math]}$ 和溶解度都不同 C. 将 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 完全转化为沉淀，希要将 $\text{[math]}$ 至少调至3.8左右 D. 浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，调节 $\text{[math]}$ ，可以把 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分离

单选题困难

3. 根据下列实验操作及现象，能得出相应实验推论的是

选项	实验操作	现象	实验推论
A	常温下将 $\text{[math]}$ 晶体与 $\text{[math]}$ 晶体在小烧杯中混合	烧杯壁变凉	该反应是熵增反应
B	向AgCl悬浊液中滴加少量KI溶液	产生黄色沉淀	$\text{[math]}$
C	取0.2mol/LKI溶液与 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，再滴入 $\text{[math]}$	溶液产生黄色沉淀	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应为可逆反应
D	取 $\text{[math]}$ 溶液与5mL0.5mol/LKSCN溶液混合，再加水稀释	加水后，红色变浅	$\text{[math]}$ 平衡逆向移动

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. 氯化镍(NiCl₂·6H₂O)常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤如下：

已知：①Fe(OH)₃完全沉淀pH为3.2；Ni(OH)₂开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2。

②NiCl₂易水解，从溶液中获取NiCl₂·6H₂O须控制pH＜2。

(1)在三颈烧瓶中(装置见图)加入一定量Ni粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得NiSO₄溶液。

①反应过程中，为提高稀硝酸的利用率，在不改变投料比的情况下，可采取的合理措施有。

②向A装置中通入空气的作用是搅拌、。

③若镍粉过量，判断反应完成的现象是。

(2)将所得NiSO₄溶液与NaHCO₃溶液混合反应得到NiCO₃·Ni(OH)₂沉淀，过滤，洗涤。

①沉淀反应的离子方程式为。

②检验NiCO₃·Ni(OH)₂沉淀是否洗涤完全的方法是。

(3)在NiCO₃·Ni(OH)₂固体中混有少量Fe(OH)₃ ，请补充完整由NiCO₃·Ni(OH)₂固体制备NiCl₂·6H₂O的实验方案：向NiCO₃·Ni(OH)₂固体中加入盐酸，边加边搅拌，。

[NiCl₂的溶解度曲线如图所示。实验中须选用的仪器和试剂：pH计、盐酸、乙醇等]

实验探究题普通

2. 实验室以天青石精矿(主要含SrSO₄ ，还含有少量SiO₂、CaSO₄、BaSO₄)为原料制取SrSO₄ ，其实验流程如下：

(1)室温下，反应SrSO₄(s)＋CO $\text{[math]}$ (aq) $\text{[math]}$ SrCO₃(s)＋SO $\text{[math]}$ (aq)达到平衡，则反应的平衡常数为[K_sp(SrSO₄)＝3.2×10⁻⁷ ， K_sp(SrCO₃)＝5.6×10⁻¹⁰]。