小组同学对比和的性质，进行了如下实验。

1. 小组同学对比 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的性质，进行了如下实验。

(1) 向相同体积、相同浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中分别滴加0.1 $\text{[math]}$ 的盐酸，溶液 $\text{[math]}$ 变化如下。

①图（填“甲”或“乙”）是 $\text{[math]}$ 的滴定曲线。

② $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。

③写出 $\text{[math]}$ 溶液的元素质量守恒。

④A、B、C三个点中，水的电离程度最大的是点。

(2) 向0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中分别滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。

资料：

ⅰ.0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

ⅱ.25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

①0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中离子浓度大小关系。

②通过计算说明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应产生的沉淀是 $\text{[math]}$ 还是 $\text{[math]}$ 。

③写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式：。

【考点】

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质; 离子浓度大小的比较; 离子方程式的书写;

【答案】

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填空题普通

1. 弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡均属于化学平衡。请回答：

(1) 已知 $\text{[math]}$ 在水中存在以下平衡： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”)；等体积等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

(2) 在 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶液吸收 $\text{[math]}$ 后，若溶液 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$ ；若溶液 $\text{[math]}$ ，则以下浓度关系正确的是(填标号)。

a． $\text{[math]}$

b． $\text{[math]}$

c． $\text{[math]}$

(3) 常温下，向 $\text{[math]}$ 的氨水中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的盐酸，所得溶液的pH、溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示。

① $\text{[math]}$ 的电离常数为。

②当加入盐酸的体积为25mL时，溶液中 $\text{[math]}$ mol/L(用计算式表示)。

填空题普通

2. 试根据沉淀溶解平衡知识回答问题：

(1) 常温下，CaS的 $\text{[math]}$ ，饱和溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ mol/L氯化钙溶液 $\text{[math]}$ mol/L硫化钠溶液等体积混合，(填“能”或“不能”)产生沉淀。滴加少量盐酸， $\text{[math]}$ (填“增大”或“减小”)。

(2) 若向CaS悬浊液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式。

(3) 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ mol/L的溶液中，当 $\text{[math]}$ 刚开始沉淀时，溶液的pH为；若要使其沉淀完全( $\text{[math]}$ mol/L)，pH的范围是。

填空题普通

3. 已知某温度下，Mg(OH)₂在水中的溶解度为5.8×10^-3g/L。

(1) 该温度下Mg(OH)₂饱和溶液中的溶度积K_sp为；

(2) Mg(OH)₂在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度为mol/L

(3) 若要使Mg(OH)₂饱和溶液中沉淀转化为MgCO₃沉淀，加入碳酸钠固体使碳酸根离子浓度至少为mol/L(说明：已知K_sp(MgCO₃)=6.6×10^-5)。

(4) 向物质的量浓度均为0.1mol/l的MgCl₂和MnCl₂溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先析出沉淀是，可否用控制pH值的方法分离上述溶液中的Mg²⁺和Mn²⁺。(已知K_spMn(OH)₂=5×10^-14 ，离子浓度降低到1×10^-5mol/L时可认为沉淀完全)

填空题普通