弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡均属于化学平衡。请回答：

1. 弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡均属于化学平衡。请回答：

(1) 已知 $\text{[math]}$ 在水中存在以下平衡： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”)；等体积等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

(2) 在 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶液吸收 $\text{[math]}$ 后，若溶液 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$ ；若溶液 $\text{[math]}$ ，则以下浓度关系正确的是(填标号)。

a． $\text{[math]}$

b． $\text{[math]}$

c． $\text{[math]}$

(3) 常温下，向 $\text{[math]}$ 的氨水中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的盐酸，所得溶液的pH、溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示。

① $\text{[math]}$ 的电离常数为。

②当加入盐酸的体积为25mL时，溶液中 $\text{[math]}$ mol/L(用计算式表示)。

【考点】

离子浓度大小的比较;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

填空题普通

1. 已知：25℃时，相关酸(或碱)的电离平衡常数如下表所示：

酸

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

电离常数(K)

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

请回答下列问题：

(1) 25℃时， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，溶液中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，由水电离出的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶液呈碱性的原因：(用离子方程式解释)。

(2) 向 $\text{[math]}$ 溶液中加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是(填序号)。

a． $\text{[math]}$ 的电离程度增大　　b． $\text{[math]}$ 增大

c． $\text{[math]}$ 减小　　　　　　d． $\text{[math]}$ 减小

(3) “84消毒液”中滴加白醋，可增强溶液的漂白性，原因：(用离子方程式解释)。

(4) 结合表中数据分析，25℃时， $\text{[math]}$ 的① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ 三种溶液的pH由大到小的顺序是：(填写序号)。

(5) 已知 $\text{[math]}$ 溶液呈酸性，请结合离子方程式解释其呈酸性的原因：。

(6) $\text{[math]}$ 的电离方程式为；25℃时，向氨水中加入稀硫酸至溶液的 $\text{[math]}$ ，此时溶液中 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

填空题普通

2. 判断正误，正确的打“√”，错误的写出正确的关系式。

(1) 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )+c(OH^-)。

(2) 在Na₂SO₃溶液中：c(Na⁺)=2c(SO $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )+c(OH^-)。

(3) 0.1 mol·L^-1 Na₂S溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+2c(S^2-)。

(4) Na₂CO₃和NaOH的混合溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c( $\text{[math]}$ )+2c( $\text{[math]}$ )+c(OH^-)。

(5) 室温下，0.1 mol·L^-1 NH₄Fe(SO₄)₂溶液中存在：c(OH^-)＞c(H⁺)。

填空题普通

3. 回答下列问题。

化学式

HCN

CH₃COOH

H₂CO₃

电离平衡常数(25℃)

K_a=4.93×10^-10

K_a=1.76×10^-5

K_a1=4.30×10^-7

K_a2=5.61×10^-11

(1) 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为。

(2) 结合表中数据回答下列问题：

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．Na₂CO₃溶液 c．CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为。(填溶液前序号)

②相同温度下浓度相同的NaCN溶液与CH₃COOK溶液相比，c(Na⁺)-c(CN^-)c(K⁺)-c(CH₃COO^-)。(填“>”“<”或“=”)

③室温下，若将0.1mol·L^-1盐酸滴入20mL0.1mol·L^-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质有两种，它们是。

(3) 结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO₂ ，所发生反应的化学方程式。

填空题普通