判断正误，正确的打“√”，错误的写出正确的关系式。

1. 判断正误，正确的打“√”，错误的写出正确的关系式。

(1) 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )+c(OH^-)。

(2) 在Na₂SO₃溶液中：c(Na⁺)=2c(SO $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )+c(OH^-)。

(3) 0.1 mol·L^-1 Na₂S溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+2c(S^2-)。

(4) Na₂CO₃和NaOH的混合溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c( $\text{[math]}$ )+2c( $\text{[math]}$ )+c(OH^-)。

(5) 室温下，0.1 mol·L^-1 NH₄Fe(SO₄)₂溶液中存在：c(OH^-)＞c(H⁺)。

【考点】

离子浓度大小的比较;

【答案】

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填空题普通

1. 已知：25℃时，相关酸(或碱)的电离平衡常数如下表所示：

酸

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

电离常数(K)

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

请回答下列问题：

(1) 25℃时， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，溶液中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，由水电离出的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶液呈碱性的原因：(用离子方程式解释)。

(2) 向 $\text{[math]}$ 溶液中加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是(填序号)。

a． $\text{[math]}$ 的电离程度增大　　b． $\text{[math]}$ 增大

c． $\text{[math]}$ 减小　　　　　　d． $\text{[math]}$ 减小

(3) “84消毒液”中滴加白醋，可增强溶液的漂白性，原因：(用离子方程式解释)。

(4) 结合表中数据分析，25℃时， $\text{[math]}$ 的① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ 三种溶液的pH由大到小的顺序是：(填写序号)。

(5) 已知 $\text{[math]}$ 溶液呈酸性，请结合离子方程式解释其呈酸性的原因：。

(6) $\text{[math]}$ 的电离方程式为；25℃时，向氨水中加入稀硫酸至溶液的 $\text{[math]}$ ，此时溶液中 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

填空题普通

2. 回答下列问题。

化学式

HCN

CH₃COOH

H₂CO₃

电离平衡常数(25℃)

K_a=4.93×10^-10

K_a=1.76×10^-5

K_a1=4.30×10^-7

K_a2=5.61×10^-11

(1) 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为。

(2) 结合表中数据回答下列问题：

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．Na₂CO₃溶液 c．CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为。(填溶液前序号)

②相同温度下浓度相同的NaCN溶液与CH₃COOK溶液相比，c(Na⁺)-c(CN^-)c(K⁺)-c(CH₃COO^-)。(填“>”“<”或“=”)

③室温下，若将0.1mol·L^-1盐酸滴入20mL0.1mol·L^-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质有两种，它们是。

(3) 结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO₂ ，所发生反应的化学方程式。

填空题普通

(ⅰ)磷能形成多种含氧酸，如次磷酸、亚磷酸、磷酸等。

（1）次磷酸H₃PO₂是一种精细化工产品，向10mL H₃PO₂溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H₂PO $\text{[math]}$ 、OH^-两种阴离子。

①H₃PO₂溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式为。

②常温下，0.25mol/L的H₃PO₂溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值变小的是(填标号)。

A．c(H⁺) B．c(H₃PO₂)/c(H⁺) C．c(H⁺)·c(H₂PO $\text{[math]}$ )

（2）亚磷酸H₃PO₃是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K₁=5.0×10^-2、K₂=2.6×10^-7。NaH₂PO₃溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

（3）①25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10^-4；H₃PO₄的电离常数为K₁=7.5×10^-3、K₂=6.2×10^-8、K₃=4.4×10^-13。H₃PO₄溶液和足量NaF溶液反应的离子方程式为。

②已知：稀磷酸电离吸热、H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ∆H=-57.3kJ·mol^-1；则0.1mol/L H₃PO₄溶液与足量0.1mol/L NaOH溶液反应生成1mol H₂O放出的热量为(填标号)。

A．=57.3kJ B．<57.3kJ C．>57.3kJ D．无法确定

(ⅱ)N₂H₄是一种二元弱碱，25℃时电离方程式如下：

N₂H₄+H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +OH^- K₁=10^-a

$\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +OH^- K₂=10^-b。

（4）25℃时，向N₂H₄水溶液中加入H₂SO₄ ，欲使c(N₂H $\text{[math]}$ )>c(N₂H₄)，同时c(N₂H $\text{[math]}$ )>c(N₂H $\text{[math]}$ )，应控制溶液c(OH^-)的范围为(用含a、b式子表示)。

填空题困难