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1. 判断正误，正确的打“√”，错误的写出正确的关系式。
(1) 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)。
(2) 在Na2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO)+c()+c(OH-)。
(3) 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+2c(S2-)。
(4) Na2CO3和NaOH的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)。
(5) 室温下，0.1 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液中存在：c(OH-)＞c(H+)。
【考点】
离子浓度大小的比较;
【答案】

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填空题 普通
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真题演练
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1. 弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡均属于化学平衡。请回答：
(1) 已知在水中存在以下平衡： ， ， 溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”)；等体积等物质的量浓度的溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
(2) 在 ， 溶液吸收后，若溶液 ， 则溶液中；若溶液 ， 则以下浓度关系正确的是(填标号)。

a．

b．

c．
(3) 常温下，向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的pH、溶液中和的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示。

①的电离常数为。

②当加入盐酸的体积为25mL时，溶液中mol/L(用计算式表示)。
填空题 普通
2. 已知：25℃时，相关酸(或碱)的电离平衡常数如下表所示：

酸

电离常数(K)

请回答下列问题：

(1) 25℃时，溶液的 ， 溶液中的 ， 溶液的 ， 由水电离出的 ， 溶液呈碱性的原因：(用离子方程式解释)。
(2) 向溶液中加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是(填序号)。

a．的电离程度增大　　b．增大       

c．减小       　　　　　　d．减小
(3) “84消毒液”中滴加白醋，可增强溶液的漂白性，原因：(用离子方程式解释)。
(4) 结合表中数据分析，25℃时，的①②③三种溶液的pH由大到小的顺序是：(填写序号)。
(5) 已知溶液呈酸性，请结合离子方程式解释其呈酸性的原因：。
(6) 的电离方程式为；25℃时，向氨水中加入稀硫酸至溶液的 ， 此时溶液中 ， 则。
填空题 普通
3. 回答下列问题。

化学式

HCN

CH3COOH

H2CO3

电离平衡常数(25℃)

Ka=4.93×10-10

Ka=1.76×10-5

Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-11

(1) 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为。
(2) 结合表中数据回答下列问题：

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为。(填溶液前序号)

②相同温度下浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c(Na+)-c(CN-)c(K+)-c(CH3COO-)。(填“>”“<”或“=”)

③室温下，若将0.1mol·L-1盐酸滴入20mL0.1mol·L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质有两种，它们是。
(3) 结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所发生反应的化学方程式。
填空题 普通