试根据沉淀溶解平衡知识回答问题：

1. 试根据沉淀溶解平衡知识回答问题：

(1) 常温下，CaS的 $\text{[math]}$ ，饱和溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ mol/L氯化钙溶液 $\text{[math]}$ mol/L硫化钠溶液等体积混合，(填“能”或“不能”)产生沉淀。滴加少量盐酸， $\text{[math]}$ (填“增大”或“减小”)。

(2) 若向CaS悬浊液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式。

(3) 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ mol/L的溶液中，当 $\text{[math]}$ 刚开始沉淀时，溶液的pH为；若要使其沉淀完全( $\text{[math]}$ mol/L)，pH的范围是。

【考点】

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;

【答案】

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填空题普通

1. 已知某温度下，Mg(OH)₂在水中的溶解度为5.8×10^-3g/L。

(1) 该温度下Mg(OH)₂饱和溶液中的溶度积K_sp为；

(2) Mg(OH)₂在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度为mol/L

(3) 若要使Mg(OH)₂饱和溶液中沉淀转化为MgCO₃沉淀，加入碳酸钠固体使碳酸根离子浓度至少为mol/L(说明：已知K_sp(MgCO₃)=6.6×10^-5)。

(4) 向物质的量浓度均为0.1mol/l的MgCl₂和MnCl₂溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先析出沉淀是，可否用控制pH值的方法分离上述溶液中的Mg²⁺和Mn²⁺。(已知K_spMn(OH)₂=5×10^-14 ，离子浓度降低到1×10^-5mol/L时可认为沉淀完全)

填空题普通

I．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过 $\text{[math]}$ 。处理含镉废水可采用化学沉淀法。

（1）写出磷酸镉[ $\text{[math]}$ ]沉淀溶解平衡常数的表达式： $\text{[math]}$ 。

（2）一定温度下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，该温度下[填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”]的饱和溶液中 $\text{[math]}$ 浓度较大。

（3）向某含镉废水中加入 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 浓度达到 $\text{[math]}$ 时，废水中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ [已知： $\text{[math]}$ ]，此时(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。

II．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：

（4）已知25℃时， $\text{[math]}$ ；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

pH	$\text{[math]}$	8.0~9.6	$\text{[math]}$
颜色	黄色	绿色	蓝色

25℃时，向 $\text{[math]}$ 饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为。

（5）常温下，向50mL $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入50mL $\text{[math]}$ 的盐酸，生成沉淀。已知该温度下， $\text{[math]}$ ，忽略溶液体积的变化。

①反应后，溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②反应后，溶液的 $\text{[math]}$ 。

③如果向反应后的溶液中继续加入50mL $\text{[math]}$ 的盐酸，(填“有”或“无”)白色沉淀生成。

填空题困难

3. 向盛有0.1mol/LAgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀；再向其中滴加0，.1mol/LNa₂S溶液，黄色沉淀又变为黑色沉淀，由上述实验现象可以得出 ①AgCl ②AgI③Ag₂S的溶解度由大到小的顺序为（用序号填空）．

填空题普通

实验编号	反应物组成
a	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉末 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
b	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
c	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ 饱和石灰水
d	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ 石灰乳
e	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉末 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$	氧化物( $\text{[math]}$ )浸出率/%		产品中 $\text{[math]}$ 纯度/%		产品中Mg杂质含量/% (以 $\text{[math]}$ 计)
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	计算值	实测值	产品中Mg杂质含量/% (以 $\text{[math]}$ 计)
2.1∶1	98.4	1.1	99.1	99.7	——
2.2∶1	98.8	1.5	98.7	99.5	0.06
2.4∶1	99.1	6.0	95.2	97.6	2.20

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$