向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀；再向其中滴加0，.1mol/LNa2S溶液，黄色沉淀又变为黑色沉淀，由上述实验现象可以得出 ①AgCl ②AgI③Ag2S的溶解度由大到小的顺序为（用序号填空）．

0 返回首页

1. 向盛有0.1mol/LAgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀；再向其中滴加0，.1mol/LNa₂S溶液，黄色沉淀又变为黑色沉淀，由上述实验现象可以得出 ①AgCl ②AgI③Ag₂S的溶解度由大到小的顺序为（用序号填空）．

【考点】

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

填空题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 牙齿表面由一层硬的组成为 $\text{[math]}$ 的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： $\text{[math]}$ 。进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀。从化学平衡移动的角度，分析牙齿腐蚀的原因：。

填空题容易

2. 医疗上常用BaSO₄作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。BaCO₃和BaSO₄都是难溶电解质，二者的溶度积相差不大。那么，能否用BaCO₃代替BaSO₄作“钡餐”？请说明原因：。

填空题容易

3. 25℃时， $\text{[math]}$ ， AgBr的饱和溶液中的 $\text{[math]}$ =和 $\text{[math]}$ =。

填空题容易

1. 已知某温度下，Mg(OH)₂在水中的溶解度为5.8×10^-3g/L。

(1) 该温度下Mg(OH)₂饱和溶液中的溶度积K_sp为；

(2) Mg(OH)₂在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度为mol/L

(3) 若要使Mg(OH)₂饱和溶液中沉淀转化为MgCO₃沉淀，加入碳酸钠固体使碳酸根离子浓度至少为mol/L(说明：已知K_sp(MgCO₃)=6.6×10^-5)。

(4) 向物质的量浓度均为0.1mol/l的MgCl₂和MnCl₂溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先析出沉淀是，可否用控制pH值的方法分离上述溶液中的Mg²⁺和Mn²⁺。(已知K_spMn(OH)₂=5×10^-14 ，离子浓度降低到1×10^-5mol/L时可认为沉淀完全)

填空题普通

I．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过 $\text{[math]}$ 。处理含镉废水可采用化学沉淀法。

（1）写出磷酸镉[ $\text{[math]}$ ]沉淀溶解平衡常数的表达式： $\text{[math]}$ 。

（2）一定温度下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，该温度下[填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”]的饱和溶液中 $\text{[math]}$ 浓度较大。

（3）向某含镉废水中加入 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 浓度达到 $\text{[math]}$ 时，废水中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ [已知： $\text{[math]}$ ]，此时(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。

II．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：

（4）已知25℃时， $\text{[math]}$ ；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

pH	$\text{[math]}$	8.0~9.6	$\text{[math]}$
颜色	黄色	绿色	蓝色

25℃时，向 $\text{[math]}$ 饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为。

（5）常温下，向50mL $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入50mL $\text{[math]}$ 的盐酸，生成沉淀。已知该温度下， $\text{[math]}$ ，忽略溶液体积的变化。

①反应后，溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②反应后，溶液的 $\text{[math]}$ 。

③如果向反应后的溶液中继续加入50mL $\text{[math]}$ 的盐酸，(填“有”或“无”)白色沉淀生成。

填空题困难

3. 向盛有10滴0.1mol/L AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L KI溶液，观察到；然后向其中滴加0.1mol/L Na₂S溶液，又观察到．

填空题普通

1. 常温下，用AgNO₃溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L^-1的KCl、K₂C₂O₄溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C₂O $\text{[math]}$ 的水解，X^n-代表Cl^-、C₂O $\text{[math]}$ )。下列叙述正确的是

A. K_sp(Ag₂C₂O₄)的数量级等于10^-7 B. n点表示AgCl的不饱和溶液 C. 向c(Cl^-)=c(C₂O $\text{[math]}$ )的混合溶液中滴入AgNO₃溶液时，先生成Ag₂C₂O₄沉淀 D. 反应Ag₂C₂O₄(s)＋2Cl^-(aq) $\text{[math]}$ 2AgCl(s)＋C₂O $\text{[math]}$ (aq)的平衡常数K >10⁵

单选题普通

2. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	分别取10mL 0.1mol·Lˉ¹ Na₂S₂O₃溶液和5mL 0.1mol·Lˉ¹ Na₂S₂O₃溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL 0.1mol·Lˉ¹H₂SO₄溶液	前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na₂S₂O₃浓度，可以加快反应速率
B	探究压强对化学反应速率的影响	在容积不变的密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，向其中通入氩气，反应速率不变	化学反应速率不受压强影响
C	探究生成物浓度对化学平衡的影响	向2mL 0.1mol·L^-1 FeCl₃溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液	若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动
D	探究溶度积常数的大小关系	向盛有2mL 0.1mol/L NaOH溶液的试管中滴加4~5滴0.1mol/L MgSO₄溶液，再向其中滴加0.1mol/L CuSO₄溶液	先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀，说明K_sp[Mg(OH)₂]>K_sp[Cu(OH)₂]

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 电镀废液中 $\text{[math]}$ 可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO₄)： $\text{[math]}$ (aq)+2Pb²⁺(aq)+H₂O(l)⇌2PbCrO₄(s)+2H⁺(aq)　ΔH<0。该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是

A. 移走部分PbCrO₄固体， $\text{[math]}$ 转化率升高 B. 加入少量K₂Cr₂O₇固体后，溶液中c(H⁺)不变 C. 加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅 D. 升高温度，该反应的平衡常数K增大

单选题普通

1. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）中回收镓的流程如图所示。

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的 $\text{[math]}$ 如下表所示。

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	4.5	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	5.5	4.7	3.2	9.0