氯化镍(NiCl2·6H2O)常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤如下：已知：①Fe(OH)3完全沉淀pH为3.2；Ni(OH)2开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2。②NiCl2易水解，从溶液中获取NiCl2·6H2O须控制pH＜2。(1)在三颈烧瓶中(装置见图)加入一定量Ni粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得NiSO4溶液。①反应过程中，为提高稀硝酸的利用率，在不改变投料比的情况下，可采取的合理措施有。②向A装置中通入空气的作用是搅拌、。③若镍粉过量，判断反应完成的现象是。(2)将所得NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO3·Ni(OH)2沉淀，过滤，洗涤。①沉淀反应的离子方程式为。②检验NiCO3·Ni(OH)2沉淀是否洗涤完全的方法是。(3)在NiCO3·Ni(OH)2固体中混有少量Fe(OH)3 ，请补充完整由NiCO3·Ni(OH)2固体制备NiCl2·6H2O的实验方案：向NiCO3·Ni(OH)2固体中加入盐酸，边加边搅拌，。[NiCl2的溶解度曲线如图所示。实验中须选用的仪器和试剂：pH计、盐酸、乙醇等]

1. 氯化镍(NiCl₂·6H₂O)常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤如下：

已知：①Fe(OH)₃完全沉淀pH为3.2；Ni(OH)₂开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2。

②NiCl₂易水解，从溶液中获取NiCl₂·6H₂O须控制pH＜2。

(1)在三颈烧瓶中(装置见图)加入一定量Ni粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得NiSO₄溶液。

①反应过程中，为提高稀硝酸的利用率，在不改变投料比的情况下，可采取的合理措施有。

②向A装置中通入空气的作用是搅拌、。

③若镍粉过量，判断反应完成的现象是。

(2)将所得NiSO₄溶液与NaHCO₃溶液混合反应得到NiCO₃·Ni(OH)₂沉淀，过滤，洗涤。

①沉淀反应的离子方程式为。

②检验NiCO₃·Ni(OH)₂沉淀是否洗涤完全的方法是。

(3)在NiCO₃·Ni(OH)₂固体中混有少量Fe(OH)₃ ，请补充完整由NiCO₃·Ni(OH)₂固体制备NiCl₂·6H₂O的实验方案：向NiCO₃·Ni(OH)₂固体中加入盐酸，边加边搅拌，。

[NiCl₂的溶解度曲线如图所示。实验中须选用的仪器和试剂：pH计、盐酸、乙醇等]

【考点】

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

实验探究题普通

填空题容易

填空题容易

填空题容易

实验	时刻	现象
	$\text{[math]}$	a极析出红色固体；b极产生气体用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，试纸变蓝。
	$\text{[math]}$	a极产生白色沉淀；a极附近溶液变为黄绿色；b极产生气体
	…	…
	$\text{[math]}$	a极产生气体；b极产生气体

实验装置	实验序号	传感器种类	实验操作
	①	电导率传感器	向蒸馏水中加入足量 $\text{[math]}$ 粉末，一段时间后再加入少量蒸馏水。
	②	$\text{[math]}$ 传感器	向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入 $\text{[math]}$ 粉末，隔一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸，一段时间后，仍存在 $\text{[math]}$ 粉末。

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	8.2≤pH≤10	$\text{[math]}$
颜色	无色	淡粉色	红色

步骤1：向2 mL 0.005 mol/LAgNO₃溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO₃)₃溶液。	溶液变为红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol/LAgNO₃溶液。	现象a ，且溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。	出现黄色沉淀。