常温下，某小组同学用如下装置探究的沉淀溶解平衡。实验装置实验序号传感器种类实验操作①电导率传感器向蒸馏水中加入足量粉末，一段时间后再加入少量蒸馏水。②传感器向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入粉末，隔一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸，一段时间后，仍存在粉末。I．实验①测得电导率随时间变化的曲线如图1所示。已知：ⅰ.在稀溶液中，溶液中离子浓度越大，电导率越大（1）a点电导率不等于0的原因是。（2）由图1可知，在悬浊液中再加入少量蒸馏水的时刻为(填“b”“c”或“d”)点。（3）分析电导率在de段逐渐上升的原因：d时刻，(填“>”“<”或“=”) ，导致(结合化学用语说明)。II．实验②测得随时间变化的曲线如图2所示。已知：ⅱ. ， ⅲ.酚酞变色范围：8.2≤pH≤10颜色无色淡粉色红色（4）实验②过程中，溶液颜色变化为：先变红，。（5）图2中DE段pH低于BC段pH的原因是。（6）常被用于水质改良剂，能够使水体约为9，进而抑制细菌的生长。时，水体中约为。

常温下，某小组同学用如下装置探究 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡。

实验装置	实验序号	传感器种类	实验操作
	①	电导率传感器	向蒸馏水中加入足量 $\text{[math]}$ 粉末，一段时间后再加入少量蒸馏水。
	②	$\text{[math]}$ 传感器	向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入 $\text{[math]}$ 粉末，隔一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸，一段时间后，仍存在 $\text{[math]}$ 粉末。

I．实验①测得电导率随时间变化的曲线如图1所示。

已知：ⅰ.在稀溶液中，溶液中离子浓度越大，电导率越大

（1）a点电导率不等于0的原因是。

（2）由图1可知，在 $\text{[math]}$ 悬浊液中再加入少量蒸馏水的时刻为(填“b”“c”或“d”)点。

（3）分析电导率在de段逐渐上升的原因：d时刻， $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ ，导致(结合化学用语说明)。

II．实验②测得 $\text{[math]}$ 随时间变化的曲线如图2所示。

已知：ⅱ. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

ⅲ.酚酞变色范围：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	8.2≤pH≤10	$\text{[math]}$
颜色	无色	淡粉色	红色

（4）实验②过程中，溶液颜色变化为：先变红，。

（5）图2中DE段pH低于BC段pH的原因是。

（6） $\text{[math]}$ 常被用于水质改良剂，能够使水体 $\text{[math]}$ 约为9，进而抑制细菌的生长。 $\text{[math]}$ 时，水体中 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ 。

【考点】

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;

【答案】

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实验探究题困难

填空题容易

填空题容易

填空题容易

实验	时刻	现象
	$\text{[math]}$	a极析出红色固体；b极产生气体用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，试纸变蓝。
	$\text{[math]}$	a极产生白色沉淀；a极附近溶液变为黄绿色；b极产生气体
	…	…
	$\text{[math]}$	a极产生气体；b极产生气体

步骤1：向2 mL 0.005 mol/LAgNO₃溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO₃)₃溶液。	溶液变为红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol/LAgNO₃溶液。	现象a ，且溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。	出现黄色沉淀。