某小组设计实验探究盐对平衡体系的影响。回答下列问题：

1. 某小组设计实验探究盐对 $\text{[math]}$ 平衡体系的影响。回答下列问题：

(1) 取一定量 $\text{[math]}$ 溶于水，过滤，在饱和 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体粉末，观察到(填实验现象)，可证明饱和 $\text{[math]}$ 溶液中存在上述平衡。

(2) 在饱和 $\text{[math]}$ 溶液中加入适量 $\text{[math]}$ 粉末，充分搅拌，过滤、洗涤，将白色固体溶于足量稀硝酸中，产生气泡，固体基本能完全溶解。

① $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。

②列举上述原理在生产中的应用：。

(3) 常温下，在100mL不同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶解量与 $\text{[math]}$ 溶液浓度的关系如图1所示，实验现象为白色固体溶解，得到无色透明溶液。已知： $\text{[math]}$ 溶液导电率很小。 $\text{[math]}$ 易溶于 $\text{[math]}$ 溶液的主要原因是， $\text{[math]}$ 的电离方程式为。

(4) 溶液中离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽(吸引)，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。

①常温下， $\text{[math]}$ 在不同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中的溶解度如图2所示。分析 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶解度发生变化的原因：。

②拓展探究。已知： $\text{[math]}$ 。实验测得：AgCl(s)在稀食盐水中的溶解度随着 $\text{[math]}$ (NaCl)的增大而呈先减小后增大的变化趋势。分析AgCl溶解度“增大”的原因：。

【考点】

盐类水解的应用; 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;

【答案】

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综合题困难

Ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

工业上用CO为原料生产燃料甲醇，一定条件下发生反应 $\text{[math]}$

（1）由图甲可知该反应使用催化剂的途径是(填写“a”或“b”)，反应的热化学方程式是。

（2）图乙是反应 $\text{[math]}$ 中部分物质的浓度随时间t的变化情况， $\text{[math]}$ 内，用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率 $\text{[math]}$

（3）容积可变的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度(T)、压强(ρ)的变化如图丙所示。

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

②比较图丙中A、B、C三点平衡常数 $\text{[math]}$ 的大小：(从大到小排列)。

③若达到化学平衡状态点A时，容器的体积为20L，T₁℃时平衡常数 $\text{[math]}$ 。

Ⅱ.根据表中数据回答问题：

表1：25℃时浓度为 $\text{[math]}$ 两种溶液的 $\text{[math]}$

溶质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	9.7	11.6

表2：25℃时两种酸的电离平衡常数

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

（4）①根据表1能不能判断出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的酸性强弱？(填“能”或“不能”)。

② $\text{[math]}$ 溶液中离子浓度由大到小的顺序为

③ $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为

（5）已知：t℃时， $\text{[math]}$ 为白色沉淀， $\text{[math]}$ 为砖红色沉淀，在 $\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液至过量且不断搅拌，实验现象为。

综合题普通

I.常温下，向 $\text{[math]}$ 含 $\text{[math]}$ 的废水(其他离子和 $\text{[math]}$ 均不反应)中加入 $\text{[math]}$ 的盐酸，生成 $\text{[math]}$ 沉淀。已知该温度下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，忽略混合后溶液体积的变化。

（1）反应后，溶液中 $\text{[math]}$ 。

（2）取适量生成的AgCl沉淀于试管中，滴加足量 $\text{[math]}$ 溶液，写出相应的实验现象：。

该温度下，加水稀释饱和溶液(稀释后仍有固体存在)，回答以下问题：

（3）稀释过程中， $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡的移动方向为：。

A.正向移动　　　　B.逆向移动　　　　C.不移动

（4）稀释过程中， $\text{[math]}$ 如何变化？。

A.变大　　　　B.变小　　　　C.不变

II.常温下，通过调节溶液 $\text{[math]}$ 值对某工业废水(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，且浓度均为 $\text{[math]}$ )进行处理。溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $\text{[math]}$ 如下表所示：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀( $\text{[math]}$ )的pH	2.2	5.2	7.5
沉淀完全( $\text{[math]}$ )的pH	3.2	6.7	9.0

（5）利用上述表格数据，计算 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。(保留两位有效数字)

（6）某小组设计从该废水中回收利用铜资源，流程如图所示，通入适量氯气的目的是：；调节溶液的 $\text{[math]}$ 时可以加入(填化学式)，应控制 $\text{[math]}$ 值的范围为。

III.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过 $\text{[math]}$ 。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知一些化合物在常温时的 $\text{[math]}$ 如表：

化合物	CdS	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

（7）写出磷酸镉[ $\text{[math]}$ ]溶度积常数的表达式： $\text{[math]}$ =。

（8）室温下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的饱和溶液中 $\text{[math]}$ 浓度较大的是。

A. $\text{[math]}$ 　　　　B. $\text{[math]}$

（9）向某含镉废水中加入 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 浓度达到 $\text{[math]}$ 时，判断此时是否符合《生活饮用水卫生标准》并写出计算过程。(填“是”或“否”)。写出计算过程。

综合题普通

电解质的水溶液中存在多种形式的平衡。

Ⅰ.相同条件下，下列四种溶液：

①0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液②0.1mol•L^-1CH₃COONH₄溶液③0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液④0.1mol•L^-1氨水

（1）溶液①呈(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是(用离子方程式表示)。

（2）溶液①②③④中[NH $\text{[math]}$ ]由大到小的顺序是。

（3）25℃时，将amol•L^-1的氨水与0.1mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中[NH $\text{[math]}$ ]=[Cl^-]，则溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性，判断的依据是。

Ⅱ.常温下，某水溶液M中存在的离子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^- ，存在的分子有H₂O、H₂A。

（4）写出酸H₂A的电离方程式。

（5）若溶液M由10mL2mol•L^-1NaHA溶液与10mL2mol•L^-1NaOH溶液混合，请写出溶液中各离子浓度大小关系。

Ⅲ.为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀；相同温度下，K_sp(AgSCN)＞K_sp(AgI)。

操作步骤	现象
步骤1：向2mL0.005mol•L^-1AgNO₃溶液中加入2mL0.005mol•L^-1KSCN溶液，静置。	出现白色沉淀
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L^-1Fe(NO₃)₃溶液。	溶液变红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L^-1AgNO₃溶液。	现象a ，溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L^-1KI溶液。	出现黄色沉淀。

（6）步骤3中现象a是。

（7）运用平衡移动原理、结合必要的化学用语，解释步骤4的实验现象。

综合题普通