Ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上用CO为原料生产燃料甲醇，一定条件下发生反应（1）由图甲可知该反应使用催化剂的途径是(填写“a”或“b”)，反应的热化学方程式是。（2）图乙是反应中部分物质的浓度随时间t的变化情况，内，用表示的平均反应速率（3）容积可变的密闭容器中充入和，发生反应，的平衡转化率随温度(T)、压强(ρ)的变化如图丙所示。①(填“>”“<”或“=”)。②比较图丙中A、B、C三点平衡常数的大小：(从大到小排列)。③若达到化学平衡状态点A时，容器的体积为20L，T1℃时平衡常数。Ⅱ.根据表中数据回答问题：表1：25℃时浓度为两种溶液的溶质9.711.6表2：25℃时两种酸的电离平衡常数（4）①根据表1能不能判断出与的酸性强弱？(填“能”或“不能”)。②溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ③溶液和溶液反应的离子方程式为（5）已知：t℃时，为白色沉淀，为砖红色沉淀，在时，向和浓度均为的混合溶液中逐滴加入溶液至过量且不断搅拌，实验现象为。

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Ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

工业上用CO为原料生产燃料甲醇，一定条件下发生反应 $\text{[math]}$

（1）由图甲可知该反应使用催化剂的途径是(填写“a”或“b”)，反应的热化学方程式是。

（2）图乙是反应 $\text{[math]}$ 中部分物质的浓度随时间t的变化情况， $\text{[math]}$ 内，用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率 $\text{[math]}$

（3）容积可变的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度(T)、压强(ρ)的变化如图丙所示。

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

②比较图丙中A、B、C三点平衡常数 $\text{[math]}$ 的大小：(从大到小排列)。

③若达到化学平衡状态点A时，容器的体积为20L，T₁℃时平衡常数 $\text{[math]}$ 。

Ⅱ.根据表中数据回答问题：

表1：25℃时浓度为 $\text{[math]}$ 两种溶液的 $\text{[math]}$

溶质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	9.7	11.6

表2：25℃时两种酸的电离平衡常数

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

（4）①根据表1能不能判断出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的酸性强弱？(填“能”或“不能”)。

② $\text{[math]}$ 溶液中离子浓度由大到小的顺序为

③ $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为

（5）已知：t℃时， $\text{[math]}$ 为白色沉淀， $\text{[math]}$ 为砖红色沉淀，在 $\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液至过量且不断搅拌，实验现象为。

【考点】

盐类水解的应用; 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;

【答案】

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综合题普通

1. 牙齿表面由一层硬的组成为 $\text{[math]}$ 的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： $\text{[math]}$ 。进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀。从化学平衡移动的角度，分析牙齿腐蚀的原因：。

填空题容易

2. 医疗上常用BaSO₄作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。BaCO₃和BaSO₄都是难溶电解质，二者的溶度积相差不大。那么，能否用BaCO₃代替BaSO₄作“钡餐”？请说明原因：。

填空题容易

3. 25℃时， $\text{[math]}$ ， AgBr的饱和溶液中的 $\text{[math]}$ =和 $\text{[math]}$ =。

填空题容易

操作步骤	现象
步骤1：向2mL0.005mol•L^-1AgNO₃溶液中加入2mL0.005mol•L^-1KSCN溶液，静置。	出现白色沉淀
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L^-1Fe(NO₃)₃溶液。	溶液变红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L^-1AgNO₃溶液。	现象a ，溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L^-1KI溶液。	出现黄色沉淀。

	实验操作	现象与结论
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中先滴加 $\text{[math]}$ 滴 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加 $\text{[math]}$ 滴 $\text{[math]}$ 溶液	先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀，说明 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶解度小于 $\text{[math]}$
B	将铁锈溶于浓盐酸，滴加 $\text{[math]}$ 溶液	溶液紫色逐渐褪去，说明铁锈中含有二价铁
C	常温下，分别测定浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$	两溶液 $\text{[math]}$ 均等于 $\text{[math]}$ ，说明常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中水的电离程度相等
D	向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液逐滴加入 $\text{[math]}$ 氨水	先产生蓝色沉淀，然后沉淀消失并得到深蓝色溶液，说明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的配位能力比 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的配位能力强

	实验操作	现象	结论
A	用石墨电极电解等浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 混合溶液	阴极开始会析出红色固体物质	金属活动性： $\text{[math]}$
B	向2mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中加入1mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液充分反应，取少量混合液滴加 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变为血红色	能证明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应有一定限度
C	向盛有2mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加2滴 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，振荡后再滴加4滴 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	先产生白色沉淀，后沉淀变为黄色	$\text{[math]}$
D	常温下，用 $\text{[math]}$ 计测量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 值	$\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 值大于 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 酸性强于 $\text{[math]}$

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时	1.5	6.3	8.9	8.2	7.4
完全沉淀时	2.8	8.3	10.9	10.2	9.4

化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	HClO
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
pH	7.6	4.4	10.4