1.
电解质的水溶液中存在多种形式的平衡。
Ⅰ.相同条件下，下列四种溶液：
①0.1mol•L-1NH4Cl溶液②0.1mol•L-1CH3COONH4溶液③0.1mol•L-1NH4HSO4溶液④0.1mol•L-1氨水
（1）溶液①呈(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是(用离子方程式表示)。
（2）溶液①②③④中[NH
]由大到小的顺序是。
（3）25℃时，将amol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中[NH]=[Cl-]，则溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性，判断的依据是。
Ⅱ.常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH- ， 存在的分子有H2O、H2A。
（4）写出酸H2A的电离方程式。
（5）若溶液M由10mL2mol•L-1NaHA溶液与10mL2mol•L-1NaOH溶液混合，请写出溶液中各离子浓度大小关系。
Ⅲ.为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：AgSCN是白色沉淀；相同温度下，Ksp(AgSCN)＞Ksp(AgI)。
操作步骤 | 现象 |
步骤1：向2mL0.005mol•L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol•L-1KSCN溶液，静置。 | 出现白色沉淀 |
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1Fe(NO3)3溶液。 | 溶液变红色。 |
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液。 | 现象a ， 溶液红色变浅。 |
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1KI溶液。 | 出现黄色沉淀。 |
（6）步骤3中现象a是。
（7）运用平衡移动原理、结合必要的化学用语，解释步骤4的实验现象。
【考点】
盐类水解的应用;
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;
