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1. 一种银铟矿主要成分为Au、、CuS、ZnS、PbS、FeS、、等物质，从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示：

该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金属离子

开始沉淀的pH

2.2

2.1

2.6

4.6

6.24

7.1

完全沉淀（）的pH

3.2

3.4

4.3

6.6

8.24

9.1

(1) “浸出”过程中金、银、铜分别转化为、、进入溶液，同时生成硫，写出CuS发生反应的离子方程式。
(2) 高温水蒸气除铁利用了易水解的性质，写出该反应的化学方程式。
(3) “二次还原”得到的滤渣主要成分。
(4) “二次中和”得到的滤渣除少量外，主要成分还有。（写化学式）。
(5) “分铅锌”步骤中，维持饱和水溶液的浓度为0.01mol/L，为使沉淀完全（沉淀完全是指离子浓度小于或等于），需控制溶液的pH不小于。

已知：lg3＝0.48； ， ；
【考点】
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;
【答案】

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1. 实验室以天青石精矿(主要含SrSO4 ， 还含有少量SiO2、CaSO4、BaSO4)为原料制取SrSO4 ， 其实验流程如下：

(1)室温下，反应SrSO4(s)＋CO (aq) SrCO3(s)＋SO (aq)达到平衡，则反应的平衡常数为[Ksp(SrSO4)＝3.2×10−7 ， Ksp(SrCO3)＝5.6×10−10]。

(2)浸取天青石精矿时，向NH4HCO3溶液中加入适量浓氨水的目的是。“浸取Ⅰ”的条件是温度在60~70℃、搅拌、反应3小时，温度过高将会导致SrSO4的转化率下降，其原因是。

(3) “焙烧”所得SrO粗品用蒸馏水多次浸取得Sr(OH)2溶液。判断SrO粗品已经浸取完全的方法：。

(4) “沉淀”过程中除得到SrSO4外，还得到一种可循环利用的物质，该物质为。

(5)将SrSO4与煤粉按照一定比例混合后煅烧得到一种黑灰(SrS)。

①写出生成SrS的化学反应方程式：。

②设计以黑灰为原料，制取SrSO4的实验方案：。

(已知：SrS易溶于水，易水解。水浸时的浸取率随温度变化如下图。实验中锶元素需充分转化SrSO4 ， 必须使用的试剂：蒸馏水、3mol·L－1H2SO4和NaOH溶液)。
流程题 普通
2. 毒重石的主要成分为BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图所示：

已知：①

离子

Ca2+

Mg2+

Fe3+

开始沉淀时的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀时的pH

13.9

11.1

3.2

②Ksp(BaC2O4) = 1.6×10-7            Ksp(CaC2O4) = 2.3×10-9

(1) 毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。
(2) 加入氨水调节pH=8可除去（填离子符号），滤渣II中含有（填化学式）。
(3) 滤渣I在水中的的沉淀溶解平衡可表示为。
(4) 通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 mol∙L-1时即为除杂完全，则Ca2+沉淀完全时溶液中[C2O]至少是，但加入H2C2O4溶液时应避免过量，原因是。
流程题 普通
3. 实验室以工业废渣(主要含 ， 还含少量、、FeO、)为原料制取晶体和轻质 ， 其实验流程如下：

已知：①金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围

金属离子

开始沉淀时pH

3.4

2.7

7.6

11.3

完全沉淀时pH

4.7

3.7

9.6

/

②已知常温下， ， ，

过量的强碱可将转化为： ，

回答下列问题：

(1) 请写出一条“浸取”时加快速率的措施。
(2) “浸取”时，转化为 ， 离子方程式为。
(3) 废渣粉末“浸取”时，反应温度需控制在60~70℃，若温度过高将会使分解而导致的转化率下降，合适的加热方式为。
(4) “滤渣1”成分是(填化学式)，加适量的作用是(用离子方程式表示)。
(5) “调pH”除铁和铝时，应调节溶液的pH≥；同时，要控制溶液中的pH不能过高，否则会导致转化为。当大于mol/L时，开始转化为(此时可认为离子浓度为)。
流程题 普通