某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、Ag+、Fe3+、、Al3+、、、、。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列说法不正确的是

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1. 某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、Al³⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

下列说法不正确的是

A. 淡黄色沉淀甲不可能为AgBr B. 由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al³⁺+3 $\text{[math]}$ =Al(OH)₃↓+3CO₂↑ C. 气体甲可能是混合气体 D. 综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

【考点】

盐类水解的应用;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 部分含Na、Cl或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是

A. 若a在常温下可与水反应生成d，则a一定是金属单质 B. 在d→g→e→f转化过程中，则一定伴随着元素化合价的变化 C. 将f的饱和溶液蒸干并灼烧，一定会得到含f的无水晶体 D. 若a和b均能与同一物质反应生成d，且a为金属单质，则d一定是碱

单选题容易

2. 盐酸、硫酸、硝酸并称为“三大强酸”，下列实验中使用时对应关系错误的是

A. 稀盐酸：酸化 KMnO₄溶液 B. 稀硫酸：配制Fe₂(SO₄)₃溶液 C. 浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：制硝基苯 D. 浓硝酸和浓盐酸的混合溶液(体积比为1：3)：溶解Pt、Au等金属

单选题容易

3. 下列过程与水解反应无关的是

A. 热的纯碱溶液去除油脂 B. 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 C. 向沸水中滴入饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体 D. 重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃

单选题容易

1. 往一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加NaOH溶液， $\text{[math]}$ 溶液中含磷的各微粒分布系数 $\text{[math]}$ (平衡时某物种浓度占各物种浓度之和的分数)随pH变化如图所示，下列表述错误的是

已知： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

A. $\text{[math]}$ 为二元弱酸 B. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中； $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 的结构式为

D. 往 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量的 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

单选题困难

2. $\text{[math]}$ 是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列有关方程式中的物质说法正确的是

A. 上述反应中生成 $\text{[math]}$ 时，转移电子的数目为 $\text{[math]}$ B. 标准状况下，44.8L水中所含O原子数目为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 含有的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

单选题困难

3. 碳酸钠是重要的工业原料，下列根据实验方案所得结论正确的是

序号	方案设计	现象	结论
A	将 $\text{[math]}$ 固体加入含酚酞的蒸馏水中，用手触摸容器外壁	水溶液变红，容器外壁发热	$\text{[math]}$ 水解呈碱性，且水解过程放热
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 充分反应	产生白色沉淀	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合发生双水解而生成 $\text{[math]}$ 白色沉淀
C	向含有 $\text{[math]}$ 、酚酞的红色溶液中加入过量物质A	溶液由红色变成无色	室温下，物质A水溶液的pH<7
D	向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量酸HB	溶液中无明显气泡	相同温度下， $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. 锡有2种价态+2和+4价，其中最稳定的价态为。实验室配制氯化亚锡(SnCl₂)溶液时发现，向SnCl₂固体中加水的过程中，产生刺激性气味气体，且只能得到悬浊液。配制、保存SnCl₂溶液时，要用到的试剂为氯化亚锡固体、、和水(填试剂名称)。

填空题普通

$\text{[math]}$ 在生产和生活中用途广泛。

Ⅰ.配制 $\text{[math]}$ 溶液

（1）①下列仪器中，配制 $\text{[math]}$ 溶液需用到的有(填名称)。

②配制 $\text{[math]}$ 溶液时，需要先将称量好的 $\text{[math]}$ 固体溶解在盐酸中，目的是。

Ⅱ.某小组同学根据 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氧化性强弱推断溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可能先后发生两个反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 进行如下实验。

实验	试剂	现象
Ⅰ	$\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )、过量锌粒	有无色气泡产生，出现红褐色浑浊，静置后溶液黄色变浅，固体中未检出铁
Ⅱ	$\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )、过量锌粉	片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，静置后溶液黄色变浅，固体中检出少量铁

（2）①实验Ⅰ结束后， $\text{[math]}$ 最终还原产物为。

②结合化学平衡移动原理解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因。

（3）小组同学思考：铁盐中的阴离子是否会影响实验结果？于是用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 进行实验：

实验	试剂	现象
Ⅲ	$\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )、过量锌粉	约半小时后，液体变为深棕色，固体中未检出铁
Ⅳ	$\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )、过量锌粉	约半小时后，液体呈浅绿色且浑浊，固体中检出少量铁

资料： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在溶液中呈棕色。

①α=。

②甲同学根据实验Ⅲ的现象，判断液体中可能生成了 $\text{[math]}$ ，写出生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式。

③对照实验Ⅲ和Ⅳ， $\text{[math]}$ 溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因可能是。

实验探究题普通

3. 工业上用FeCl₃溶液蚀刻铜箔，其化学反应原理是(用离子方程式表达)，FeCl₃溶液在配置过程中易变为红褐色液体，其原因是(用离子方程式表达)。

填空题容易

1. 实验是化学学习中非常重要的内容，根据下面实验回答问题。某研究小组进行 $\text{[math]}$ 沉淀溶解和生成的实验探究。

(查阅资料) $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

(实验探究)向2支均盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中分别加入2滴 $\text{[math]}$ 溶液，制得等量 $\text{[math]}$ 沉淀。

(1) 分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表(表中填空填下列选项中字母代号)

试管编号	加入试剂	实验现象
Ⅰ	2滴 $\text{[math]}$ 溶液	①
Ⅱ	$\text{[math]}$ 溶液	②

A．白色沉淀转化为红褐色沉淀 B．白色沉淀不发生改变

C．红褐色沉淀转化为白色沉淀 D．白色沉淀溶解，得无色溶液

(2) 请用化学语言解释 $\text{[math]}$ 溶液显酸性的原因。

(3) 用离子方程式解释试管编号I中的现象； $\text{[math]}$ 时计算该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

(4) 同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：

猜想1： $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 电离出的 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 的溶解平衡正向移动。

猜想2：。

(5) 为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液 $\text{[math]}$ ，另一支试管中加入 $\text{[math]}$ 和氨水混合液 $\text{[math]}$ ，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是(填“1”或“2”)。

实验探究题普通

2. 填空。

(1) 已知NaHA水溶液呈碱性。

①NaHA水溶液呈碱性，结合离子方程式解释：。

②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是。

(2) 实验室在配制AlCl₃的溶液时，为了抑制AlCl₃的水解可加入少量的(填写物质的名称)。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是(填化学式)。

(3) 常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₃·H₂O、④(NH₄)₂CO₃、⑤NH₄HSO₄溶液中c( $\text{[math]}$ )从大到小顺序为(填序号)。

填空题普通

3. 卤水中常需要利用萃取法提取硼，目前应用较多的萃取剂是醇类萃取剂。

(1) 醇类萃取硼酸的机理是由于硼酸和羟基形成硼酸酯类物质，其反应原理如下：

①硼酸中硼元素的化合价为；

②某小组研究了三种组合的醇类萃取 $\text{[math]}$ 代表2-乙基-1，3己二醇)在不同 $\text{[math]}$ 条件下的萃取率变化如图所示。据图可知，在该过程中，。

A． $\text{[math]}$ 增大，硼酸被消耗，上述平衡逆向移动

B． $\text{[math]}$ 增大，上述反应的焓变减小

C．延长萃取时间，可能提高萃取率

D．异辛醇的萃取效果始终优于异戊醇

(2) 硼酸酯类物质[ $\text{[math]}$ ]还可继续与醇类进一步酯化

$\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ ；若平衡时将产物中的 $\text{[math]}$ 及时分离，该平衡移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)

(3) 科学家通过使用新开发的不对称双膦( $\text{[math]}$ )钳形镍络合物实现了手性仲膦-硼烷的首次高对映选择性催化合成( $\text{[math]}$ 代表苯基， $\text{[math]}$ 代表醋酸)。则该步骤中催化剂是，(用物质正下方编号表示)，原料X与Y的投料比为。

(4) 硼酸在水溶液中存在电离平衡： $\text{[math]}$ 。用 $\text{[math]}$ 溶液滴定体积为 $\text{[math]}$ 硼酸溶液，滴定过程中硼酸溶液 $\text{[math]}$ 、混合溶液的 $\text{[math]}$ 随加入 $\text{[math]}$ 溶液体积的变化如上图。

①已知P点存在 $\text{[math]}$ ，则同温下 $\text{[math]}$ 的水解常数 $\text{[math]}$ 为；其与 $\text{[math]}$ 的水解常数 $\text{[math]}$ 大小关系为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“<”“>”或“=”)。