碳酸钠是重要的工业原料，下列根据实验方案所得结论正确的是序号方案设计现象结论A将固体加入含酚酞的蒸馏水中，用手触摸容器外壁水溶液变红，容器外壁发热水解呈碱性，且水解过程放热B向溶液中加入充分反应产生白色沉淀和混合发生双水解而生成白色沉淀C向含有、酚酞的红色溶液中加入过量物质A溶液由红色变成无色室温下，物质A水溶液的pH<7D向饱和溶液中加入过量酸HB溶液中无明显气泡相同温度下，

1. 碳酸钠是重要的工业原料，下列根据实验方案所得结论正确的是

序号	方案设计	现象	结论
A	将 $\text{[math]}$ 固体加入含酚酞的蒸馏水中，用手触摸容器外壁	水溶液变红，容器外壁发热	$\text{[math]}$ 水解呈碱性，且水解过程放热
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 充分反应	产生白色沉淀	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合发生双水解而生成 $\text{[math]}$ 白色沉淀
C	向含有 $\text{[math]}$ 、酚酞的红色溶液中加入过量物质A	溶液由红色变成无色	室温下，物质A水溶液的pH<7
D	向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量酸HB	溶液中无明显气泡	相同温度下， $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

【考点】

盐类水解的应用;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 部分含Na、Cl或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是

A. 若a在常温下可与水反应生成d，则a一定是金属单质 B. 在d→g→e→f转化过程中，则一定伴随着元素化合价的变化 C. 将f的饱和溶液蒸干并灼烧，一定会得到含f的无水晶体 D. 若a和b均能与同一物质反应生成d，且a为金属单质，则d一定是碱

单选题容易

2. 盐酸、硫酸、硝酸并称为“三大强酸”，下列实验中使用时对应关系错误的是

A. 稀盐酸：酸化 KMnO₄溶液 B. 稀硫酸：配制Fe₂(SO₄)₃溶液 C. 浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：制硝基苯 D. 浓硝酸和浓盐酸的混合溶液(体积比为1：3)：溶解Pt、Au等金属

单选题容易

3. 下列过程与水解反应无关的是

A. 热的纯碱溶液去除油脂 B. 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 C. 向沸水中滴入饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体 D. 重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃

单选题容易

1. 某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、Al³⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

下列说法不正确的是

A. 淡黄色沉淀甲不可能为AgBr B. 由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al³⁺+3 $\text{[math]}$ =Al(OH)₃↓+3CO₂↑ C. 气体甲可能是混合气体 D. 综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 往一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加NaOH溶液， $\text{[math]}$ 溶液中含磷的各微粒分布系数 $\text{[math]}$ (平衡时某物种浓度占各物种浓度之和的分数)随pH变化如图所示，下列表述错误的是

已知： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

A. $\text{[math]}$ 为二元弱酸 B. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中； $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 的结构式为

D. 往 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量的 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

单选题困难

3. $\text{[math]}$ 是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列有关方程式中的物质说法正确的是

A. 上述反应中生成 $\text{[math]}$ 时，转移电子的数目为 $\text{[math]}$ B. 标准状况下，44.8L水中所含O原子数目为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 含有的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

单选题困难

1. 锡有2种价态+2和+4价，其中最稳定的价态为。实验室配制氯化亚锡(SnCl₂)溶液时发现，向SnCl₂固体中加水的过程中，产生刺激性气味气体，且只能得到悬浊液。配制、保存SnCl₂溶液时，要用到的试剂为氯化亚锡固体、、和水(填试剂名称)。

填空题普通

$\text{[math]}$ 在生产和生活中用途广泛。

Ⅰ.配制 $\text{[math]}$ 溶液

（1）①下列仪器中，配制 $\text{[math]}$ 溶液需用到的有(填名称)。

②配制 $\text{[math]}$ 溶液时，需要先将称量好的 $\text{[math]}$ 固体溶解在盐酸中，目的是。

Ⅱ.某小组同学根据 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氧化性强弱推断溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可能先后发生两个反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 进行如下实验。

实验	试剂	现象
Ⅰ	$\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )、过量锌粒	有无色气泡产生，出现红褐色浑浊，静置后溶液黄色变浅，固体中未检出铁
Ⅱ	$\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )、过量锌粉	片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，静置后溶液黄色变浅，固体中检出少量铁

（2）①实验Ⅰ结束后， $\text{[math]}$ 最终还原产物为。

②结合化学平衡移动原理解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因。

（3）小组同学思考：铁盐中的阴离子是否会影响实验结果？于是用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 进行实验：

实验	试剂	现象
Ⅲ	$\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )、过量锌粉	约半小时后，液体变为深棕色，固体中未检出铁
Ⅳ	$\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )、过量锌粉	约半小时后，液体呈浅绿色且浑浊，固体中检出少量铁

资料： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在溶液中呈棕色。

①α=。

②甲同学根据实验Ⅲ的现象，判断液体中可能生成了 $\text{[math]}$ ，写出生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式。

③对照实验Ⅲ和Ⅳ， $\text{[math]}$ 溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因可能是。

实验探究题普通

3. 工业上用FeCl₃溶液蚀刻铜箔，其化学反应原理是(用离子方程式表达)，FeCl₃溶液在配置过程中易变为红褐色液体，其原因是(用离子方程式表达)。

填空题容易

1. 实验是化学学习中非常重要的内容，根据下面实验回答问题。某研究小组进行 $\text{[math]}$ 沉淀溶解和生成的实验探究。

(查阅资料) $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

(实验探究)向2支均盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中分别加入2滴 $\text{[math]}$ 溶液，制得等量 $\text{[math]}$ 沉淀。

(1) 分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表(表中填空填下列选项中字母代号)

试管编号	加入试剂	实验现象
Ⅰ	2滴 $\text{[math]}$ 溶液	①
Ⅱ	$\text{[math]}$ 溶液	②

A．白色沉淀转化为红褐色沉淀 B．白色沉淀不发生改变

C．红褐色沉淀转化为白色沉淀 D．白色沉淀溶解，得无色溶液

(2) 请用化学语言解释 $\text{[math]}$ 溶液显酸性的原因。

(3) 用离子方程式解释试管编号I中的现象； $\text{[math]}$ 时计算该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

(4) 同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：

猜想1： $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 电离出的 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 的溶解平衡正向移动。

猜想2：。

(5) 为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液 $\text{[math]}$ ，另一支试管中加入 $\text{[math]}$ 和氨水混合液 $\text{[math]}$ ，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是(填“1”或“2”)。

实验探究题普通

2. 填空。

(1) 已知NaHA水溶液呈碱性。

①NaHA水溶液呈碱性，结合离子方程式解释：。

②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是。

(2) 实验室在配制AlCl₃的溶液时，为了抑制AlCl₃的水解可加入少量的(填写物质的名称)。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是(填化学式)。

(3) 常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₃·H₂O、④(NH₄)₂CO₃、⑤NH₄HSO₄溶液中c( $\text{[math]}$ )从大到小顺序为(填序号)。

填空题普通

3. 卤水中常需要利用萃取法提取硼，目前应用较多的萃取剂是醇类萃取剂。

(1) 醇类萃取硼酸的机理是由于硼酸和羟基形成硼酸酯类物质，其反应原理如下：

①硼酸中硼元素的化合价为；

②某小组研究了三种组合的醇类萃取 $\text{[math]}$ 代表2-乙基-1，3己二醇)在不同 $\text{[math]}$ 条件下的萃取率变化如图所示。据图可知，在该过程中，。

A． $\text{[math]}$ 增大，硼酸被消耗，上述平衡逆向移动

B． $\text{[math]}$ 增大，上述反应的焓变减小

C．延长萃取时间，可能提高萃取率

D．异辛醇的萃取效果始终优于异戊醇

(2) 硼酸酯类物质[ $\text{[math]}$ ]还可继续与醇类进一步酯化

$\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ ；若平衡时将产物中的 $\text{[math]}$ 及时分离，该平衡移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)

(3) 科学家通过使用新开发的不对称双膦( $\text{[math]}$ )钳形镍络合物实现了手性仲膦-硼烷的首次高对映选择性催化合成( $\text{[math]}$ 代表苯基， $\text{[math]}$ 代表醋酸)。则该步骤中催化剂是，(用物质正下方编号表示)，原料X与Y的投料比为。

(4) 硼酸在水溶液中存在电离平衡： $\text{[math]}$ 。用 $\text{[math]}$ 溶液滴定体积为 $\text{[math]}$ 硼酸溶液，滴定过程中硼酸溶液 $\text{[math]}$ 、混合溶液的 $\text{[math]}$ 随加入 $\text{[math]}$ 溶液体积的变化如上图。

①已知P点存在 $\text{[math]}$ ，则同温下 $\text{[math]}$ 的水解常数 $\text{[math]}$ 为；其与 $\text{[math]}$ 的水解常数 $\text{[math]}$ 大小关系为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“<”“>”或“=”)。