是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为如下：。已知：表示阿伏加德罗常数的值。下列有关方程式中的物质说法正确的是

0 返回首页

1. $\text{[math]}$ 是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列有关方程式中的物质说法正确的是

A. 上述反应中生成 $\text{[math]}$ 时，转移电子的数目为 $\text{[math]}$ B. 标准状况下，44.8L水中所含O原子数目为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 含有的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

【考点】

盐类水解的应用;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 部分含Na、Cl或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是

A. 若a在常温下可与水反应生成d，则a一定是金属单质 B. 在d→g→e→f转化过程中，则一定伴随着元素化合价的变化 C. 将f的饱和溶液蒸干并灼烧，一定会得到含f的无水晶体 D. 若a和b均能与同一物质反应生成d，且a为金属单质，则d一定是碱

单选题容易

2. 盐酸、硫酸、硝酸并称为“三大强酸”，下列实验中使用时对应关系错误的是

A. 稀盐酸：酸化 KMnO₄溶液 B. 稀硫酸：配制Fe₂(SO₄)₃溶液 C. 浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：制硝基苯 D. 浓硝酸和浓盐酸的混合溶液(体积比为1：3)：溶解Pt、Au等金属

单选题容易

3. 下列过程与水解反应无关的是

A. 热的纯碱溶液去除油脂 B. 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 C. 向沸水中滴入饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体 D. 重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃

单选题容易

1. 某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、Al³⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

下列说法不正确的是

A. 淡黄色沉淀甲不可能为AgBr B. 由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al³⁺+3 $\text{[math]}$ =Al(OH)₃↓+3CO₂↑ C. 气体甲可能是混合气体 D. 综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 往一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加NaOH溶液， $\text{[math]}$ 溶液中含磷的各微粒分布系数 $\text{[math]}$ (平衡时某物种浓度占各物种浓度之和的分数)随pH变化如图所示，下列表述错误的是

已知： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

A. $\text{[math]}$ 为二元弱酸 B. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中； $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 的结构式为

D. 往 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量的 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

单选题困难

3. 碳酸钠是重要的工业原料，下列根据实验方案所得结论正确的是

序号	方案设计	现象	结论
A	将 $\text{[math]}$ 固体加入含酚酞的蒸馏水中，用手触摸容器外壁	水溶液变红，容器外壁发热	$\text{[math]}$ 水解呈碱性，且水解过程放热
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 充分反应	产生白色沉淀	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合发生双水解而生成 $\text{[math]}$ 白色沉淀
C	向含有 $\text{[math]}$ 、酚酞的红色溶液中加入过量物质A	溶液由红色变成无色	室温下，物质A水溶液的pH<7
D	向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量酸HB	溶液中无明显气泡	相同温度下， $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. 锡有2种价态+2和+4价，其中最稳定的价态为。实验室配制氯化亚锡(SnCl₂)溶液时发现，向SnCl₂固体中加水的过程中，产生刺激性气味气体，且只能得到悬浊液。配制、保存SnCl₂溶液时，要用到的试剂为氯化亚锡固体、、和水(填试剂名称)。

填空题普通

$\text{[math]}$ 在生产和生活中用途广泛。

Ⅰ.配制 $\text{[math]}$ 溶液

（1）①下列仪器中，配制 $\text{[math]}$ 溶液需用到的有(填名称)。

②配制 $\text{[math]}$ 溶液时，需要先将称量好的 $\text{[math]}$ 固体溶解在盐酸中，目的是。

Ⅱ.某小组同学根据 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氧化性强弱推断溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可能先后发生两个反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 进行如下实验。

实验	试剂	现象
Ⅰ	$\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )、过量锌粒	有无色气泡产生，出现红褐色浑浊，静置后溶液黄色变浅，固体中未检出铁
Ⅱ	$\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )、过量锌粉	片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，静置后溶液黄色变浅，固体中检出少量铁

（2）①实验Ⅰ结束后， $\text{[math]}$ 最终还原产物为。

②结合化学平衡移动原理解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因。

（3）小组同学思考：铁盐中的阴离子是否会影响实验结果？于是用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 进行实验：

实验	试剂	现象
Ⅲ	$\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )、过量锌粉	约半小时后，液体变为深棕色，固体中未检出铁
Ⅳ	$\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )、过量锌粉	约半小时后，液体呈浅绿色且浑浊，固体中检出少量铁

资料： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在溶液中呈棕色。

①α=。

②甲同学根据实验Ⅲ的现象，判断液体中可能生成了 $\text{[math]}$ ，写出生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式。

③对照实验Ⅲ和Ⅳ， $\text{[math]}$ 溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因可能是。

实验探究题普通

3. 工业上用FeCl₃溶液蚀刻铜箔，其化学反应原理是(用离子方程式表达)，FeCl₃溶液在配置过程中易变为红褐色液体，其原因是(用离子方程式表达)。

填空题容易

1. 卤水中常需要利用萃取法提取硼，目前应用较多的萃取剂是醇类萃取剂。

(1) 醇类萃取硼酸的机理是由于硼酸和羟基形成硼酸酯类物质，其反应原理如下：

①硼酸中硼元素的化合价为；

②某小组研究了三种组合的醇类萃取 $\text{[math]}$ 代表2-乙基-1，3己二醇)在不同 $\text{[math]}$ 条件下的萃取率变化如图所示。据图可知，在该过程中，。

A． $\text{[math]}$ 增大，硼酸被消耗，上述平衡逆向移动

B． $\text{[math]}$ 增大，上述反应的焓变减小

C．延长萃取时间，可能提高萃取率

D．异辛醇的萃取效果始终优于异戊醇

(2) 硼酸酯类物质[ $\text{[math]}$ ]还可继续与醇类进一步酯化

$\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ ；若平衡时将产物中的 $\text{[math]}$ 及时分离，该平衡移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)

(3) 科学家通过使用新开发的不对称双膦( $\text{[math]}$ )钳形镍络合物实现了手性仲膦-硼烷的首次高对映选择性催化合成( $\text{[math]}$ 代表苯基， $\text{[math]}$ 代表醋酸)。则该步骤中催化剂是，(用物质正下方编号表示)，原料X与Y的投料比为。

(4) 硼酸在水溶液中存在电离平衡： $\text{[math]}$ 。用 $\text{[math]}$ 溶液滴定体积为 $\text{[math]}$ 硼酸溶液，滴定过程中硼酸溶液 $\text{[math]}$ 、混合溶液的 $\text{[math]}$ 随加入 $\text{[math]}$ 溶液体积的变化如上图。

①已知P点存在 $\text{[math]}$ ，则同温下 $\text{[math]}$ 的水解常数 $\text{[math]}$ 为；其与 $\text{[math]}$ 的水解常数 $\text{[math]}$ 大小关系为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“<”“>”或“=”)。

②已知M点、N点的加入 $\text{[math]}$ 溶液体积分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。(结果保留2位小数)

综合题困难

2. 无水ZnCl₂常用作为生产活性炭的活化剂。现以一种主要成分为ZnO的炼锌烟尘(含有少量的FeO、CuO)来制备无水氯化锌，相关实验流程如下：

已知：①无水氯化锌具有较强的吸水性，其反应原理为：ZnCl₂＋H₂O=Zn(OH)Cl＋HCl↑。

②Zn及其化合物的性质与Al相似，pH>11时，Zn(OH)₂可转化为 $\text{[math]}$ 。

③研究小组利用市售的氯化锌制备无水氯化锌，依次采用除水(氯化氢气体“置换”)、升华相结合的方法，装置如图所示：

请回答：

(1) 利用浓硫酸与氯化钠制备HCl(g)，该反应体现了硫酸的(填浓硫酸的相关性质)；盛装浓硫酸的仪器名称是。

(2) 下列说法不正确的是___________。 A. 步骤Ⅰ，加入过量氢氧化钠的作用是充分溶解氧化锌，使其与杂质分离 B. 步骤Ⅲ起到调节溶液pH值，应通入足量CO₂ ，使Zn元素能够完全沉淀 C. 除水阶段，为提高除水速度，应加快HCl和N₂的气流速度 D. 管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ、再撤去管式炉Ⅱ

(3) 实验流程中的“一系列操作”是：，洗涤，干燥；最终得到氯化锌晶体[ZnCl₂·xH₂O(x=1~4)]，将其与SOCl₂混合并加热，可得到无水ZnCl₂ ，写出发生的反应方程式。

(4) 用天平称量0.9000 g产品，置于250mL锥形瓶中，加入100mL蒸馏水使其溶解，再加入缓冲溶液将pH调至10.0并加入50mg铬黑T指示剂，最后用浓度为0.2mol·L^-1的EDTA(乙二胺四乙酸，简写H₂Y)标准溶液滴定至溶液呈亮蓝色(离子方程式为Zn²⁺＋Y^2-=ZnY)。平行测定三次，同时做空白试验，平均消耗EDTA标准溶液体积为29.60mL。

①做空白试验的目的为。

②产物ZnCl₂的纯度为(保留三位有效数字)。

③部分指示剂或指示剂与金属离子形成的配合物在水中溶解度较小，以致使滴定终点拖长(称为指示剂的僵化)。为增大有关物质的溶解度消除这一影响，可采取的措施是。

实验探究题困难

3. 小组同学利用手持技术，探究饱和 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液的反应：

实验一：

实验装置	实验操作	实验结果
	向50 $\text{[math]}$ 0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴加50 $\text{[math]}$ 饱和 $\text{[math]}$ （过量），连接数据采集器并连接计算机（ $\text{[math]}$ s时，滴加完毕）