工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔，其化学反应原理是(用离子方程式表达)，FeCl3溶液在配置过程中易变为红褐色液体，其原因是(用离子方程式表达)。

1. 锡有2种价态+2和+4价，其中最稳定的价态为。实验室配制氯化亚锡(SnCl₂)溶液时发现，向SnCl₂固体中加水的过程中，产生刺激性气味气体，且只能得到悬浊液。配制、保存SnCl₂溶液时，要用到的试剂为氯化亚锡固体、、和水(填试剂名称)。

填空题普通

1. 某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、Al³⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

下列说法不正确的是

A. 淡黄色沉淀甲不可能为AgBr B. 由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al³⁺+3 $\text{[math]}$ =Al(OH)₃↓+3CO₂↑ C. 气体甲可能是混合气体 D. 综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 往一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加NaOH溶液， $\text{[math]}$ 溶液中含磷的各微粒分布系数 $\text{[math]}$ (平衡时某物种浓度占各物种浓度之和的分数)随pH变化如图所示，下列表述错误的是

已知： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

A. $\text{[math]}$ 为二元弱酸 B. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中； $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 的结构式为

D. 往 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量的 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

单选题困难

3. $\text{[math]}$ 是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列有关方程式中的物质说法正确的是

A. 上述反应中生成 $\text{[math]}$ 时，转移电子的数目为 $\text{[math]}$ B. 标准状况下，44.8L水中所含O原子数目为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 含有的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

单选题困难

1. 实验是化学学习中非常重要的内容，根据下面实验回答问题。某研究小组进行 $\text{[math]}$ 沉淀溶解和生成的实验探究。

(查阅资料) $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

(实验探究)向2支均盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中分别加入2滴 $\text{[math]}$ 溶液，制得等量 $\text{[math]}$ 沉淀。

(1) 分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表(表中填空填下列选项中字母代号)

试管编号	加入试剂	实验现象
Ⅰ	2滴 $\text{[math]}$ 溶液	①
Ⅱ	$\text{[math]}$ 溶液	②

A．白色沉淀转化为红褐色沉淀 B．白色沉淀不发生改变

C．红褐色沉淀转化为白色沉淀 D．白色沉淀溶解，得无色溶液

(2) 请用化学语言解释 $\text{[math]}$ 溶液显酸性的原因。

(3) 用离子方程式解释试管编号I中的现象； $\text{[math]}$ 时计算该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

(4) 同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：

猜想1： $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 电离出的 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 的溶解平衡正向移动。

猜想2：。

(5) 为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液 $\text{[math]}$ ，另一支试管中加入 $\text{[math]}$ 和氨水混合液 $\text{[math]}$ ，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是(填“1”或“2”)。

实验探究题普通

2. 填空。

(1) 已知NaHA水溶液呈碱性。

①NaHA水溶液呈碱性，结合离子方程式解释：。

②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是。

(2) 实验室在配制AlCl₃的溶液时，为了抑制AlCl₃的水解可加入少量的(填写物质的名称)。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是(填化学式)。

(3) 常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₃·H₂O、④(NH₄)₂CO₃、⑤NH₄HSO₄溶液中c( $\text{[math]}$ )从大到小顺序为(填序号)。

填空题普通

3. 卤水中常需要利用萃取法提取硼，目前应用较多的萃取剂是醇类萃取剂。

(1) 醇类萃取硼酸的机理是由于硼酸和羟基形成硼酸酯类物质，其反应原理如下：

①硼酸中硼元素的化合价为；

②某小组研究了三种组合的醇类萃取 $\text{[math]}$ 代表2-乙基-1，3己二醇)在不同 $\text{[math]}$ 条件下的萃取率变化如图所示。据图可知，在该过程中，。

A． $\text{[math]}$ 增大，硼酸被消耗，上述平衡逆向移动

B． $\text{[math]}$ 增大，上述反应的焓变减小

C．延长萃取时间，可能提高萃取率

D．异辛醇的萃取效果始终优于异戊醇

(2) 硼酸酯类物质[ $\text{[math]}$ ]还可继续与醇类进一步酯化

$\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ ；若平衡时将产物中的 $\text{[math]}$ 及时分离，该平衡移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)

(3) 科学家通过使用新开发的不对称双膦( $\text{[math]}$ )钳形镍络合物实现了手性仲膦-硼烷的首次高对映选择性催化合成( $\text{[math]}$ 代表苯基， $\text{[math]}$ 代表醋酸)。则该步骤中催化剂是，(用物质正下方编号表示)，原料X与Y的投料比为。

(4) 硼酸在水溶液中存在电离平衡： $\text{[math]}$ 。用 $\text{[math]}$ 溶液滴定体积为 $\text{[math]}$ 硼酸溶液，滴定过程中硼酸溶液 $\text{[math]}$ 、混合溶液的 $\text{[math]}$ 随加入 $\text{[math]}$ 溶液体积的变化如上图。

①已知P点存在 $\text{[math]}$ ，则同温下 $\text{[math]}$ 的水解常数 $\text{[math]}$ 为；其与 $\text{[math]}$ 的水解常数 $\text{[math]}$ 大小关系为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“<”“>”或“=”)。

②已知M点、N点的加入 $\text{[math]}$ 溶液体积分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。(结果保留2位小数)

综合题困难

1. 一种捕集烟气中CO₂的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L^-1KOH溶液吸收CO₂ ，若通入CO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c_总=c(H₂CO₃)+c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )。H₂CO₃电离常数分别为K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.4×10^-11。下列说法正确的是（）

A. KOH吸收CO₂所得到的溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $\text{[math]}$ ) B. KOH完全转化为K₂CO₃时，溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c( $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃) C. KOH溶液吸收CO₂ ， c_总=0.1mol∙L^-1溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $\text{[math]}$ ) D. 如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降

单选题普通

2. 硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 不能被氧化 B. $\text{[math]}$ 溶液显碱性 C. 该制备反应是熵减过程 D. $\text{[math]}$ 的热稳定性比 $\text{[math]}$ 的高

单选题普通

3. 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是（）

A. 醋酸钠是强电解质 B. 醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C. 常温下，醋酸钠溶液的 $\text{[math]}$ D. 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出

单选题普通