某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为___g（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）____________（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________

1. 中华文化源远流长，早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时，向400kg的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜25.6kg。请计算废液中硫酸铜的质量。

计算题容易

2. 鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）

①根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为多少g。

②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）

计算题容易

3. 铝粉和氢氧化钠溶液发生化学反应： $\text{[math]}$ ，现有30g含铝90%的铝粉样品，加入足量氢氧化钠溶液中充分反应（样品中其它成分不反应）。求反应产生氢气的质量？

计算题容易

1. 质检员对某氯化钠样品进行分析，方法如下：

步骤一：称取100.0g样品，完全溶于300.0g蒸馏水中。

步骤二：向所得溶液中滴加BaCl₂溶液至恰好不再产生沉淀为止，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤、烘干后为4.66g；洗涤液并入滤液，继续加蒸馏水至总质量为500.0g。

步骤三：取步骤二所得溶液50.0g，滴加溶质质量分数为20.0%的AgNO₃溶液至氯离子恰好完全沉淀；重复操作3次，平均每次消耗AgNO₃溶液136.0g。

假设杂质中除硫酸钠外，均不参加上述反应。通过计算回答下列问题(写出解题过程)：

(1) 该样品中Na₂SO₄的质量分数是多少？

(2) 该样品中NaCl的质量分数是多少？

计算题普通

2. 某包碳酸钠样品含有一定量的氯化钠杂质，取该样品20g于烧杯中，加入80g水样品全部溶解，再向其中慢慢滴加11.1％的CaCl₂溶液100g，并不断搅拌，恰好完全反应，所得溶液为不饱和溶液。(提示： Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl)计算：

(1) 该样品中碳酸钠的质量分数。

(2) 恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。(结果保留0.1%)

计算题普通

3. 家庭食用面碱（主要成分为碳酸钠）中往往混有少量氯化钠。某课外探究小组同学测定食用面碱中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：称取面碱样品22g，全部溶解在100g水中，向其中加入稀盐酸，至不再生成气泡为止。如图是所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系图。请完成下列计算：

(1) CO₂的质量为g；

(2) 食用面碱中碳酸钠的质量分数是多少？（保留到0.1%）

(3) 反应完全后所得溶液中溶质的质量分数为多少？

计算题普通

1. 将10g混合物与足量盐酸充分反应后，下列有可能产生4.4g二氧化碳气体的组合是

A. K₂CO₃和BaCO₃ B. Na₂CO₃和CaCO₃ C. K₂CO₃和MgCO₃ D. NaHCO₃和K₂CO₃

多选题困难

2. 煅烧一段时间后的某石灰石样品(杂质不含钙元素，不溶于水，也不发生任何化学反应)，为分析其中钙元素的含量，将40g该样品加入到300g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，充分反应后，过滤，所得滤液质量为311.2g。则该样品中钙元素的含量为

A. 20% B. 30% C. 50% D. 80%

单选题困难

3. 某炼铁厂欲利用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，杂质不含铁元素，也不参与反应)来炼铁。若要炼制含铁96%的生铁63t，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是

A. 120t B. 108t C. 96t D. 84t

单选题困难

1. 化学兴趣小组为测定某碳酸钠样品（除氯化钠外不含其他杂质）中碳酸钠的含量，称取该样品12g，充分溶解于水配制成110g溶液，向该溶液中加入100g氯化钙溶液，发生反应： Na₂CO₃+CaCl₂＝2NaCl+CaCO₃↓（氯化钠不参与反应），恰好完全反应后，溶液质量减少10g。求：

(1) 碳酸钠中碳元素与氧元素的质量比为（填最简整数比）。

(2) 该样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）。

计算题困难

2. 现有A、B、C、D、E、F六种初中常见的含氧化合物，其中A、B、D是由两种元素组成的化合物，且A、B在常温下为气体，D为黑色固体，C可以用来生产洗涤剂，F可以用来改良酸性土壤。用两圆间的短线“—”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：(以上反应均在初中知识范围内)

(1) C物质的化学式；

(2) 图中有一个物质之间的“—”没有画出，请补全——(填字母)；

(3) 写出B转化为A的化学反应方程式为；

(4) D与足量E反应的实验现象：黑色固体减少至消失，所得溶液最终为色；

(5) 取部分变质F样品 $\text{[math]}$ ，加入到足量的水中充分搅拌后，向其中加入 $\text{[math]}$ 质量分数为10.6%的C溶液，使样品充分反应后过滤，得到固体 $\text{[math]}$ ，则原F样品中F的变质程度约为(保留整数)。

推断题困难

3. 常见的氯化钙产品有无水 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，除 $\text{[math]}$ 不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。

(1) 不同温度下， $\text{[math]}$ 在水中的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	30	60	80
溶解度/g	59.5	64.7	100	137	147

① $\text{[math]}$ 时，饱和 $\text{[math]}$ 溶液中溶质的质量分数为。

②低温下从饱和 $\text{[math]}$ 溶液中析出的晶体的化学式为。

(2) 针对某氯化钙除湿剂，兴趣小组进行如下实验：

步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，静置一段时间后恢复至室温。

步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成。

步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一试管中，滴加饱和 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀和大量无色气体产生。

①由步骤一中的实验现象可以得出的结论是。

②写出步骤二中反应的化学方程式：。

③根据步骤三，可用饱和 $\text{[math]}$ 溶液鉴别饱和 $\text{[math]}$ 溶液和饱和 $\text{[math]}$ 溶液的理由是。

(3) 为测定某氯化钙除湿剂(含 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ )中 $\text{[math]}$ 的质量分数，兴趣小组进行了如下实验：称量 $\text{[math]}$ 样品置于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所示。加热过程中 $\text{[math]}$ 既不熔化也不分解。

①T℃后，继续升温固体的质量保持不变。样品中 $\text{[math]}$ (相对分子质量为147)的质量分数表达式为(用含m、n的代数式表示)。

②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是。

综合题困难