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1. 某包碳酸钠样品含有一定量的氯化钠杂质，取该样品20g于烧杯中，加入80g水样品全部溶解，再向其中慢慢滴加11.1％的CaCl2溶液100g，并不断搅拌，恰好完全反应，所得溶液为不饱和溶液。(提示： Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)计算：
(1) 该样品中碳酸钠的质量分数。
(2) 恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。(结果保留0.1%)
【考点】
含杂质物质的化学反应的有关计算; 盐的化学性质;
【答案】

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计算题 普通
能力提升
真题演练
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1. 家庭食用面碱（主要成分为碳酸钠）中往往混有少量氯化钠。某课外探究小组同学测定食用面碱中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：称取面碱样品22g，全部溶解在100g水中，向其中加入稀盐酸，至不再生成气泡为止。如图是所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系图。请完成下列计算：

(1) CO2的质量为g；
(2) 食用面碱中碳酸钠的质量分数是多少？（保留到0.1%）
(3) 反应完全后所得溶液中溶质的质量分数为多少？
计算题 普通
2. 超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。他们取了6g纯碱样品放入烧杯中，再将80g一定溶质质量分数的稀盐酸分4次加入该烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表（不考虑CO2溶解于水）

实验次数

1

2

3

4

加入稀盐酸的质量/g

20

20

20

20

烧杯中剩余物质的质量/g

25.2

m

63.8

83.8

（1）表格中m的值为_____。

（2）样品中Na2CO3的质量分数是多少? （写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
计算题 普通
3. 实验室用80g含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化碳。求：
(1) 80g石灰石样品中含碳酸钙g。
(2) 充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少g？
计算题 普通