某含杂质的碳酸氢钠固体样品368g（杂质中不含钠元素且受热不分解），其中钠元素的质量分数为25%。加热一段时间，使 NaHCO3部分分解，固体样品的质量变为275g。（已知）试计算（写出计算过程）；

1. 某含杂质的碳酸氢钠固体样品368g（杂质中不含钠元素且受热不分解），其中钠元素的质量分数为25%。加热一段时间，使 NaHCO₃部分分解，固体样品的质量变为275g。（已知 $\text{[math]}$ ）试计算（写出计算过程）；

(1) 该固体样品中 NaHCO₃的质量为多少克？

(2) 该固体样品中 NaHCO₃分解了多少克？

【考点】

含杂质物质的化学反应的有关计算; 盐的化学性质;

【答案】

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计算题普通

步骤一：称取100.0g样品，完全溶于300.0g蒸馏水中。

步骤二：向所得溶液中滴加BaCl₂溶液至恰好不再产生沉淀为止，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤、烘干后为4.66g；洗涤液并入滤液，继续加蒸馏水至总质量为500.0g。

步骤三：取步骤二所得溶液50.0g，滴加溶质质量分数为20.0%的AgNO₃溶液至氯离子恰好完全沉淀；重复操作3次，平均每次消耗AgNO₃溶液136.0g。

假设杂质中除硫酸钠外，均不参加上述反应。通过计算回答下列问题(写出解题过程)：

计算题普通

计算题普通

（1）生成CO₂的质量是_______g；

（2）计算混合物中CaCO₃的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)_____；

（3）所取稀盐酸的浓度是______，欲配制100g该浓度的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的盐酸_______g。

计算题普通