将10g混合物与足量盐酸充分反应后，下列有可能产生4.4g二氧化碳气体的组合是

1. 现有13.3gNaOH与Na₂CO₃的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23∶2。在室温下，将该混合物与100g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为111.1g。则下列说法中正确的是

A. 产生2.2g的CO₂气体 B. 稀硫酸的溶质质量分数为10% C. 所得溶液中Na₂SO₄的质量为11.1g D. 原固体混合物中含有6.9g的钠元素

多选题困难

2. 有一包不纯的 $\text{[math]}$ 样品，可能混有 $\text{[math]}$ 、KCl、 $\text{[math]}$ 中的一种或几种，取样品10.6g，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，生成气体4.4g。则下列判断正确的是

A. 样品中--定含有 $\text{[math]}$ B. 样品中-定不含KCl C. 盐酸溶液的溶质质量分数为7.3% D. 该样品组成有两种可能

多选题普通

3. 将铁粉(on段)和稀硫酸（n点后）先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. a、b点对应的剩余固体只有一种 B. m=6.4 C. 实验过程中共产生FeSO₄的质量为15.2g D. 取c点对应的溶液加Zn粉，产生气泡

多选题普通

1. 某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图

（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO₂的质量为___g

（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）____________

（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____________

计算题困难

2. 超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数。他们取了6g纯碱样品放入烧杯中，再将80g一定溶质质量分数的稀盐酸分4次加入该烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表（不考虑CO₂溶解于水）

实验次数	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20
烧杯中剩余物质的质量/g	25.2	m	63.8	83.8

（1）表格中m的值为_____。

（2）样品中Na₂CO₃的质量分数是多少? （写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

计算题普通

3. 煅烧一段时间后的某石灰石样品(杂质不含钙元素，不溶于水，也不发生任何化学反应)，为分析其中钙元素的含量，将40g该样品加入到300g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，充分反应后，过滤，所得滤液质量为311.2g。则该样品中钙元素的含量为

A. 20% B. 30% C. 50% D. 80%

单选题困难

1. 化学兴趣小组为测定某碳酸钠样品（除氯化钠外不含其他杂质）中碳酸钠的含量，称取该样品12g，充分溶解于水配制成110g溶液，向该溶液中加入100g氯化钙溶液，发生反应： Na₂CO₃+CaCl₂＝2NaCl+CaCO₃↓（氯化钠不参与反应），恰好完全反应后，溶液质量减少10g。求：

(1) 碳酸钠中碳元素与氧元素的质量比为（填最简整数比）。

(2) 该样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）。

计算题困难

2. 现有A、B、C、D、E、F六种初中常见的含氧化合物，其中A、B、D是由两种元素组成的化合物，且A、B在常温下为气体，D为黑色固体，C可以用来生产洗涤剂，F可以用来改良酸性土壤。用两圆间的短线“—”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：(以上反应均在初中知识范围内)

(1) C物质的化学式；

(2) 图中有一个物质之间的“—”没有画出，请补全——(填字母)；

(3) 写出B转化为A的化学反应方程式为；

(4) D与足量E反应的实验现象：黑色固体减少至消失，所得溶液最终为色；

(5) 取部分变质F样品 $\text{[math]}$ ，加入到足量的水中充分搅拌后，向其中加入 $\text{[math]}$ 质量分数为10.6%的C溶液，使样品充分反应后过滤，得到固体 $\text{[math]}$ ，则原F样品中F的变质程度约为(保留整数)。

推断题困难

3. 常见的氯化钙产品有无水 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，除 $\text{[math]}$ 不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。

(1) 不同温度下， $\text{[math]}$ 在水中的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	30	60	80
溶解度/g	59.5	64.7	100	137	147

① $\text{[math]}$ 时，饱和 $\text{[math]}$ 溶液中溶质的质量分数为。

②低温下从饱和 $\text{[math]}$ 溶液中析出的晶体的化学式为。

(2) 针对某氯化钙除湿剂，兴趣小组进行如下实验：

步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，静置一段时间后恢复至室温。

步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成。

步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一试管中，滴加饱和 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀和大量无色气体产生。

①由步骤一中的实验现象可以得出的结论是。

②写出步骤二中反应的化学方程式：。

③根据步骤三，可用饱和 $\text{[math]}$ 溶液鉴别饱和 $\text{[math]}$ 溶液和饱和 $\text{[math]}$ 溶液的理由是。

(3) 为测定某氯化钙除湿剂(含 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ )中 $\text{[math]}$ 的质量分数，兴趣小组进行了如下实验：称量 $\text{[math]}$ 样品置于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所示。加热过程中 $\text{[math]}$ 既不熔化也不分解。

①T℃后，继续升温固体的质量保持不变。样品中 $\text{[math]}$ (相对分子质量为147)的质量分数表达式为(用含m、n的代数式表示)。

②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是。

综合题困难