选项
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠固体的变质程度
取适量样品加水溶解,加入氯化钙溶液,过滤,向滤液中滴加酚酞试液
B
鉴别CaCO3、NaCl、NaOH三种固体
分别取少量固体于3支试管中,分别加入适量水,观察现象
C
区分硫酸铵、氯化钠两种白色粉末
分别取少许与熟石灰混合研磨,闻气味
D
分离MgCl2、NaCl固体混合物
加入适量Ca(OH)2溶液,充分反应后过滤,用适量盐酸溶解沉淀,再分别蒸发两种溶液
(1)纯碱恰好完全反应时,生成CO2的质量为___g
(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少?(计算结果保留一位小数,下同)____________
(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少?____________
实验次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
20
烧杯中剩余物质的质量/g
25.2
m
63.8
83.8
(1)表格中m的值为_____。
(2)样品中Na2CO3的质量分数是多少? (写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
温度/℃
0
10
30
60
80
溶解度/g
59.5
64.7
100
137
147
①时,饱和溶液中溶质的质量分数为。
②低温下从饱和溶液中析出的晶体的化学式为。
步骤一:取适量氯化钙除湿剂于烧杯中,加水溶解配成饱和溶液,触摸烧杯壁,感觉热,静置一段时间后恢复至室温。
步骤二:取少许步骤一所得溶液于试管中,滴加溶液,有白色沉淀生成。
步骤三:取少许步骤一所得溶液于另一试管中,滴加饱和溶液,有白色沉淀和大量无色气体产生。
①由步骤一中的实验现象可以得出的结论是。
②写出步骤二中反应的化学方程式:。
③根据步骤三,可用饱和溶液鉴别饱和溶液和饱和溶液的理由是。
①T℃后,继续升温固体的质量保持不变。样品中(相对分子质量为147)的质量分数表达式为(用含m、n的代数式表示)。
②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高,理由是。