常见的氯化钙产品有无水和，除不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。

1. 常见的氯化钙产品有无水 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，除 $\text{[math]}$ 不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。

(1) 不同温度下， $\text{[math]}$ 在水中的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	30	60	80
溶解度/g	59.5	64.7	100	137	147

① $\text{[math]}$ 时，饱和 $\text{[math]}$ 溶液中溶质的质量分数为。

②低温下从饱和 $\text{[math]}$ 溶液中析出的晶体的化学式为。

(2) 针对某氯化钙除湿剂，兴趣小组进行如下实验：

步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，静置一段时间后恢复至室温。

步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成。

步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一试管中，滴加饱和 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀和大量无色气体产生。

①由步骤一中的实验现象可以得出的结论是。

②写出步骤二中反应的化学方程式：。

③根据步骤三，可用饱和 $\text{[math]}$ 溶液鉴别饱和 $\text{[math]}$ 溶液和饱和 $\text{[math]}$ 溶液的理由是。

(3) 为测定某氯化钙除湿剂(含 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ )中 $\text{[math]}$ 的质量分数，兴趣小组进行了如下实验：称量 $\text{[math]}$ 样品置于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所示。加热过程中 $\text{[math]}$ 既不熔化也不分解。

①T℃后，继续升温固体的质量保持不变。样品中 $\text{[math]}$ (相对分子质量为147)的质量分数表达式为(用含m、n的代数式表示)。

②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是。

【考点】

含杂质物质的化学反应的有关计算; 盐的化学性质; 化学方程式的书写与配平;

【答案】

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综合题困难

1. 现有赤铁矿样品20g，为了测定其中氧化铁的含量，同学们在实验案找到一瓶未知浓度的稀盐酸和溶质质量分数16%的氢氧化钠溶液，实验过程如图所示，请回答问题：

（1）写出赤铁矿与稀盐酸发生反应的化学方程式。

（2）该赤铁矿石中氧化铁的含量为。

（3）根据已知条件列出参加反应的氯化铁质量（x）的比例式。

（4）若向最终所得滤液中加入2.7g水，则所得不饱和溶液的溶质质量分数为。

（5）若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验所需稀盐酸，则需要浓盐酸和水的质量比为。

（6）若用20t上述赤铁矿石炼铁，假设矿石的利用率为84%，则可制得含杂质4%的生铁质量为t。

综合题困难

2. “低钠盐”是在精盐中按照配方比例加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的摄入量。生产厂家为改善“低钠盐”口味还加入少量的食用硫酸镁。兴趣小组的同学欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数，请你参与探究实验。

(1) 准确称量40.0g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒不断搅拌，使其完全溶解制得溶液。向该溶液中逐滴加入10%的氢氧化钾溶液，直至过量，测得生成沉淀的质量为1.74g。计算“低钠盐”中硫酸镁的质量分数。

(2) 反思交流：实验结束后，兴趣小组的同学根据实验现象，绘制出以下示意图，你认为合理的是______（填写字母）。 A.

综合题普通

3. 取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄ ，求：

(1)反应生成沉淀的质量为。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为。(精确到0.1%)

综合题普通