鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）①根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为多少g。②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）

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1. 鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）

①根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为多少g。

②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）

【考点】

含杂质物质的化学反应的有关计算;

【答案】

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计算题容易

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换一批

1. 中华文化源远流长，早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时，向400kg的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜25.6kg。请计算废液中硫酸铜的质量。

计算题容易

2. 铝粉和氢氧化钠溶液发生化学反应： $\text{[math]}$ ，现有30g含铝90%的铝粉样品，加入足量氢氧化钠溶液中充分反应（样品中其它成分不反应）。求反应产生氢气的质量？

计算题容易

3. 工业上常采用煅烧石灰石的方法制取CO₂。若要用250t石灰石制取88t CO₂ ，请计算该石灰石中杂质的质量分数。

计算题容易

1. 将碳粉和氧化铜粉末的混合物共22克，在高温条件下反应一段时间后，称得剩余固体的质量为17.6克，该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。请回答：

(1) 该反应生成二氧化碳的质量为克。

(2) 该反应中参与反应的氧化铜的质量为多少？（请写出具体的计算过程）

计算题普通

2. 一次化学实验课后共收回200g含盐酸的废水，同学们加入15g石灰石（足量）进行处理，充分反应后，烧杯中剩余物质总质量为210.6g，请计算。（反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ）

(1) 该过程中产生二氧化碳的质量为。

(2) 求石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？（写出完整的步骤）。

计算题普通

3. 某兴趣小组利用如图所示装置加热某不纯净的高锰酸钾样品制取氧气，反应过程中试管中固体物质的质量随时间变化的数据如下表所示。请计算：

加热时间 $\text{[math]}$	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
固体质量 $\text{[math]}$	20.0	19.3	18.8	18.4	18.4

(1) 共生成氧气的质量为 $\text{[math]}$ 。

(2) 高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量。

计算题普通

1. 某炼铁厂欲利用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，杂质不含铁元素，也不参与反应)来炼铁。若要炼制含铁96%的生铁63t，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是

A. 120t B. 108t C. 96t D. 84t

单选题困难

2. 实验室有一瓶石灰石，其主要成分为碳酸钙，还含有碳酸氢钙和二氧化硅。已知：碳酸氢钙受热易分解，反应的化学方程式为：Ca(HCO₃)₂ $\text{[math]}$ CaCO₃+H₂O+CO₂↑；碳酸钙高温下分解；二氧化硅熔点非常高，高温时难分解。某兴趣小组为测定其中各组分的质量分数，取12.00g石灰石样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 反应前后剩余固体中钙元素的质量分数变大，a点剩余固体中钙元素的质量分数为36.7% B. 若剩余固体中二氧化硅的质量分数为15.0%，则剩余固体的成分为CaCO₃、CaO和SiO₂ C. 图中ab间任一点(不包括b点)的剩余固体成分为CaCO₃、Ca(HCO₃)₂和SiO₂ D. 若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO₂的质量为4.4g

单选题困难

3. 钢铁厂购进含四氧化三铁 80%的磁铁矿石 870t，理论上可炼得含杂质 4%的生铁质量为

A. 278.4t B. 525t C. 668.16t D. 696t

单选题普通

1. 为了测定某赤铁矿样品中铁的含量（杂质中不含铁元素，杂质不溶于水，也不与其他物质反应），某化学小组进行了如下实验：

(1) 请写出发生反应的化学方程式为；

(2) 根据已知条件列出求解与 $\text{[math]}$ 该赤铁矿样品中反应的硫酸的质量（x）的比例式为；

(3) 该赤铁矿样品中铁的含量为；

(4) 若用 $\text{[math]}$ 的浓硫酸配制上述所需质量分数为 $\text{[math]}$ 硫酸，需要加水的质量是；

(5) 向过滤后所得滤液中加入 $\text{[math]}$ 水，则最终所得溶液（不饱和）中溶质的质量分数；

计算题普通

2. 如图是实际生产中采用足量 $\text{[math]}$ 溶液来“捕捉” $\text{[math]}$ 的工艺流程：

(1) ①操作a的名称是；

②请指出该流程图中可循环里用的物质是。

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 溶液

③氢氧化钠溶液保存不当会发生变质，现取 $\text{[math]}$ 变质的氢氧化钠使之与 $\text{[math]}$ 的稀盐酸充分反应，反应后得到 $\text{[math]}$ 溶液，则已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为。

(2) $\text{[math]}$ 也是重要的化工原料，如图所示是“我国科学家实现 $\text{[math]}$ 到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中一个反应微观示意图，请回答下列问题：

①该变化过程中发生改变的粒子是。

②某原子与一个丁分子具有相同质子数，请画出该原子的结构示意图。

填空题普通

3. 将碳粉和氧化铜粉末的混合物共22克，在高温条件下反应一段时间后，称得剩余固体的质量为17.6克，该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。请回答：

(1) 该反应生成二氧化碳的质量为克。

(2) 该反应中参与反应的氧化铜的质量为多少？（请写出具体的计算过程）

计算题普通

1. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
稀盐酸的用量/g	5.0	5.0	5.0	5.0
剩余固体的质量/g	1.5	1.0	0.5	0.3

已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是（）

A. 第三次实验后碳酸钙无剩余 B. 第四次实验后盐酸无剩余 C. 盐酸中HCl的质量分数是3.65% D. 样品中碳酸钙的质量分数是85%

单选题普通

2. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），其操作错误的是（）

A. Cu粉（Fe粉）------用磁铁吸引 B. N₂（O₂）-------将混合气体通过灼热的铜丝网 C. CO（CO₂）------将混合气体通过灼热的氧化铁粉末 D. MnO₂（KCl）------将混合物溶解于水、过滤、洗涤、干燥

单选题普通

3. 用3000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是（）

A. 1166t B. 1750t C. 1810t D. 1944t

单选题普通